WWW.METODICHKA.X-PDF.RU
БЕСПЛАТНАЯ ЭЛЕКТРОННАЯ БИБЛИОТЕКА - Методические указания, пособия
 


Pages:   || 2 |

«РАБОТА С ОДАРЁННЫМИ ДЕТЬМИ (на примере учебных дисциплин естественно-научного цикла) Биробиджан, Методические рекомендации «Работа с одаренными детьми» (на примере учебных дисциплин ...»

-- [ Страница 1 ] --

Областное государственное автономное образовательное учреждение

дополнительного профессионального образования

«Институт повышения квалификации педагогических работников»

ОО «Педагогическая ассоциация ЕАО РФ»

Методические рекомендации

РАБОТА С ОДАРЁННЫМИ ДЕТЬМИ

(на примере учебных дисциплин

естественно-научного цикла)

Биробиджан,

Методические рекомендации «Работа с одаренными детьми» (на примере

учебных дисциплин естественно-научного цикла). – Биробиджан: ОблИПКПР, 2011. – 44 с.

Сборник инструктивно-методических материалов «Работа с одарнными детьми» рекомендован к печати и практическому применению в ОУ Еврейской автономной области решением редакционно-издательского совета областного ИПКПР от 19.04.2011 года.

Составитель Зуева Т.Г., методист ОблИПКПР Ответственный редактор Файн Т.А., к.п.н., доцент, ректор ОблИПКПР, член-корреспондент МАНПО, почетный работник общего образования Корректура В.П. Фоменко, методист ОблИПКПР Компьютерная верстка Беккерман Н.Н., методист ОблИПКПР В сборнике представлены материалы по организации работы с одарнными детьми, рассматриваются содержание, методы, формы, направления и этапы работы с такими детьми, помещены задания теоретического и экспериментального туров регионального этапа Всероссийской олимпиады по химии с приложением вариантов выполнения этих заданий.

Сборник предназначен для учителей химии общеобразовательных школ, учащихся старших классов для подготовки к олимпиадам различного уровня по химии, а также может быть полезен при подготовке к ЕГЭ по химии.

201 Содержание

1. Этапы, содержание, методы, формы и направления работы с одаренными детьми

2. Задания регионального этапа Всероссийской олимпиады по химии

3. Задания регионального этапа Всероссийской олимпиады по химии 2011 г. (экспериментальный тур) 17

4. Решения заданий регионального этапа Всероссийской олимпиады по химии 2011 г. (теоретический тур) 19

5. Решение заданий регионального этапа Всероссийской олимпиады по химии 2011 г. (экспериментальный тур) 36

6. Литература Этапы, содержание, методы, формы и направления работы с одарнными детьми Давно замечено, что талантливые являются всюду и всегда, где и когда существуют условия, благоприятные для их развития.

Г.В. Плеханов Глобальные изменения во всех сферах жизни общества обострили потребность водарнных людях, способных отвечать на вызовы нового времени, поставив перед системой образования проблему организации эффективного обучения детей с повышенными интеллектуальными способностями. Согласно программе «Одарнные дети», входящей в федеральную целевую программу «Дети России» на 2010 - 2015 гг., предполагается выявлять и развивать природные задатки детей на всех ступенях образования, обеспечивать им условия для максимального раскрытия их потенциала.

Одарнные дети, которые явно или неявно выделяются среди своих сверстников познавательной активностью и способностью к творчеству, требуют к себе особого подхода.

Создание условий для раскрытия потенциала учащихся, воспитания творческой личности и реализации одарнности во взрослой жизни становится неотложной задачей общеобразовательных учреждений.

Опыт работы с одарнными детьми показывает, что, прежде всего, их необходимо среди множества учеников отыскать. Каковы же признаки таких детей? Они более восприимчивы к новой информации, не боятся трудностей, умеют находить нетривиальные способы решения поставленных перед ними задач. Они, что называется, вс хватают на лету. Нередко они отличаются лидерскими качествами. Процесс выявления одарнных детей основан не только на таких объективных данных, как уровень успеваемости, но и на опыте педагога, его интуиции, знании не только своего предмета, но и психологии. Обращаться с детьми, отличающимися неординарными способностями, следует очень осторожно, чтобы у них не появилось повышенное самомнение.

Следующий этап – разработка личностно ориентированного подхода к обучению одарнных школьников. Талантливые дети всегда хотят чего-то нового, более сложного.

Иначе они теряют интерес к предмету. Поэтому система их обучения должна отличаться от общепринятой. Одарнные дети работают с научной, статистической и энциклопедической литературой, развивающими кроссвордами, умеют решать интересные задачи, экспериментировать, как правило, посещают спецкурсы. Учителя-наставники, которые работают с одарнными детьми, активно используют индивидуальный подход, учитывающий, в первую очередь, способности учащихся. Такая работа должна быть систематической, особенно на первых порах, когда у детей закладываются основы, фундамент знаний. Дальнейшее развитие подростка зависит от его самостоятельной работы: ведь если в какой-то момент он не захочет САМ решать задачи «с изюминкой», усилия наставника окажутся напрасными.

На следующем этапе необходимо развить в одарнном ребнке психологию лидера.

Важно, чтобы он не стеснялся показывать свои способности, не боялся выражать свои мысли. С этой целью на уроках проводятся ролевые игры, брейн-ринги, праздники творчества, викторины, интеллектуальные ярмарки, возглавлять группы и команды играющих предлагается сильным ученикам. Они же помогают учителю проводить опыты, организовывать открытые уроки и классные мероприятия.

Содержание работы с одарнными учащимися определяется в рамках каждой из учебных дисциплин, однако общее требование к отбору учебных программ, определяющих это содержание, – соответствие программы специфике школы как общеобразовательного учреждения, а в случае отсутствия такой программы среди опубликованных возможна корректировка существующих программ либо создание новых программ, авторских. Содержание учебного материала должно настраивать учащихся на непрерывное обучение, процесс познания должен быть для таких детей самоценным. А главное, нужен постепенный переход к познанию не столько фактов, сколько к знакомству учащихся с идеями и способами, развивающими мышление, побуждающими к самостоятельной работе, ориентирующими ученика на дальнейшее самосовершенствование и самообразование, на постепенное его продвижение к той цели, для достижения которой он прилагает столько духовных, интеллектуальных и физических усилий.

Для оптимального развития одарнных учащихся должны разрабатываться специальные развивающие программы по отдельным предметам в рамках индивидуальной программы обучения одарнного учащегося. При обучении одарнного учащегося может быть эффективной стратегия ускорения (имеется в виду, в первую очередь, изменение скорости обучения). В работе с такими учащимися можно использовать быстрое продвижение к высшим познавательным уровням в области избранного предмета.

Стратегия ускорения не универсальна. Она нуждается в сочетании со стратегией обогащения (углубления) фактических знаний. Одарнный учащийся должен получать дополнительный материал к традиционным курсам, иметь больше возможностей для развития мышления, креативности, для самостоятельной работы. Поэтому программы по отдельным предметам для одарнных учащихся должны быть ориентированы на более сложное содержание, направлены на увеличение объма знаний в конкретной области и на развитие способностей легко осуществлять умственные операции.

Методы и формы работы. Применительно к обучению интеллектуально одарнных учащихся, безусловно, ведущими и основными являются методы творческого характера – проблемные, поисковые, эвристические, исследовательские, проектные. Вс это – на основе форм индивидуальной и групповой работы.

Наиболее эффективными являются технологии, которые реализуют идею индивидуализации обучения и дают простор для творческого самовыражения и самореализации учащихся. Это, прежде всего, технология проектного обучения, сочетающаяся с технологией проблемного обучения, и методика обучения в «малых группах».

1. Технология проблемного обучения. Эта технология рассматривается как базовая, поскольку преобразующая деятельность ученика наиболее эффективно может осуществляться в процессе выполнения заданий проблемного характера. Как показывает опыт, решение задач проблемного содержания обеспечивает высокий уровень познавательной активности школьников.

Структура процесса проблемного обучения представляет собой комплекс взаимосвязанных и усложняющихся ситуаций. Реализуя технологию проблемного обучения, учитель чаще всего использует проблемные вопросы в форме познавательной (проблемной) задачи.

Алгоритм решения проблемной задачи включает в себя четыре этапа:

1) осознание проблемы, выявление противоречия, заложенного в вопросе, определение разрыва в цепочке причинно-следственных связей;

2) формирование гипотезы и поиск путей доказательства предположения;

3) доказательство гипотезы, в процессе которого учащиеся переформулируют вопрос или задание;

4) общий вывод, когда выявляются изучаемые причинно-следственные связи и становятся очевидными новые стороны познавательного объекта или явления.

Таким образом, совокупность целенаправленно сконструированных задач, создающих для решающего эти задачи проблемные ситуации, призвана обеспечить главную функцию проблемного обучения – развитие умения мыслить на уровне взаимосвязей и взаимозависимостей. Это позволяет школьникам приобрести определенный опыт творческой деятельности, необходимый в процессе ученических исследований.

2. Исследовательский подход к обучению. Исследовательские способности учащегося – комплекс качеств личности, характеризующийся единством знаний целостной картины мира, способностями к научному познанию, ценностным отношением к результатам учебно-познавательной деятельности и обеспечивающий самоопределение и саморазвитие личности учащегося. Достижение этих целей возможно через урочную и внеурочную работу.

Основные этапы исследования:

- определение цели и задачи исследования,

- выдвижение рабочей гипотезы,

- определение методов и этапов исследования,

- оформление результатов работы,

- теоретическое обоснование методов и итогов работы,

- выводы,

- публичная защита позиций исследователей.

Первые навыки исследовательской Деятельности ученик получает на уроках, затем на факультативных занятиях, на занятиях кружка, на элективных курсах и курсах по выбору учащихся.

3. Методика обучения в малых группах. Эта методика наиболее эффективно применяется на семинарских занятиях. Суть обучения в «малых группах» заключается в том, что класс разбивается на 3-4 подгруппы. Целесообразно сформировать каждую такую подгруппу из 5-7 человек, поскольку в таком количестве учебное взаимодействие наиболее эффективно.

Каждая микрогруппа готовит ответ на один из обсуждаемых на семинаре вопросов, который она может выбирать как по собственному желанию, так и по жребию. При обсуждении вопросов члены каждой группы выступают, оппонируют, рецензируют и делают дополнения. За правильный ответ участники работы получают индивидуальные оценки, а «малые группы» – определнное количество баллов. Игровая ситуация позволяет создать на семинаре необходимый эмоциональный настрой и побудить школьников к более напряжнной и разнообразной работе.

4. Технология проектного обучения. В основе системы проектного обучения лежит творческое усвоение школьниками знаний в процессе самостоятельной поисковой деятельности, то есть проектирования. Продукт проектирования – учебный проект, в качестве которого могут выступать текст выступления, реферат, доклад и т. д.

Важно то, что проектное обучение по своей сути является личностноориентированным, а значит, позволяет школьникам учиться на собственном опыте и опыте других. Это стимулирует познавательные интересы учащихся, дает им возможность получить удовлетворение от результатов своего труда, осознать ситуацию успеха в обучении.

–  –  –

диагностическая щихся и анализ результатов их поисковой работы.

Регулятивно- Корректирует деятельность учащихся, регламентирует

–  –  –

Проектная деятельность предполагает, что результаты исследовательской работы школьников будут рецензироваться, а их выступление на защите проекта – оцениваться.

В настоящее время значение приобретают проекты, интегрирующие содержание дисциплин естественно-математического цикла, – проекты, направленные на решение конкретных практических задач, групповые и индивидуальные проекты.

Например, в математике – «Многогранники и представления философов древности о вселенной и пространстве», в физике – «Физика и космические исследования», в химии – «Проблема воды и стратегия сотрудничества», «Влияние курения на протекание реакций свободно-радикального окисления липидов у курильщиков», в биологии – «Симметрия в живых организмах», «Многогранники в живой природе» и другие.

5. Спецкурсы и элективные курсы. Спецкурсы как одна из форм организации образовательного процесса представляют собой систему учебных занятий, содержание которых позволяет ученикам выполнить свои исследовательские проекты, углубленно изучить отдельные разделы школьной программы или получить информацию в интересующих их областях знаний.

Своеобразие спецкурса заключается в том, что основу его содержания составляют темы, которые не рассматриваются на уроках, но доступны и интересны для детей; требует активной работы с дополнительной литературой, самостоятельного осмысления проблем, умения работать с устным изложением учителя как источником информации.

Наиболее актуально проведение занятий спецкурсов в старших классах, когда есть возможность сгруппировать учебный материал в виде крупных блоков. К тому же обычно старшеклассники уже имеют опыт самостоятельной творческой деятельности.

Занятия на спецкурсах проводятся поэтапно. На первом этапе учитель осуществляет диагностику уровня учебных возможностей, познавательных интересов, мотивов деятельности учащихся. Затем разрабатывается примерная тематика исследовательских проектов, которые могут быть выполнены в рамках спецкурса, затем учитель проводит групповые консультации, цель которых – знакомство учащихся с основными приемами работы над исследовательским проектом, объясняет цели и задачи спецкурса как средства подготовки учащихся к самостоятельной работе над проектом. Четвертый этап – собственно спецкурс, который включает в себя определенное количество учебных занятий. Большая часть занятий отводится проблемному изложению нового материала. Особое значение имеет проблемный семинар, цель которого – обобщение и систематизация полученных учащимися знаний. Пятый этап изучения спецкурса представляет собой проект и подготовку творческой работы к их защите. На шестом этапе проводится ученическая научная конференция, на которой идет защита исследовательских проектов.

Элективные курсы – это курсы по выбору учащихся. Элективные курсы могут быть профильными и предпрофильными. Предпрофильные элективные курсы для учащихся 9-х классов могут быть курсами как предметными, так и курсами, ориентирующими учащихся на выбор профиля обучения. Предметные элективные курсы повышают уровень усвоения учениками материала конкретной учебной дисциплины, готовят их к профильному изучению предмета. На курсах, ориентирующих школьников на выбор профиля обучения, они знакомятся с видами профессиональной деятельности и разными формами организации познавательной деятельности, характерными для данной дисциплины.

Основной формой организации учебного процесса в школе остается урок. Формы, методы и приемы в рамках отдельного урока должны отличаться значительным разнообразием и направленностью на дифференциацию и индивидуализацию работы. Широкое распространение должны получить групповые формы работы, различного рода творческие задания и формы вовлечения учащихся в самостоятельную познавательную деятельность, дискуссии, диалоги.

Перечисленные формы работы и виды деятельности могут найти широкое применение на семинарских, практических и лабораторных занятиях, на исследовательских уроках в условиях деления класса на подгруппы при изучении профильных дисциплин.

Каждый учебный предмет определяет специфику форм, методов и приемов работы:

например, выполнение экспериментальных заданий по химии «Удивительные тайны медной горы», решение нестандартных задач, интеллектуально-творческие игры, работа учащихся на экскурсиях в качестве экскурсоводов и журналистов и т.д.

В числе форм и методов внеурочной работы широкими возможностями выявления и развития одаренных учащихся обладают различные факультативы, элективные курсы, кружки, «малые академии наук», школьные научные общества, конкурсы, интеллектуальный марафон, привлечение школьников к участию в самых различных олимпиадах и конкурсах вне школы и, разумеется, система внеурочной исследовательской работы учащихся.

Развитию общей одаренности школьников способствует целенаправленная организация их исследовательской деятельности. При этом школьники обучаются работе с дополнительной и научной литературой, совершенствуют умения писать сначала доклады, потом рефераты по интересующей их теме, приобретают опыт публичных выступлений и в итоге выполняют исследовательскую работу, которую представляют на научно-практической конференции или конкурсе. Исследовательская деятельность, как никакая другая, позволяет учащимся с признаками одарнности реализовать свои возможности, продемонстрировать весь спектр своих способностей, раскрыть таланты, получить удовольствие от проделанной работы.

Большие возможности для успешного развития одарнности учащихся имеет кейстехнология. Это новый и в то же время весьма перспективный метод преподавания. Кейссовокупность учебных материалов, в которых сформулированы проблемы, имеющие практическое значение, предполагающие коллективный или индивидуальный поиск их решения.

Отличительная особенность кейса – описание проблемной ситуации на основе фактов реальной жизни. Однако это не просто правдивое описание событий, а целостный информационный комплекс, позволяющий понять ситуацию. В соответствии с выбранной тематикой кейс может содержать различную информацию. Например, кейс по теме «Проблемы обеззараживания воды в России» может включать в себя документальные данные, сведения о наличии в воде кишечной палочки, сведения из учебного издания, информацию из газет, рисунок прибора для получения озона, исторический факт, видеоролик. Школьникам, одарнным в области химии и биологии, можно предложить также кейсы по темам «Вредны ли чипсы?», «Экологические проблемы сточных вод», «Изделия из пластика загрязняют мировой океан», «Отравление альбатросов», «Курильщики и радон» и др.

В настоящее время развитие работы с одаренными школьниками осуществляется по следующим направлениям:

Обеспечение массовости и непрерывности участия детей в олимпиадном движении (школьные, муниципальные, региональные этапы Всероссийской олимпиады). Одаренный ученик стремится показать свои знания не только на уроке, но и на более высоком уровне. В идею организации олимпиад изначально заложен сильнейший стимул саморазвития личности. Портал для подготовки к олимпиадам высокого уровня (http://www.rusolymp.ru/) ориентирован на прямую работу с высокомотивированными школьниками для дистанционной подготовки к олимпиадам.

Участие школьников в различных конкурсах (турнир Ломоносова, математическая регата, игра «Кенгуру», интернет-карусели, Всероссийский конкурс исследовательских работ учащихся общеобразовательных учреждений, посвященный жизни и деятельности Д.И. Менделеева, Всероссийский открытый конкурс юношеских исследовательских работ имени В.И. Вернадского и др.).

Участие в научно-практических конференциях школьников («Шаг в будущее», 3.

научно-практическая конференция «Биология. 21 век»).

Участие в деятельности творческих групп при вузах (ФМЗШ), ученических научных обществ, в работе «малой академии наук».

Работа с интернет-ресурсами, научно-популярной литературой по предметам (журналы «Химия для школьников», «Биология для школьников», «Наука и жизнь», «Исследовательская работа школьников» и др.).

6. Обучение на факультативах и авторских спецкурсах.

7. Организация профильных лагерей и смен по организации творческой деятельности одаренных детей.

При выборе форм работы с одаренными школьники следует признать нецелесообразным выделение учащихся в особые группы для обучения по всем предметам. Одарнные учащиеся должны обучаться в классах вместе с другими, тоже очень хорошо подготовленными и способными школьниками. Это позволит создавать условия для дальнейшей социальной адаптации одарнных детей и одновременно – для выявления скрытой до определнного времени одарнности и для максимально возможного развития всех учащихся школы.

Однако при этом не исключается возможность создания групп одарнных учащихся для осуществления ими различного рода проектной деятельности, творческих заданий или групп учащихся, работающих по особым методикам, в случае необходимости корректирующим погрешности в усвоении одаренными учащимися материала отдельных учебных дисциплин.

Организационными формами учебно-исследовательской деятельности являются научные общества учащихся. На базе материалов учебно-исследовательской деятельности научных обществ создаются проекты, например, связанные с экологическими проблемами тех или иных географических объектов конкретной территории (в частности ЕАО).

Задания регионального этапа Всероссийской олимпиады по химии 2011 г.

(теоретический тур) Девятый класс Задача 9-1 «Когда в густой крепкой купоросной водке, с которой четыре доли воды смешано, влитую в узкогорлую стклянку, положены будут железные опилки, тогда выходящий пар от свечного пламени загорается… Иногда случается, что загоревшийся пар стклянку с великим треском разрывает» (М. В. Ломоносов, Полное собрание сочинений, – М.: 1953, т. 1, стр. 474).

Вопросы:

Определите массовую долю (%) растворенного вещества в разбавленной «купоросной водке», если исходная массовая доля в «крепкой купоросной водке» составляла 98%, а доли воды при разбавлении были взяты по массе.

Напишите уравнения реакций железа с раствором «купоросной водки» и горения «выходящего пара».

Напишите 3 уравнения реакций, которые могут протекать при взаимодействии 3.

железных опилок с раствором «купоросной водки» в зависимости от ее концентрации.

Определите соотношение объемов разбавленного раствора «купоросной водки» (плотность 1,2 г/см3) и «выходящего пара» при нормальных условиях, если принять протекание химических процессов количественными.

Задача 9-2 Ниже представлена таблица, описывающая взаимодействие растворов бинарных солей калия и элементов X1, X2, X3 и X4, расположенных в одной группе периодической таблицы, с растворами нитратов серебра, свинца и ртути.

–  –  –

Вопросы:

1. Определите соли элементов X1, X2, X3 и X4.

2. Напишите уравнения взаимодействия бинарных солей элементов X1, X2, X3 и X4 с нитратами серебра, свинца и ртути. В уравнениях обязательно укажите вещество, выпадающее в осадок.

3. Напишите уравнения взаимодействия тврдых бинарных солей калия элементов X1, X2, X3 и X4 с концентрированной серной кислотой.

4. При взаимодействии смеси сухих солей LiX2, NaX2 и KX2 массой 5,85 г с концентрированной серной кислотой образовалось 12,0 г гидросульфатов. Определите объм (при 30 °С и 130 кПа) газа, который может выделится.

Задача 9-3 Элемент Х образует большое количество кислородсодержащих кислот. Примерами этих кислот являются неорганические кислоты 1–4, причем все они имеют разную основность. В состав молекул кислот 1–3 входит по три атома водорода, а число атомов кислорода в ряду кислот 1–3 увеличивается на единицу.

Ниже приведены данные о содержании водорода и элемента Х в кислотах 3 и 4.

–  –  –

2,27 34,8

Вопросы:

1. Назовите элемент Х. Напишите уравнение реакции промышленного получения простого вещества, образованного элементом Х.

2. О каких кислотах 1–4 идет речь в условии задачи? Заполните таблицу:

–  –  –

4

3. Напишите уравнения химических реакций каждой из кислот 1–4 с раствором гидроксида натрия с образованием средних солей.

4. Кислоты 1 и 2 в окислительно-восстановительных реакциях выступают в роли восстановителей. Приведите уравнения химических реакций этих кислот с раствором перманганата калия, подкисленным серной кислотой.

5. Напишите уравнения реакций (с указанием условий их проведения), с помощью которых из простого вещества, образованного элементом Х, можно получить кислоты 3 и 4.

Задача 9-4 Газ Х находит широкое применение в медицине, в том числе в качестве компонента смеси для анестезии. Газ Y применяется в медицине как наркоз. Оба газа образуют взрывчатые смеси с водородом (реакции 1а и 1б). Тлеющая лучинка вспыхивает при внесении в них.

Отличить X от Y можно смешением равных объемов анализируемых газов с оксидом азота (II). Смесь газа X с оксидом азота (II) окрашивается в оранжево-красный (бурый) цвет (реакция 2). Для медицинской практики важна чистота препарата. Для установления отсутствия примеси A газ X пропускают через водный раствор нитрата диамминсеребра. В случае наличия примеси A раствор чернеет (реакция 3). Про вещество A известно, что оно не имеет запаха и легче X. Для проверки наличия примеси B газ X пропускают через насыщенный раствор гидроксида бария (реакция 4). Смесь газов B и Х не имеет запаха. Для количественного определения содержания X газ медленно пропускают через раствор, содержащий хлорид аммония и аммиак, туда же помещают взвешенный кусочек медной проволоки. В результате образуется ярко-синий раствор (реакция 5).

Вопросы:

1. Определите X и Y; ответ обоснуйте. Назовите эти вещества. Изобразите формулы, передающие их строение.

2. Какие примеси A и B должны отсутствовать в медицинском препарате? Назовите эти вещества. Охарактеризуйте окислительно-восстановительные свойства A. Напишите уравнения упомянутых в тексте реакций 1–5.

3. Напишите уравнения реакций X с белым фосфором и PtF6 (реакции 6, 7). Напишите уравнение реакции Y с белым фосфором и перманганатом калия в кислой среде (реакции 8, 9).

4. Напишите по одному способу получения препаратов X и Y. Какие примеси могут содержать препараты, полученные предложенным Вами способом?

Задача 9-5 Кое-что о гемоглобине Гемоглобин – основной белок дыхательного цикла, который переносит кислород от органов дыхания к тканям и углекислый газ от тканей к органам дыхания. Гемоглобин содержится в крови человека, позвоночных и некоторых беспозвоночных животных. Нарушения строения гемоглобина вызывают заболевания крови – анемии.

1. Молярную массу гемоглобина определяли с помощью измерения осмотического давления его раствора. Было установлено, что раствор 20 г гемоглобина в 1 л воды имеет осмотическое давление 7,52·10–3 атм. при 25 °C. Рассчитайте молярную массу гемоглобина.

2. Для определения теплового эффекта реакции связывания кислорода с гемоглобином 100 мл водного раствора, содержащего 5,00 г дезоксигенированного гемоглобина, насыщали кислородом в теплоизолированном сосуде. После полного насыщения гемоглобина кислородом температура раствора изменилась на 0,031 °C. Повысилась или понизилась температура раствора? Объясните ваш ответ.

3. Рассчитайте тепловой эффект реакции на моль кислорода, учитывая, что 1 моль гемоглобина способен присоединить 4 моль кислорода. Теплоемкость раствора Cp = 4,18 Дж·К–1·мл– 1.

Для справки. Осмотическое давление раствора связано с его молярной концентрацией с уравнением: cRT.

Десятый класс Задача 10-1 Являющийся основой всего живого элемент углерод по распространнности в земной коре (0,087% массы) занимает 13 место среди элементов Периодической Системы. В природе углерод представлен двумя стабильными изотопами 12С и 13С и одним радиоактивным 14С, образующимся в верхних слоях атмосферы под действием нейтронов космического излучения на изотоп 14N. Радиоактивный изотоп 14С (его содержание 10–12% от общей массы углерода) является -излучателем с периодом полураспада 5700 лет.

Углерод в форме простого вещества известен ещ с доисторических времн. Очень рано люди познакомились с такими его ископаемыми минералами, как исключительно тврдый А и горючий Б. С момента овладения огнм человечество узнало о тончайшем чрном порошке В (до сих пор использующемся в качестве пигмента), а также об остающихся на кострище чрных кусочках Г, которые, однако, сгорают при повторном разведении костра на том же месте.

Основная часть углерода находится на нашей планете Земля в окисленном виде, в частности, такие его минералы, как кальцит и доломит слагают целые горные хребты. Есть он и в атмосфере, примерно 0,046% массы которой составляет углекислый газ. В атмосферном СО2, масса которого оценивается в 2,41012 т, содержится 0,0027% массы от всего углерода на нашей планете.

Тем не менее, признание углерода как элемента состоялось лишь в XVIII веке после проведения целого ряда экспериментов, часть из которых мы представляем Вашему вниманию.

В 1752-1757 гг. шотландский учный Джозеф Блэк обнаружил, что нагревание белой магнезии или действие на не разбавленных кислот приводит к образованию газа, который он назвал «фиксируемый воздух», поскольку газ поглощался («фиксировался») известковой водой. Тогда же он показал, что тот же газ образуется при горении Г и при дыхании человека и животных.

Английский химик Смитсон Теннант в 1791 г. первым получил свободный углерод химическим способом, пропуская пары фосфора над разогретым мелом, в результате чего образовалась смесь углерода с фосфатом кальция. Несколько позже (1796-1797 гг.), окисляя калиевой селитрой одинаковые количества А, Г и графита, Теннант установил, что они дают одинаковые количества продуктов и, следовательно, имеют одинаковую химическую природу.

Вопросы:

1. Для описанных в задаче форм углерода А–Г приведите их собственные названия, а для минералов кальцита и доломита напишите химические формулы, отражающие их состав.

2. Воспользовавшись приведнными в задаче данными, оцените массу всего углерода на нашей планете, массу земной коры, а также массу земной атмосферы.

3. Исходя из значения атомной массы углерода и содержания 14С, оцените количество каждого из изотопов углерода в земной коре в штуках.

4. Напишите уравнения ядерных реакций образования изотопа 14С в атмосфере и его радиоактивного распада. Во сколько раз уменьшается содержание 14С в изолированном образце горной породы за 28500 лет?

5. Напишите уравнения реакций, проведнных Блэком и Теннантом. Предложите способ выделения углерода из его смеси с фосфатом кальция.

Задача 10-2 Для приготовления пирофорного нанопорошка металла юный химик использовал тврдую двухосновную кислоту А, содержащую 32% углерода и бесцветный порошок Б (содержит 4,5% углерода), разлагающийся кислотой с выделением газа, имеющего плотность при н. у. 1,97 г/л. В результате реакции был получен раствор, из которого со временем выделились кристаллы вещества С.

Они бесцветны, растворимы в воде, а их раствор дат чрный осадок под действием сероводорода и коричневый – под действием раствора гипохлорита натрия. Чрный осадок при действии пероксида водорода становится белым. При нагревании вещества В до 400 °C в вакууме был получен нанопорошок металла Г с размером частиц 50 нм. На воздухе порошок самораскаляется, постепенно превращаясь в красно-коричневый порошок Д, содержащий 7,17% кислорода.

Вопросы:

1. Назовите неизвестные вещества А – Д и запишите уравнения реакций.

2. Приведите два примера получения пирофорных порошков других металлов.

Задача 10-3 Однажды химик Юра Б., разбирая в своей лаборатории старый заброшенный сейф, обнаружил в нм неподписанную банку с белым кристаллическим веществом (соль X), окрашивающим пламя в фиолетовый цвет.

«Что же там?» – подумал Юра.

И, взяв с соседней полки концентрированную серную кислоту, прилил е к навеске соли массой 7,35 г (реакция 1). При этом он наблюдал выделение бурого газа с удушающим запахом (газ A) с плотностью по водороду 33,75.

«Налью-ка я туда чего-нибудь другого», – решил Юра и добавил к аликвоте соли этой же массы концентрированную соляную кислоту (реакция 2). Каково было удивление химика, когда он обнаружил выделение жлто-зелного газа (газ B). Плотность газовой смеси по водороду составляла 35,5.

«Как опасно!», – воскликнул Юра и осторожно прибавил к навеске данной соли немного концентрированного раствора щавелевой кислоты (реакция 3). При этом он наблюдал бурное выделение из раствора смеси газов A и С (плотность смеси по водороду 29,83).

«Теперь мне вс ясно, надо е подальше убрать, а то мало ли что может случиться», – тврдо сказал химик и спрятал банку с солью подальше в сейф.

Результаты опытов сведены в таблицу.

–  –  –

Вопросы:

1. Расшифруйте формулы газов А, B, C. Ответ подтвердите расчтами.

2. Напишите уравнения реакций поглощения газов А, В, С раствором KOH.

3. Какую соль обнаружил Юра у себя в сейфе? Приведите необходимые расчты.

4. Напишите уравнения реакций 1–3.

5. Напишите уравнения разложения соли X при 400 °C в присутствии катализатора (MnO2) и без него.

6. Объясните, чего опасался Юра? Где применяется соль X? Дайте е тривиальное название.

Задача 10-4 Смесь пентадиена-1,3 (I) и пентадиена-1,4 (II) полностью прореагировала с 9,6 л (45 °C, 110,2 кПа) H2 в присутствии Pt с выделением 46,7 кДж тепла. Такая же навеска смеси взаимодействует с 73,5 г 20%-го раствора малеинового ангидрида в бензоле.

1. Напишите уравнения обсуждаемых реакций.

2. Установите состав смеси в мольных процентах.

3. Рассчитайте энергии гидрирования I и II (кДж/моль), если при гидрировании 0,2 моль эквимолярной смеси выделяется 48,1 кДж тепла.

4. Определите, насколько изомер I, содержащий сопряжнную систему двойных связей, стабильнее, чем изомер II c изолированными двойными связями (E, кДж/моль).

Соединения I и II можно получить из пиперидина, используя превращения, показанные на приведнной ниже схеме. Именно таким путм Гофман впервые установил строение пиперидина.

–  –  –

5. Расшифруйте схему превращений. Напишите структурные формулы соединений А–С.

Задача 10-5 Золотой минерал Самый распространнный сульфидный минерал X из-за великолепного золотого блеска нередко путают с золотом (поэтому минерал ещ называют кошачьим золотом или золотом дурака). Минерал состоит из двух элементов, при этом массовая доля серы составляет в нм 53,3%. При обжиге X масса тврдого вещества уменьшается на треть, а масса газообразного продукта на 60% больше массы тврдого остатка.

1. Определите химическую формулу минерала. Как он называется? Какие другие названия минерала или его разновидностей вы знаете?

2. Какой объм воздуха (н. у.), содержащего 20% кислорода по объму, требуется для обжига одного моля X? Рассчитайте объм (н. у.) и состав образующейся газовой смеси (в объмных процентах).

3. При обжиге одного моль X выделяется 828 кДж теплоты. Рассчитайте теплоту образования X, если теплоты образования газообразного и тврдого продуктов его обжига равны 297 и 824 кДж/моль соответственно.

Одиннадцатый класс Задача 11-1 Для приготовления пирофорного нанопорошка металла юный химик использовал тврдую двухосновную кислоту А, содержащую 32% углерода и бесцветный порошок Б (содержит 4,5% углерода), разлагающийся кислотой с выделением газа, имеющего плотность при н. у. 1,97 г/л. В результате реакции был получен раствор, из которого со временем выделились кристаллы вещества С.

Они бесцветны, растворимы в воде, а их раствор дат чрный осадок под действием сероводорода и коричневый – под действием раствора гипохлорита натрия. Чрный осадок при действии пероксида водорода становится белым. При нагревании вещества В до 400 °C в вакууме был получен нанопорошок металла Г с размером частиц 50 нм. На воздухе порошок самораскаляется, постепенно превращаясь в красно-коричневый порошок Д, содержащий 7,17% кислорода.

Вопросы:

1. Назовите неизвестные вещества и запишите уравнения реакций.

2. Приведите два примера получения пирофорных порошков других металлов.

Задача 11-2 В водах мирового океана содержится 4,5 миллиарда тонн урана в виде уранил-иона UO2. Это примерно в 820 раз больше, чем можно извлечь из всех известных месторождений 2+ урановой руды, из которой этот металл сегодня добывается для использования в ядерных реакторах. Однако в виду низкой концентрации и специфической формы уранил-иона, его экономически выгодное извлечение из морской воды известными химическими методами до недавнего времени считалось практически невозможным.

В 2010 году американские учные предложили использовать для этого 2,6-терфенилкарбоксилат ион, который селективно координирует уранил-ион, образуя устойчивый, малорастворимый в воде комплекс. Объмные фенильные группы закрывают уранил-ион в виде капсулы, таким образом, вытесняя воду из внутренней сферы и усиливая прочность комплекса:

Схема реакции Полученный комплекс можно экстрагировать из водного раствора хлороформом. Эксперименты показали, что при достижении фазового равновесия концентрация комплекса в органической фазе в 40 раз выше, чем в водной.

При обработке органического экстракта разбавленным раствором азотной кислоты комплекс разрушается, и уранил-ион переходит в водную фазу. После добавления основания к полученному раствору (для нейтрализации избытка азотной кислоты и создания слабощелочной среды) его можно снова экстрагировать. Повторяя эту серию процедур несколько раз, можно добиться значительного концентрирования урана в воде.

Вопросы:.

1. Из каких двух основных изотопов состоит природный уран? Какой из них участвует в ядерной реакции на ядерных электростанциях? Что такое обогащнный уран?

2. Напишите сокращнные ионные уравнения реакций образования комплекса и его разрушения раствором азотной кислоты. Для каждого продукта и участника реакции укажите фазу, в которой он находится («о» для органической фазы, «в» – для водной). 2,6терфенилкарбоновую кислоту и соответствующий ей лиганд можно обозначить RCOOH и RCOO– соответственно. Считайте, что в качестве основания использовался аммиак.

3. Рассчитайте молярную концентрацию уранил-иона в морской воде, учитывая, что объм вод мирового океана составляет 1,3 млрд. кубических километров. Сколько раз необходимо повторить цикл концентрирования исходной морской воды, чтобы достичь концентрации уранил-иона не менее 0,5 моль/л? При решении используйте следующие данные:

(1) при экстракции урана из водной фазы объм органической фазы в 10 раз меньше объма морской воды; (2) при обратной экстракции урана в водную фазу объм раствора азотной кислоты в 10 раз меньше объма органической фазы; (3) нейтрализация избытка разбавленной азотной кислоты и создание щелочной среды достигаются пропусканием газообразного аммиака через раствор, при этом увеличением объма раствора можно пренебречь.

4. Потребление урана в мире составляет около 65 тыс. тонн в год. Через сколько лет следует ожидать истощения месторождений урановой руды? Предполагая, что после этого уран будет добываться из океана и что скорость потребления останется неизменной, оцените количество воды, которое нужно будет перерабатывать в мире ежедневно, чтобы удовлетворить потребность в уране.

Задача 11-3 Вещество Х представляет собой бесцветные игольчатые кристаллы с резким запахом, постепенно розовеющие на воздухе. Оно умеренно растворимо в воде (6,5 г на 100 г воды), гораздо лучше – в растворах щелочей. Х растворим также в этаноле, хлороформе, бензоле.

Водный раствор X используется как антисептическое средство, для дезинфекции предметов домашнего и больничного обихода.

Вещество Х может быть получено из бензолсульфоновой кислоты (бензолсульфокислоты) сплавлением е натриевой соли с тврдой щлочью с последующей обработкой продукта реакции кислотой (реакции 1 и 2). Вещество Х дат характерную сине-фиолетовую окраску с солями железа (III), например с FeCl3 (реакция 3).

В фармацевтическом анализе для установления подлинности препарата используют реакцию 1% водного раствора Х с бромной водой, приводящую к образованию белого осадка вещества А (реакция 4). При избытке брома реакция протекает с образованием жлтого осадка вещества В, содержащего 78% брома (реакция 5). Вещество В не дат характерной окраски с хлоридом железа (III) и является мягким бромирующим агентом.

В фармацевтическом анализе получила распространение другая методика: 0,5 г Х растворяют в 2 мл NH3 (C = 13,5 M), доводят до метки до 100 мл. К аликвоте 2 мл добавляют 0,05 мл NaClO ((Cl) = 0,03) и оставляют раствор при комнатной температуре. Постепенно появляется тмно-синее окрашивание (вещество Y).

1. Установите и назовите вещество Х.

2. Напишите уравнения реакций 1 – 5.

3. Напишите уравнения реакций получения Y из Х, если в качестве промежуточных веществ последовательно образуются С и D. Содержание кислорода в C, D, Y составляет 30,2%, 14,9% и 16,1% соответственно. Ответ подтвердите расчтами. Учтите, что в соединении С имеется лишь два типа атомов углерода.

4. Кроме указанного выше метода известно ещ, по крайней мере, 4 способа получения Х.

Укажите один из них. Напишите соответствующее уравнение (или уравнения) реакции.

Задача 11-4 Как известно, основным направлением потребления углеводородов до сих пор является их сжигание. Однако известны и разнообразные примеры частичного окисления углеводородов, приводящего к получению тех или иных ценных продуктов. При этом в зависимости от используемого окислителя и условий проведения реакции один и тот же углеводород можно превратить в разные соединения. На приведнной схеме показаны наиболее часто используемые методы окисления алкенов на примере (Е)-пентена-2. Учтите, что соединение М содержит 69.8% углерода, при действии MnO2 оно превращается в продукт N, дающий реакцию серебряного зеркала с образованием соли О; соединения J и L являются диастереомерами (оптическими изомерами, не являющимися зеркальным отображением друг друга), а соединения К и М – изомеры, имеющие разные функциональные группы.

–  –  –

9 КЛАСС

Задание. Вам выданы шесть пронумерованных бюксов, в которых находятся сухие соли:

MgCl2, BaCl2, PbCl2, ZnCl2, MnCl2 и NaCl. Используя имеющиеся на столе реактивы и оборудование, определите, в каком бюксе находится каждый из выше перечисленных хлоридов.

Напишите уравнения реакций определения солей, там, где это необходимо.

Реактивы: 1M H2SO4, 1M NaOH, дистиллированная вода Оборудование: шесть бюксов с солями, штатив с восемью пробирками, водяная баня, шпатель для отбора проб.

10 КЛАСС Задание. В восьми пронумерованных бюксах находятся индивидуальные соли: Pb(NO3)2, MnCl2, NH4Cl, (NH4)2CO3, ZnCO3, Ca3(PO4)2, MgSO4 и Al2(SO4)3. Используя имеющиеся на столе реактивы и оборудование, определите каждую из вышеперечисленных солей. Напишите уравнения реакций определения солей.

Реактивы: 1M HCl, 1M NaOH, H2O (дист.).

Оборудование: восемь бюксов с солями, штатив с десятью пробирками, водяная баня, шпатель для отбора проб.

11 КЛАСС Глубокоуважаемый Юный химик!

Вам предстоит работа с едкими и ядовитыми веществами – будьте осторожны и внимательны! Склянки с аммиаком и формалином держите закрытыми, если Вы их не используете.

Если Вам что-либо будет непонятно, обращайтесь к члену жюри или лаборанту. Ни в коем случае нельзя определять вкус веществ! Соблюдайте правила техники безопасности!

Чтобы не терять время, во время упаривания растворов и охлаждения их до комнатной температуры Вы можете отвечать на поставленные (стр. 2) теоретические вопросы (однако помните, что нельзя допускать перегрева и разбрызгивания реакционной массы).

Гексаметилентетрамин (уротропин) – белые кристаллы сладкого вкуса, одно из очень немногих синтетических лекарственных средств, используемых в настоящее N время, с более чем 100-летней историей: его начали применять ещ в 1884 г., и сейчас это вещество можно приобрести в любой аптеке (например, в смеси N N N с хлоридом кальция под названием «кальцекс»).

Другое замечательное свойство уротропина – способность сгорать без уротропин образования золы. Таблетки или брикеты «сухого горючего» состоят именно из уротропина с небольшой добавкой парафина. Хотя сухое горючее почти всегда можно купить в хозяйственном магазине или там, где торгуют туристическим снаряжением, в небольшом количестве можно изготовить его и в лаборатории. Впервые синтез уротропина осуществил 150 лет назад (1860 г.) Александр Михайлович Бутлеров.

Сегодня Вам предлагается получить уротропин из предложенных реактивов и проделать некоторые характерные для этого вещества реакции.

Методика получения уротропина Отмерьте с помощью мерной пипетки 1 мл 25-процентного водного раствора аммиака, перенесите отмеренный объм в стакан и добавьте 1 каплю фенолфталеина. Отмерьте с помощью мерного цилиндра 12 мл формалина (40-процентного водного раствора формальдегида), прилейте его к полученному в стакане малиновому раствору и тщательно перемешайте реакционную смесь стеклянной палочкой. Если спустя 1-2 мин. раствор в стакане не обесцветился, добавьте с помощью пипетки ещ 1-2 мл формалина и вновь перемешайте стеклянной палочкой.

Осторожно упарьте содержимое стакана до появления первых кристаллов уротропина (нельзя допускать перегрева, поскольку происходит сильное разбрызгивание реакционной массы). Охладите содержимое стакана до комнатной температуры, добавьте 5 мл этилового спирта, отмеренного с помощью мерного цилиндра. Перемешайте содержимое стакана стеклянной палочкой, тщательно смывая остатки уротропина со стенок. Полученный раствор аккуратно перелейте в фарфоровую чашку и упарьте на водяной бане досуха. Охладите чашку с полученными кристаллами уротропина до комнатной температуры.

Полученный уротропин аккуратно перенесите (с помощью выданного Вам шпателя) на предварительно взвешенную кальку и определите массу (запишите е!) полученного уротропина.

Теоретические вопросы

1. Почему при добавлении фенолфталеина к раствору аммиака появилась малиновая окраска, а при добавлении формалина она исчезла?

2. Напишите уравнение реакции, с помощью которой Вы получили уротропин.

3. К какому типу реакций относится эта реакция? Выберите ответ (или ответы):

а) разложения; б) присоединения – отщепления; в) обмена; г) изомеризации;

д) конденсации.

4. Приведите все формулы для нахождения выхода полученного уротропина в расчте на введнное количество аммиака, считая плотность 25%-го водного раствора аммиака 0,91 г/см3. Рассчитайте выход продукта реакции.

Изучение некоторых свойств уротропина

а) С помощью шпателя отберите немного (около 1/3 полученного Вами вещества) уротропина, поместите его на несгораемую подложку и подожгите.

Напишите уравнение реакции горения уротропина.

б) Небольшое количество уротропина с помощью шпателя поместите в пробирку, добавьте ~1 мл раствора серной кислоты и слегка подогрейте на водяной бане. Понюхайте (осторожно!) выделяющиеся пары.

Приведите уравнение реакции гидролиза уротропина в кислой среде. Предложите реактивы, с помощью которых можно было бы идентифицировать образовавшиеся продукты гидролиза. Напишите уравнения соответствующих реакций идентификации и укажите наблюдаемые при этом эффекты.

в) Поместите в пробирку немного (3-4 кристаллика) тврдого гексагидрата хлорида кобальта (CoCl2 · 6H2O) и примерно столько же тврдого уротропина. Тщательно перетрите содержимое пробирки с помощью сухой стеклянной палочки (следите за тем, чтобы палочка не разбила пробирку). Что Вы наблюдаете?

Объясните появление голубой окраски тврдой смеси в пробирке. Напишите уравнение реакции, поясняющее Ваш ответ.

–  –  –

4. Литр разбавленного раствора серной кислоты имеет массу 1200 г и содержит 0,196 1200 = 235,2 г серной кислоты, что составляет 2,4 моль кислоты. Тогда при полном взаимодействии кислоты с железом выделяется 2,4 моль водорода или 2,4 · 22,4 = 53,76 (л). Объм выделяющегося водорода в 53,76 раз больше объма разбавленной серной кислоты (или объм кислоты в 53,76 раз меньше объма водорода).

Система оценивания

1. Расчт концентрации – 5 баллов.

2. Реакция с железом – 2 балла.

3. Горение водорода – 1 балл.

4. Три реакции по 2 балла – 6 баллов.

5. Соотношение объмов – 6 баллов.

ИТОГО: 20 баллов.

Задача 9-2 (автор – Антонов А.А.)

–  –  –

Система оценивания



Pages:   || 2 |
 

Похожие работы:

«Уральский государственный педагогический университет Информационно-интеллектуальный центр Научная библиотека Бюллетень новых поступлений за апрель-июнь 2015 года Екатеринбург Содержание Естественные науки в целом (ББК Б) Математика (ББК В1) Физика (ББК В3) Науки о Земле (геодезические, географические науки) (ББК Д) Энергетика. Радиоэлектроника (ББК З) Сельское и лесное хозяйство. Сельскохозяйственные и лесохозяйственные науки (ББК П)3 Здравоохранение. Медицинские науки (ББК Р) Историческое...»

«1 Общие положения Основная образовательная программа (ООП) аспирантуры, реализуемая федеральным государственным бюджетным образовательным учреждение высшего профессионального образования «Иркутский государственный университет путей сообщения» по направлению подготовки 23.06.01 – «Техника и технологии наземного транспорта» и профилю подготовки (направленности) 05.22.08 – «Управление процессами перевозок» представляет собой комплекс основных характеристик образования (объем, содержание,...»

«1. ОБЩИЕ ПОЛОЖЕНИЯ 1.1. Основная профессиональная образовательная программа Основная профессиональная образовательная программа (ОПОП) специальности 42.02.01. (031601) Реклама реализуется ОАОУ СПО Боровичский педагогический колледж по программе углублнной подготовки на базе основного общего и среднего общего образования. ОПОП представляет собой систему документов, разработанную и утвержденную колледжем с учетом требований регионального рынка труда на основе Федерального государственного...»

«МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ «ВОЛЖСКИЙ ИНСТИТУТ ЭКОНОМИКИ, ПЕДАГОГИКИ И ПРАВА» «Волжский социально-педагогический колледж» МЕТОДИЧЕСКИЕ МАТЕРИАЛЫ и ФОС по дисциплине «Русский язык» Специальность «Дошкольное образование» Методические материалы и ФОС утверждены на заседании ПЦК социально-гуманитарных дисциплин протокол № 9_ от «16» 02 20_15_г. Составители ММиФОС преподаватель русского языка и литературы Воронцова Н.И. Председатель ПЦК...»

«МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «ДАГЕСТАНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ» Психология и педагогика в профессиональной деятельности юриста Учебно-методический комплекс для студентов юридического факультета по направлению подготовки 030900 – «Юриспруденция» (квалификация (степень) «Бакалавр») Махачкала УДК 174:34 ББК 67п Печатается по решению редакционно-издательского...»

«ДЕПАРТАМЕНТ ОБРАЗОВАНИЯ ГОРОДА МОСКВЫ Государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования города Москвы «Московский городской педагогический университет» (ГБОУ ВО МГПУ) Программа вступительного испытания в магистратуру для лиц, поступающих на направление 44.04.01 «Педагогическое образование» Программа подготовки «Информационно-коммуникационные технологии в историческом образовании» Москва Оглавление Пояснительная записка 1. Форма проведения вступительного испытания 2....»

«МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ МУНИЦИПАЛЬНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ «ВОЛЖСКИЙ ИНСТИТУТ ЭКОНОМИКИ, ПЕДАГОГИКИ И ПРАВА» Волжский социально-педагогический колледж Методические материалы и ФОС по дисциплине «История» Специальность Преподавание в начальных классах Методические материалы и ФОС утверждены на заседании ПЦК социальногуманитарных дисциплин протокол № 9 от 16.02.2015 Составитель: преподаватель истории Морозова В.А....»

«Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение гимназия г. Гурьевска Калининградской области ПРИНЯТО решением УТВЕРЖДАЮ Педагогического совета Директор МБОУ Протокол № гимназии г.Гурьевска «»2015г. /Чельцова О.Ю./ Приказ № _ «»_2015 г. Дополнительная общеразвивающая программа _художественная /направленность программы/ кружок «Радуга» /название программы/ _7 11 лет /возраст детей, на которых рассчитана дополнительная программа/ 2 года /срок реализации дополнительной программы/ г....»

«Пояснительная записка Согласно ФГОС нового поколения успешность современного человека определяют ориентированность на знания и использование новых технологий; активная жизненная позиция, установка на рациональное использование своего времени и проектирование своего будущего, активное финансовое поведение, эффективное социальное сотрудничество, здоровый и безопасный образ жизни. Программа внеурочной деятельности составлена на основе программы «Педагогика здоровья» Касаткина В. Н. /Педагогика...»

«Приложение 2 к письму министерства образования и науки Краснодарского края от 03.03.2015г. № 47-2556/15-14 Методические рекомендации по написанию работ на Всероссийский конкурс в области педагогики, работы с детьми и молодежью до 20 лет «За нравственный подвиг учителя» Москва 2015 г. Аннотация Данные методические рекомендации представляют собой специально структурированную информацию, определенный порядок и логику подготовки материала для участия во Всероссийском конкурсе в области педагогики,...»

«ДЕПАРТАМЕНТ ОБРАЗОВАНИЯ ГОРОДА МОСКВЫ Государственное бюджетное образовательное учреждение Высшего профессионального образования города Москвы «Московский городской педагогический университет» (ГБОУ ВПО МГПУ) Программа вступительного испытания (Бакалавриат) «Обществознание» Москва Содержание 1.Форма проведения вступительного испытания. С.3 2. Правила проведения вступительного испытания. С.3 3. Программа С.4 3.1. Организационно-методические указания. С.4 3.2. Требования к владению материалом....»

«СОДЕРЖАНИЕ 1.Общие положения 1.1.Основная профессиональная образовательная программа (ОПОП ВО) подготовки научно-педагогических кадров в аспирантуре 1.2.Нормативные документы для разработки ОПОП ВО 1.3.Общая характеристика направления подготовки 1.4.Требования к уровню подготовки, необходимому для освоения программы аспирантуры профессиональной деятельности выпускников 2.Характеристика аспирантуры 2.1. Область профессиональной деятельности выпускников 2.2. Объекты профессиональной деятельности...»

«ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ДОШКОЛЬНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ДЕТСКИЙ САД №17 КОМБИНИРОВАННОГО ВИДА КУРОРТНОГО РАЙОНА САНКТ-ПЕТЕРБУРГА ПРИНЯТО УТВЕРЖДАЮ На заседании педагогического совета Заведующий ГБДОУ №17 ГБДОУ №17 Курортного района СПб Н.В.Федяева Протокол №3 от «_»2015 г. Приказ № от _2015г. Рабочая программа младшей группы №3 ГБДОУ №17 Курортного района Санкт-Петербурга В соответствии с ФГОС ДО Воспитатели: Кильдюшкина Е.В. Калашникова М.В. Санкт-Петербург 2015 год. Содержание рабочей...»

«Департамент образования Ярославской области Государственное образовательное автономное учреждение Ярославской области «Институт развития образования» А. А. Кладова, Н. В. Страхова Антикоррупционное образование в школе Учебное пособие Ярославль Печатается по решению редакционноУДК 373.5 издательского совета ГОАУ ЯО ББК 74.266 «Институт развития образования» К 47 Рецензенты: Лебедев Е. В. – кандидат педагогических наук, советник ректора ГОАУ ЯО «Институт развития образования»; Баумова М. Г. –...»

«МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования Пензенский государственный университет Педагогический институт им. В.Г. Белинского Е.А. Карпушкина, О.В. Сафонова Учебно-методическое пособие по производственной (педагогической) практике (направление «Специальное (дефектологическое) образование», профиль «Логопедия») Пенза, 2014 Печатается по решению редакционно-издательского совета Пензенского...»

«СОДЕРЖАНИЕ 1. Перечень планируемых результатов обучения по дисциплине (модулю), соотнесенных с планируемыми результатами освоения образовательной программы 44.03.01.62. Педагогическое образование 2. Место дисциплины в структуре ООП бакалавриата 3. Объем дисциплины (модуля) в зачетных единицах с указанием количества академических часов, выделенных на контактную работу обучающихся с преподавателем (по видам занятий) и на самостоятельную работу обучающихся 3.1. Объём дисциплины (модуля) по видам...»

«Нижегородский государственный педагогический университет Кафедра физической географии и геоэкологического образования ВВЕДЕНИЕ В ТУРИЗМ УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКИЙ КОМПЛЕКС Специальность 020401 – География со специализацией «Туризм, экскурсионное дело и экологический туризм» Нижний Новгород Печатается по решению редакционно-издательского совета Нижегородского государственного педагогического университета Введение в туризм: учебно-методический комплекс / Авт.-сост. А.Е. Асташин. – Н.Новгород: НГПУ,...»

«МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Глазовский государственный педагогический институт им. В.Г. Короленко» (ФГБОУ ВПО «ГГПИ») УТВЕРЖДАЮ Проректор по учебной работе _И.В. Рубанова «»_2015 г. ОТЧЕТ о самообследовании основной образовательной программы направление подготовки 050100.62 Педагогическое образование профили Дошкольное образование и Дополнительное образование (код,...»

«Учреждение образования «Белорусский государственный педагогический университет имени Максима Танка» Кафедра основ медицинских знаний СОГЛАСОВАНО СОГЛАСОВАНО Заведующий кафедрой Проректор по научной работе В.П.Сытый В.В.Бущик «» 2014г. «» 2014г. Регистрационный № У П БГ УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКИЙ КОМПЛЕКС ПО УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЕ «БЕЗОПАСНОСТЬ ЖИЗНЕДЕЯТЕЛЬНОСТИ ЧЕЛОВЕКА» Й РИ Для специальности профиля А – Педагогика ТО ЗИ О Составители: В.П.Сытый, д.м.н., профессор; Я.Ф.Комяк, д.м.н., профессор;...»

«Е.С. Королькова, И.Н. Фёдоров, С.А. Фёдорова Методическое пособие Рабочая тетрадь для учителя 8 КЛАСС Москва АКАДЕМКНИГА/УЧЕБНИК ПРЕДИСЛОВИЕ Методическое пособие входит в учебно-мето— использование мониторинга не только в дический комплект, который состоит из примерцелях коррекции знаний школьников, но и для ной рабочей программы, учебника и рабочей текоррекции собственных педагогических подхотради для учащихся, выпущенных издательством дов, приемов и методов обучения; «Академкнига/Учебник». —...»







 
2016 www.metodichka.x-pdf.ru - «Бесплатная электронная библиотека - Методички, методические указания, пособия»

Материалы этого сайта размещены для ознакомления, все права принадлежат их авторам.
Если Вы не согласны с тем, что Ваш материал размещён на этом сайте, пожалуйста, напишите нам, мы в течении 1-2 рабочих дней удалим его.