WWW.METODICHKA.X-PDF.RU
БЕСПЛАТНАЯ ЭЛЕКТРОННАЯ БИБЛИОТЕКА - Методические указания, пособия
 


Pages:     | 1 ||

«Аксель Е.В. МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ ПО ВЫПОЛНЕНИЮ ЛАБОРАТОРНЫХ РАБОТ ПО ДИСЦИПЛИНЕ «ЕСТЕСТВОЗНАНИЕ (ХИМИЯ С ЭЛЕМЕНТАМИ ЭКОЛОГИИ)» Практикум Челябинск 2015 Методические указания ...»

-- [ Страница 2 ] --

Лабораторная работа № 7 Тема: Определение содержания витамина С в напитках.

Аскорбиновая кислота (витамин С) содержится в свежих овощах – капусте, свекле, салате, картофеле; во фруктах – лимонах, апельсинах; в ягодах

– землянике, черной смородине; в молоке, яйцах.

Аскорбиновая кислота регулирует окислительно-восстановительные процессы в организме. Ускоряет свертывание крови и повышает сопротивляемость организма инфекциям. Количественное определение аскорбиновой кислоты основано на окислении ее иодом; при этом образуется окисленная форма, или дегидроформа:

C6H8O6 + I2 = C6H6O6 + 2HI Цель: Определить содержание витамина С в сырых и подвергнутых тепловой обработке овощах, хранившихся в горячем состоянии.

Задание: Определить содержание витамина С в кожуре яблок, рассчитать содержание витамина в пересчете на аскорбиновую кислоту, оформить отчет, ответить на вопросы.

Оборудование и реактивы: весы технические; микробюретка 5,00 см3;

мешалка; мерная колба вместимостью 100,00 см3; пипетка вместимостью 20,00 см3; мерный цилиндр вместимостью 5,00 см3; воронка; стакан вместимостью 200 см3; 1%-ный раствор крахмала;1%-ный раствора HCl; 2%-ный раствор фосфорной кислоты; кристаллический йодид калия; раствор KIO3, Сэкв(KIO3) = 0,0010 моль/дм3, вода дистиллированная.

Ход работы: Навеску исследуемого образца массой 1,00 г переносят в мерную колбу вместимостью 100 см3 и добавляют 20 см3 1%-ного раствора HCl, доводят объем раствора до метки 2%-ным раствором метафосфорной кислоты.

По истечении 10 мин. раствор фильтруют через бумажный фильтр или стакан.

Отбирают три параллельные колбы на 20 см3 фильтрата. В две колбы добавляют несколько кристалликов иодида калия и несколько капель 1%-ного раствора крахмала. Смесь перемешивают и титруют из микробюретки 0,001

–  –  –

где 0,088 – 1 см3 0,001 моль/дм3KIO3 соответствует 0,088 см3 аскорбиновой кислоты;

V3 – объем раствора йодата калия, затраченного на титрование опытного образца, см3;

V4 – объем раствора йодата калия, затраченного на контрольное титрование, см3;

V1 – общий объем вытяжки, см3;

V2 – объем вытяжки, взятой на титрование, см3;

m – масса навески, г.

Вопросы для самоконтроля:

1. Что такое витамины?

2. Что такое авитаминоз?

3. Какой витамин вцитрусовыхсодержится в большом количестве?

4. Отсутствие какого витамина приводит к заболеванию бери-бери?

5. Что вызывает переизбыток витаминов?

6. Кто открыл витамины?

7. Что является источником витамина D?

8. Если у мальчика понизилась острота зрения при слабом освещении, что может быть причиной?

9. К какому заболеванию приводит недостаток витамина С?

Лабораторная работа № 8 Тема: Определение содержания железа в продуктах питания.

Кровь представляет собой красную непрозрачную жидкость, состоящую из бледно- желтой плазмы и взвешенных в ней клеток - красных кровяных телец (эритроцитов), белых кровяных телец (лейкоцитов) и кровяных пластинок (тромбоцитов). Кровь - это, прежде всего среда, осуществляющая транспорт различных веществ в пределах организма. Она переносит дыхательные газы - кислород и углекислый газ, как в физически растворенном, так и в химически связанном виде. Кровь также доставляет питательные вещества от органов, где они всасываются или хранятся, к месту их потребления. Кровь осуществляет транспорт гормонов, витаминов и ферментов, образующихся в организме. Благодаря высокой теплоемкости своей главной составной части - воды, кровь обеспечивает распределение тепла, образующегося в процессе метаболизма, и его выделении во внешнюю среду через легкие, дыхательные пути и поверхность кожи.Одна из важнейших функций крови состоит в переносе поглощенного в легких кислорода к органам и тканям, а также в удалении образующихся в них диоксида углерода и переносе его в легкие. Ключевую роль во всех этих процессах играют эритроциты. Эти клетки содержат красный пигмент крови – гемоглобин, способный соединяться с кислородом в капиллярах легких и высвобождать его в капиллярах тканей. Кроме того, гемоглобин способен связывать некоторое количество диоксида углероды, образующегося в процессе клеточного метаболизма, и высвобождать его из легких. В связи с этим гемоглобин играет важнейшую роль в переносе дыхательных газов.По химической структуре гемоглобин является сложным белком, состоящим из белка глобина и четырех молекул небелковой группы гема. Гем имеет в своем составе атом железа, способный присоединять или отдавать молекулу кислорода. В каждом эритроците содержится около 400млн. молекул гемоглобина, каждая из которых может связать 4 молекулы О2, т. е по одной на каждую субъединицу.Чтобы поддерживать способность эритроцита обратимо связывать кислород, необходимо восстановление иона железа в составе гема.

Двухвалентное железо в нем постоянно переходит в трехвалентное вследствие непрерывного окисления и, для того чтобы происходило связывание кислорода, трехвалентное железо должно быть восстановлено до двухвалентного.Содержание гемоглобина в крови человека в среднем составляет 158г/л у мужчин и 140г/л у женщин. Уменьшение содержания гемоглобина и соответственно снижение способности переноса кислорода по сравнению с нормальным уровнем называется анемией. Анемия проявляется в виде слабости, головокружения, отдышки, сердцебиения и др. Чаще всего встречается железодефицитная анемия. Она может быть вызвана либо большой кровопотерей, либо недостатком железа в употребляемой пище (особенно у детей). Связь анемии с недостатком железа была известна врачам давно, так как еще в XVII веке в некоторых европейских странах при малокровии прописывали настой железных опилок в красном вине. Однако избыток железа в организме тоже вреден. С ним связан сидероз глаз и легких - заболевания, вызываемые отложением соединений железа в тканях этих органов. Главный регулятор содержания железа в крови - печень. Согласно анализу результатов эпидемиологических исследований Всемирной организации здравоохранения (ВОЗ, 1998) в мире более половины населения (3,85 млрд. чел.) страдают железодефицитной анемией. Железо самостоятельно не вырабатывается организмом и может поступать в него только извне с едой или железосодержащими препаратами. Искусственные препараты железа плохо

–  –  –

Цель: Анализ содержания железа, извлеченного из различных продуктов питания.Составление примерного суточного меню, позволяющего покрыть дефицит железа в организме.

Задание: Определить содержания ионов железа в разных сортах яблок, банане. Сделать вывод, оформить отчет, ответить на вопросы.

Оборудование и реактивы: яблоко, банан, фарфоровая ступка, колба, фильтр, роданида калия (КSCN), гексацианоферрата (III) калия (K3[Fe(CN)6]), гексацианоферрата(II) калия(K4[Fe(CN)6]), гидроксида натрия (NaOH), дистиллированная вода.

Ход работы.

1. Подготовка растительной пробы для исследования.

Тонким ножом из нержавеющей стали вырезать пробу 30 г в виде ломтика от кожуры до сердцевины с семечками, мелко измельчается.Полученная масса переносится в фарфоровую ступку и тщательно растирается пестиком.

Полученная масса с помощью стеклянной палочки и стеклянной воронки переносится в мерную колбу и объм пробы доводится дистиллированной водой до метки 100 мл часть пробы фильтруется в отдельную колбу.

2. Приготовление растворов реактивов:

-роданида калия: 5,0 г КSCN растворяют в 45 мл дистиллированной воды (10%ный раствор).

- гексацианоферрата(III) калия: 2,0 г K3[Fe(CN)6] растворяют в 38 мл дистиллированной воды (5%-ный раствор).

- гексацианоферрата(II) калия: 2,0 г K4[Fe(CN)6] растворяют в 38 мл дистиллированной воды (5%-ный раствор).

- гидроксида натрия: 5,0 г NaOH растворяют в 45 мл дистиллированной воды (10%-ный раствор).

3. Порядок проведения эксперимента.

Опыт 1. Действие раствора щелочи на очищенные пробы.

Во все пробы добавляется 0,5 мл раствора щелочи NaОН.

Опыт 2. Обнаружение ионов Fe2+ Поместить в пробирки по 2мл исследуемых проб, добавляем 1-2 капли раствора соляной кислоты.

Универсальным индикатором проверяем рН раствора.

Добавить несколько капель раствора гексацианоферрата (III) калия K3[Fe(CN)6] (красной кровяной соли).

Опыт 3. Обнаружение ионов Fe3+ Поместить в пробирки по 2мл исследуемых проб, добавляем 1-2 капли раствора соляной кислоты.

Универсальным индикатором проверяем рН раствора.

Добавить несколько капель раствора гексацианоферрата (II) калия K4[Fe(CN)6] (желтой кровяной соли).

Опыт 4. Обнаружение ионов Fe3+ при помощи роданита калия.

Поместить в пробирки по 2мл исследуемых проб, добавляем 1-2 капли раствора роданита калия KSCN.

Вопросы для самоконтроля:

1. Основные проявления избытка железа?

2. Причины дефицита железа?

–  –  –

1. Агрономов А.Е., Шабаров Ю.С. Лабораторные работы в органическом практикуме. М.: Химия, 2004.

2. Артменко А.И., Тикунова И.В.. Ануфриев Е.К. Практикум по органической химии. М.: Высшая школа, 2011.

3. Воскресенский П.И. Техника лабораторных работ. М.: Химия, 2003.

4. ГабриелянО. С. «Органическая химия»: учебник, М.: «Академия», 2010.

5. Геккеллер К., Экштайн Х. Аналитические и препаративныелабораторные методы. М.: Химия, 2004.

6. Грандберг И.И. Практические работы и семинарские занятия по органической химии. М.: Высшая школа, 2008.

7. Ерохин Ю.М., Фролов В.И. Сборник задач и упражнений по химии (сдидактическим материалом). М.: Высшая школа, 2008.

8. Лабораторные работы по неорганической химии / Под ред. О.Ф.

Гинзбурга и А.Л. Петрова. М.: Высшая школа, 2004.

9. Органикум. Практикум по органической химии. В 2-х т.: Пер. снем.М.:

Мир, 1992.

10. Рево А.Я. Практикум по неорганической химии. М.: Высшая школа, 2011.

11. А. Д.Третьяков «Химия справочные материалы». Дрофа» 2009.

12. Коломийцева М. Г., Габович Р. Д. Микроэлементы в медицине. М.:

Медицина. 1971.

13. Скурнихин И.М. Химический состав пищевых продуктов. Книга 1.

Агропромиздат. 1987.

14. Сонгина О.А., Захаров В.А. Ампераметрическое титрование- 3 издание, перераб. М. 1979.

15. Галюс 3. Теоретические основы электрохимического анализа, пер. с польск. М. 1974.

16. Черняковский Ф.П. Лабораторный практикум по физико-химическим методам анализа, учебное пособие-2 издание, перераб. и доп., Ярославль:

Ярославский политехнический институт. 1983.

Приложение 1.

Пример оформления отчета Лабораторная работа № 1.

Тема: Определение содержания железа в продуктах питания.

Цель: Анализ содержания железа, извлеченного из различных продуктов питания. Составление примерного суточного меню, позволяющего покрыть дефицит железа в организме.

Оборудование и реактивы: яблоко, банан, фарфоровая ступка, колба, фильтр, роданида калия (КSCN), гексацианоферрата (III) калия (K3[Fe(CN)6]), гексацианоферрата (II) калия (K4[Fe(CN)6]), гидроксида натрия (NaOH), дистиллированная вода.

Опыт 1. Действие раствора щелочи на очищенные пробы.

Ход работы: Во все пробы добавляется 0,5 мл раствора щелочи NaОН.

Наблюдение: Во всех пробирках с пробами наблюдается появление неокрашенного осадка. В яблочных пробах осадок слегка буреет.

Fe2++OH-Fe(OH)2 Fe3++OH-Fe(OH)3 Вывод: В яблочных пробах осадок является нерастворимым соединением железа.

Опыт 2. Обнаружение ионов Fe2+ Ход работы: Поместить в пробирки по 2мл исследуемых проб, добавляем 1-2 капли раствора соляной кислоты. Универсальным индикатором проверяем рН раствора. Добавить несколько капель раствора гексацианоферрата (III) калия K3[Fe(CN)6] (красной кровяной соли).

Наблюдение: В пробе зеленых яблок cинее окрашивание проявляется на короткое время и подавляется зеленой окраской.

Fe2++K++[Fe(CN)6]3-KFe[Fe(СN)6] Вывод: В зеленых яблокахприсутствуют ионы Fe2+ Опыт 3. Обнаружение ионов Fe3+ Ход работы:Поместить в пробирки по 2мл исследуемых проб, добавляем 1-2 капли раствора соляной кислоты. Универсальным индикатором проверяем рН раствора. Добавить несколько капель раствора гексацианоферрата (II) калия K4[Fe(CN)6] (желтой кровяной соли).

Наблюдение: В пробе яблок cинее окрашивание проявляется на короткое время и подавляется зеленой окраской.

Fe3++K++[Fe(CN)6]4-KFe[Fe(СN)6] Вывод: В яблоках присутствуют ионы Fe3+ Опыт 4.Обнаружение ионов Fe3 при помощи КSCN.

Ход работы: Поместить в пробирки по 2мл исследуемых проб, добавляем 1-2 капли раствора роданита калия KSCN.

Наблюдение: В пробе красных яблок желтоватое окрашивание приобретает красный оттенок. Fe3+ + 6SCN- [Fe(СN)6] Вывод: в красных яблоках присутствуют ионы Fe3+

Общий вывод:

Цвет разрезанных яблок буреет в течение часа, цвет киви и банана за это время не изменился. Цвет растворов во всех пробирках с яблочными пробами имеет зеленоватый или желтоватый цвет, проба киви зелного цвета, банановая проба наименьшей прозрачности и не имеет цвета. Окраска растворов и сока яблок характерна для растворов железа Fe2+ и Fe3+.

Действие качественных реактивов гексацианоферрата (III) калия K3[Fe(CN)6] (красной кровяной соли) и гексацианоферрата (II) калия K4[Fe(CN)6] (желтой кровяной соли) на срезы яблок, киви и банана характерной окраски не показывает. При испытании концентрированных фруктовых растворов окраска наблюдалась незначительно и была неустойчивой.

Любая качественная реакция имеет так называемый предел обнаружения

– минимальную концентрацию вещества, которая может быть обнаружена с помощью данного реагента. На основании чего можно говорить о весьма малом содержании микроэлемента железа в исследуемых фруктах

–  –  –

Химическая посуда, приборы и оборудование



Pages:     | 1 ||
 

Похожие работы:

«Дагестанский государственный институт народного хозяйства «Утверждаю» Ректор, д.э.н., профессор _Бучаев Я.Г. 30.08.2014г. Кафедра «Естественнонаучных дисциплин» РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ДИСЦИПЛИНЫ «Основы безопасности жизнедеятельности» Специальность – 38.02.04 «Коммерция (по отраслям)» Квалификация – менеджер по продажам Махачкала – 2014г. УДК 614 ББК 68.9 Составитель – Гусейнова Батуч Мухтаровна, к.с.-х.н., доцент кафедры естественнонаучных дисциплин ДГИНХ. Внутренний рецензент – Халимбекова Аида...»

«Теоретические, организационные, учебно-методические и правовые проблемы О ПРОЕКТЕ СТРАТЕГИИ РАЗВИТИЯ ИНФОРМАЦИОННОГО ОБЩЕСТВА В РОССИИ Д.т.н., д.ю.н., профессор А.А.Стрельцов (Аппарат Совета Безопасности Российской Федерации) Передовые страны мира подошли к такому этапу, когда важным фактором их дальнейшего экономического развития во все большей степени становятся научные знания. Их внедрение на базе современных информационных технологий в средства производства позволяет добиться не только...»

«МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «ТЮМЕНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ» Институт химии Кафедра органической и экологической химии Шигабаева Гульнара Нурчаллаевна ЭКОЛОГИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Учебно-методический комплекс. Рабочая программа для студентов очной формы обучения по направлению 04.03.01. «Химия» программа прикладного бакалавриата, профиля подготовки: «Химия окружающей...»

«Федеральный государственный пожарный надзор Важнейшим фактором обеспечения пожарной безопасности являются профилактика пожаров и чрезвычайных ситуаций, проведение объективного дознания. Эти задачи решает Управление надзорной деятельности и профилактической работы Главного управления МЧС России по г. Москве. Ещё 18 июля 1927 г. постановлением ВЦИК и СНК РСФСР было утверждено «Положение об органах государственного пожарного надзора», на которые правительство республики возложило разработку...»

«, МОСКОВСКИЙ АВТОМОБИЛЬНО-ДОРОЖНЫЙ ИНСТИТУТ Кафедра техносферной безопасности Утверждаю Зав. кафедрой профессор _Ю.В. Трофименко «» _ 20 г. Т.Ю. Григорьева ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО КУРСУ «БЕЗОПАСНОСТЬ ЖИЗНЕДЕЯТЕЛЬНОСТИ» Методические указания к расчётно-практическим работам Москва МАДИ, УДК 628.518 ББК 31.29н Григорьева, Т.Ю. Г 834 Типовые задачи по курсу «Безопасность жизнедеятельности»: методические указания к расчетно-практическим работам / Т.Ю. Григорьева. – М.: МАДИ, 2014. 60 с. Настоящие...»

«ЛИСТ СОГЛАСОВАНИЯ от 20.06.2015 Рег. номер: 1792-1 (04.06.2015) Дисциплина: Учебная практика Учебный план: 10.03.01 Информационная безопасность/4 года ОДО Вид УМК: Электронное издание Инициатор: Русаков Сергей Викторович Автор: Русаков Сергей Викторович Кафедра: Кафедра информационной безопасности УМК: Институт математики и компьютерных наук Дата заседания 30.03.2015 УМК: Протокол №6 заседания УМК: Дата Дата Результат Согласующие ФИО Комментарии получения согласования согласования Зав. кафедрой...»

«МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «ТЮМЕНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ» Финансово-экономический институт Кафедра экономической безопасности, учета, анализа и аудита Чернышев А.А. СОЦИОЛОГИЯ СОЦИАЛЬНОЙ СФЕРЫ Учебно-методический комплекс. Рабочая программа для студентов направления39.03.01(040100.62) Социология Профили подготовки «Экономическая социология», «Социальная...»







 
2016 www.metodichka.x-pdf.ru - «Бесплатная электронная библиотека - Методички, методические указания, пособия»

Материалы этого сайта размещены для ознакомления, все права принадлежат их авторам.
Если Вы не согласны с тем, что Ваш материал размещён на этом сайте, пожалуйста, напишите нам, мы в течении 1-2 рабочих дней удалим его.