WWW.METODICHKA.X-PDF.RU
БЕСПЛАТНАЯ ЭЛЕКТРОННАЯ БИБЛИОТЕКА - Методические указания, пособия
 


Pages:     | 1 || 3 |

«МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «ТЮМЕНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ...»

-- [ Страница 2 ] --

у = 0,055х + 0,007 (Mn, 520 нм ); у = 0,063х + 0,005 (Cr, 350 нм); у = 0,012х + 0,001 (Mn, 350 нм ). Оптическая плотность анализируемого раствора составила 0,497 при 350 нм и 0,765 при 520 нм.

Определите массовую долю хрома и марганца в стали, если Т(Cr) = 0,001500, а Т(Mn) = 0,001000.

5.Что служит критерием соблюдения основного закона светопоглощения? Какие причины вызывают отклонения от этого закона?

–  –  –

комплексонатов металлов и комплексона.

Остаток разбавили в мерной колбе до объема 100,0 мл. В 25,00 мл разбавленного раствора железо осадили аммиаком, осадок гидроксида отделили, растворили в хлороводородной кислоте и оттитровали ЭДТА с сульфосалициловой кислотой. Аммиачный фильтрат после отделения гидроксида железа собрали и оттитровали раствором ЭДТА с индикатором ПАР для определения содержания меди. При титровании железа было затрачено 10,35 мл 0,01142 М раствора ЭДТА, а на титрование меди – 15,26 мл 0,05212 М раствора ЭДТА. Вычислить концентрацию (г/л) железа и меди в исследуемом растворе.

8. Напишите уравнения окислительно-восстановительных реакций, выражение реальных потенциалов каждой системы, вычислите факторы эквивалентности окислителей и восстановителей и приведите выражение логарифма константы равновесия:

BiCl3 + K2SnO2 + …..

Сr(ОН)3 + Н2O2 + …...

9. К 50,00 мл нейтрального раствора, содержащего иодат и бромат калия, прибавили избыток KI и раствор AlCI3 (для создания слабокислой среды). Выделенный иодатом иод оттитровали 20,00 мл 0,1004 М раствора тиосульфата натрия. Затем к раствору прибавили концентрированную HCI и на титрование иода, выделенного броматом, затратили 18,24 мл того же раствора Na2S2O3. Определить концентрацию (г/л) KIO3 и KBrO3 в растворе.

10. Рассчитать массовую долю (%) MnO2 в природном пиролюзите, если образец массой 0,4000 г обработали разбавленной H2SO4, содержащей 0,6000 г H2C2O4 2H2O, и избыток щавелевой кислоты оттитровали 23,26 мл 0,1129 н. KMnO4 ( fэкв = 1/5).

Вариант № 2

1. Сколько нужно взять азотной кислоты плотностью 1,395 г/см3 с массовой долей кислоты 64,25%, чтобы получить 4 л раствора с [T(HNO3/ZnO) = 0,004068].?

2. Для стандартизации раствора НСI навеска буры Na2B4O7 · 10H2O 0,5235 г растворена в произвольном объеме воды и на ее титрование израсходовано 24,55 мл раствора HCI.

Определить молярную концентрацию раствора HCI, его поправочный коэффициент, титр и титр по оксиду кальция.

3. Для установки титра НCl навеску 0,2560 г безводной соды Na2CO3 растворили в мерной колбе вместимостью 500,0 мл. На титрование 20,00 мл полученного раствора израсходовали 22,80 мл раствора НСI. Определить молярную концентрацию раствора НСl и его поправочный коэффициент.

4. Навеска соды 0,1350 г, содержащая примесь бикарбоната натрия, растворена в воде.

На титрование раствора в присутствии фенолфталеина израсходовано 10,15 мл 0,1 М HCI (К= 1,032). После добавления метилового оранжевого на титрование раствора было израсходовано еще 12,92 мл того же раствора HCI. Определить массовую долю (%) Na2CO3 и NaHCO3 в образце.

5. Навеску сплава массой 0,1938 г растворили в хлороводородной кислоте и магний осадили гидрофосфатом натрия в среде аммонийного буфера. Осадок растворили в 50,00 мл 0,1 М HCI (К = 0,9981); на обратное титрование с метиловым оранжевым израсходовано 18,00 мл раствора NaOH [T(NaOH) = 0,004000]. Определить массовую долю (%) Mg в сплаве.

6. При анализе рассола 5,00 мл его пропустили через колонку с катионитом в Н -форме, вытекающий раствор и промывные воды собрали в мерную колбу вместимостью 250,0 мл и раствор довели до метки водой. На титрование 20,00 мл полученного раствора израсходовали 18,46 мл 0,1 М NaOH (К = 0,9612). Вычислить концентрацию (г/л) NaCI в рассоле.

7. Из навески образца 3,924 г, содержащей свинец, магний, цинк и индифферентные примеси, приготовили 250,0 мл раствора. К пробе раствора объемом 25,00 мл добавили цианид для связывания цинка в комплекс Zn(CN) 4 ; оставшиеся в растворе магний и свинец оттитровали 20,42 мл 0,05037 М ЭДТА. Затем в этом же растворе замаскировали свинец с помощью 2,3-димеркаптопропанола HS(CH2)nSH и выделившийся при этом ЭДТА оттитровали 18,47 мл 0,01012 М MgCI2. Для демаскирования цинка к той же пробе прибавили формальдегид:

Zn(CN )2 + 4НСОН + 4Н2О = Zn 2 + 4НОСН2СN + 4ОН И выделившийся цинк оттитровали 15,07 мл 0.05037 М ЭДТА. Вычислить массовые доли (%) свинца, магния и цинка в образце.

8. Напишите уравнения окислительно-восстановительных реакций, выражение реальных потенциалов каждой системы, рассчитайте факторы эквивалентности для окислителей и восстановителей и приведите выражение логарифма константы равновесия:

НВг + К2Сr2O7 ….

FeCl2 + H2O2 + …..

9. Металл из раствора соли Bi(NO3)3 осадили в виде оксихинолината, осадок отфильтровали, промыли и растворили в HCI; выделившийся 8-оксихинолин после прибавления KBr оттитровали раствором KBrO3 с индикатором метиловым красным (фактическим титрантом является Br2 как продукт взаимодействия KBrO3 и KBr). Вычислить концентрацию (моль/л и мг/мл) раствора соли металла, если на титрование 25,00 мл анализируемого раствора затратили 18,41 мл 0,1085 н. раствора KBrO3 ( fэкв = 1/6).

Количество вещества n(Br2) на атом металла в соли по реакции составляет 6 моль.

10. К спиртовому раствору КОН прибавили 20,00 мл анализируемого раствора сероуглерода CS2.

После окончания реакции CS2 + КОН + С2Н5ОН = CS(OC2H5)SK + H2O раствор подкислили уксусной кислотой, добавили CaCO3,крахмал и оттитровали образовавшийся ксантогенат 18,25 мл 0,0100 н. I2 ( fэкв (I2) =1/2) до заметного избытка иода, который оттитровали 0,55 мл 0,01000 н. Na2S2O3 ( fэкв = 1). Рассчитать концентрацию (г/л) сероуглерода в растворе, если титрование ксантогената идет по реакции 2CS(OC2H5)SK + I2 = 2KI + (SCOC2H5S)2 Вариант № 3

1. Сколько миллилитров соляной кислоты плотностью 1,12 г/см3 с массовой долей 23,82% надо взять для приготовления 2 л раствора с [T(HCI/Fe) = 0,001396].

2. На титрование раствора, содержащего 0,5120 г буры Na2B4O7 · 10H2O, расходуется 13,16 мл раствора НСI. Определить молярную концентрацию раствора HCI, его поправочный коэффициент и титр.

3. Навеску 0,3152 г щавелевой кислоты Н2С2О42Н2О растворили в мерной колбе вместимостью 500,0 мл. На титрование 25,00 мл полученного раствора расходуется 19,80 мл NaOH. Вычислить молярную концентрацию раствора гидроксида натрия, его поправочный коэффициент и титр по диоксиду углерода.

4. При получении экстракционной фосфорной кислоты пробу реакционной массы объемом 10,00 мл разбавили до 500,0 мл. На титрование 25,00 мл полученного раствора в присутствии метилового оранжевого израсходовали 20,12 мл раствора NaOH [T(NaOH/H2SO4) = 0,004901], а на титрование такого же объема с фенолфталеином 32,01 мл NaOH.

Вычислить концентрацию H2SO4 и H3PO4 (г/л).

5. К навеске раствора массой 1,000 г, содержащего этиленгликоль, добавили уксусный ангидрид и нейтрализовали раствором NaOH по фенолфталеину. Для омыления образовавшегося эфира ввели 25,00 мл раствора NaOH [T(NaOH) = 0,04020] :

H2C CH2 + 2 OH - H2C CH2 2 CH3COO COOCH3 OH H3COOC HO Смесь прокипятили и после охлаждения избыток щелочи оттитровали 10,20 мл раствора HCI с [T(HCI) = 0,03798]. Вычислить массовую долю (%) этиленгликоля (М = 62,07 г/моль) в растворе.

6. Из навески фторапатита массой 1,000 г выделили фтор дистилляцией в виде кремнефтористоводородной кислоты, которую отгоняли в раствор, содержащий KCI.

Полученный раствор нейтрализовали раствором NaOH до рН 3,5. Затем горячий раствор

K2SiF6 оттитровали 9,85 мл 0,1М NaOH ( К = 1,023) в присутствии фенолфталеина:

K2SiF6 + 4 NaOH = 2KF + 4NaF + SiO2 + 2H2O Вычислить массовую долю (%) фтора в образце.

7. На титрование 50,00 мл воды израсходовано 19,40 мл ЭДТА Т (ЭДТА/Са) = 0,0004008 г/мл. Для определения постоянной жесткости 100,0 мл воды прокипятили, перевели в мерную колбу вместимостью 200,0 мл и осадок отфильтровали. На титрование 100,0 мл фильтрата израсходовано 17,30 мл ЭДТА. Вычислить устранимую и постоянную жесткость воды.

8. Напишите уравнения окислительно-восстановительных реакций, выражение реальных потенциалов каждой системы, факторы эквивалентности окислителей и восстановителей и логарифм константы равновесия CrCl3 + (NH4)2S2О8 + …..

MnО2 + KNO3 + ….. K2MnО4 + KNO2 + …..

–  –  –

Вариант № 4

1. Сколько миллилитров раствора серной кислоты плотностью 1,535 г/см3 и массовой долей 63,00% надо взять для нейтрализации 3,7 г Ca(OН)2?

2. Навеску 0,07920 г Н2С2О4·2Н2О растворили в произвольном объеме воды и оттитровали раствором NaOH, которого израсходовано 24,12 мл. Определить молярную концентрацию и поправочный коэффициент раствора гидроксида натрия.

3. Приготовлен приближенно 0,01 М раствор HCI. Для установки титра раствора НСl взяли 25,00 мл раствора Na2CО3 с T(Na2CO3) = 0,005320 г/мл. Раствор разбавили в мерной колбе вместимостью 250,0 мл. На титрование 25,00 мл полученного раствора расходуется 24,20 мл раствора HCI. Определить молярную концентрацию раствора HCI, его поправочный коэффициент, титр и титр этого раствора по оксиду кальция.

4. На титрование с фенолфталеином смеси, состоящей из Na2CO3, NaHCO3 и NaCI, массой 0,4478 г потребовалось 18,80 мл 0,1998 М раствора HCI. При титровании с метиловым оранжевым на ту же навеску израсходовали 40,00 мл раствора кислоты. Вычислить массовую долю (%) Na2CO3 и NaHCO3 в образце.

5. Навеску чугуна массой 3,458 г после соответствующей обработки перенесли в мерную колбу вместимостью 200,0 мл. Из 25,00 мл полученного раствора фосфор осадили в виде молибдофосфата аммония. Осадок растворили в 50,00 мл 0,1075 М раствора NaOH. На титрование избытка щелочи в присутствии фенолфталеина израсходовали 20,45 мл 0,1 М HNO3 (К = 0,9817). Вычислить массовую долю (%) фосфора в чугуне, если при растворении осадка фосфора с молибдатом аммония протекает реакция:

–  –  –

раствору прибавили 35,00 мл раствора соли Мора и избыток Fe оттитровали 16,12 мл раствора KMnO4. Вычислить массовую долю (%) Cr в стали, если [T(KMnO4) = 0,001510], а 25,00 мл раствора соли Мора эквивалентны 24,10 мл раствора KMnO4.

Вариант № 5

1. До какого объема нужно довести раствор, в котором содержится 1,532 г NaOH, чтобы на титрование его аликвоты в 20,00 мл израсходовать 14,70 мл HCI [T(HCI) = 0,003800]?

2. На титрование раствора, полученного при растворении навески 0,2584 г безводной соды Na2CO3, расходуется 21,35 мл раствора серной кислоты. Определить молярную концентрацию эквивалента раствора серной кислоты, титр этого раствора по оксиду кальция и поправочный коэффициент.

3. Приготовлен приближенно 0,1 М раствор КОН. Для установки точной концентрации раствора КОН навеску 5,9840 г щавелевой кислоты Н2С2О4 · 2Н2О растворили в мерной колбе вместимостью 1000 мл. На титрование 25,00 мл полученного раствора израсходовано 26,32 мл раствора КОН. Определить молярную концентрацию раствора КОН, титр его по фосфорной кислоте и поправочный коэффициент.

4. Пробу смеси хлороводородной и фосфорной кислот объемом 5,00 мл разбавили до 200,0 мл. На титрование 20,00 мл полученного раствора с метиловым оранжевым

–  –  –

8. Напишите уравнения окислительно-восстановительных реакций, выражение реальных потенциалов каждой системы, определите факторы эквивалентности окислителей и восстановителей, приведите выражение логарифма константы равновесия:

Na3AsО3 + КМnО4 + …..

Na2S + K2Cr2О7 + H2SО4

9. Для определения нитритных соединений навеску удобрения 9,4500 г перевели в мерную колбу вместимостью 250,0 мл. К 25,00 мл полученного раствора прибавили 20,00 мл раствора КМnO4 и серную кислоту. После добавления KI на титрование выделившегося иода было затрачено 9,60 мл раствора тиосульфата натрия (Т(Na2S2O3/N) = 0,0007000 г/мл).

Вычислить массовую долю (%) азота и нитритных соединений (в пересчете на NaNО2) в удобрении, если на отдельное титрование 20,00 мл раствора КМnО4 после соответствующей обработки расходуется 17,70 мл того же раствора Na2S2О3.

10. Навеску руды 2,000 г растворили в кислоте и хром окислили до Сr2O7. После разрушения окислителя раствор разбавили до 100,0 мл и 20,00 мл раствора обработали 25,00 мл раствора FeSO4. На титрование избытка FeSO4 израсходовали 15,00 мл 0,04500 н. K2Cr2O7 ( fэкв = 1/6) ( 25,00 мл FeSO4 эквивалентны 35,00 мл K2Cr2O7). Вычислить массовую долю (%) Cr в руде.

Вариант № 6

1. Сколько миллилитров раствора серной кислоты плотностью 1,824 г/см3 и массовой долей 92% нужно растворить в мерной колбе вместимостью 250,0 мл, чтобы на титрование 25,00 мл приготовленного раствора затрачивалось не более 20,00 мл 0,1 М раствора щелочи?

2. Для установки титра раствора соляной кислоты навеску 5,2060 г безводной соды Na2CO3 растворили в мерной колбе вместимостью 1000,0 мл. На титрование 25,00 мл полученного раствора Na2CO3 в присутствии индикатора метилоранжа расходуется 26,18 мл раствора HCI. Определить молярную концентрацию раствора соляной кислоты, его титр и поправочный коэффициент.

3. Для стандартизации раствора КОН навеску 0,1495 г янтарной кислоты Н2С4Н4О4 растворили в произвольном объеме дистиллированной воды и оттитровали раствором КОН.

На это его расходуется 25,15 мл. Определить молярную концентрацию раствора КОН, его поправочный коэффициент и титр раствора КОН по CО2.

4. В мерную колбу вместимостью 500,0 мл ввели 10,00 мл смеси технических серной и фосфорной кислот и до метки наполнили водой. Аликвоту 25,00 мл этого раствора оттитровали 26,40 мл раствора NaOH [T(NaOH/HCI) = 0,003600] в присутствии метилового оранжевого. При титровании такой же пробы по фенолфталеину израсходовали 40,00 мл раствора NaOH. Какая масса H2SO4 и H3PO4 содержалась в 1 л исходной смеси?

5. Навеску пестицида, содержащего 20,86% формальдегида, массой 3,017 г обработали 50,00 мл 1,0 М NaOH (К = 0,9022) в присутствии пероксида водорода:

НСНО + ОН + Н2О2 = НСОО + 2Н2О Избыток щелочи оттитровали раствором HCI [T(HCI) = 0,03798]. Какой объем HCI затратили на титрование?

6. После сжигания навески колчедана массой 0,1400 г выделившийся сернистый газ поглотили раствором H2O2. На титрование образовавшейся серной кислоты в присутствии индикатора фенолового красного израсходовали 24,86 мл раствора NaOH [ T (NaOH/ H2SO4) = 0,007358). Вычислить массовую долю (%) серы в колчедане.

7. Какую массу препарата, содержащего 25% люминала C12H12N2O3 ( М = 232,24 г/моль), надо взять для проведения анализа по следующей схеме: после растворения навески в щелочном растворе люминал следует осадить в виде Hg(C12H12N2O3)2., добавив уксусную кислоту для нейтрализации и 50,00 мл 0,01000 М Hg(CIO4)2; полученную смесь довести до объема 100,0 мл, отфильтровать от осадка, из фильтрата взять пробу 20,00 мл, добавить к ней Na2MgЭДТА в избытке и оттитровать 10,00 мл 0,005 М ЭДТА с эриохром черным Т в аммонийном буферном растворе?

8. Напишите уравнения окислительно-восстановительных реакций, выражение реальных потенциалов каждой системы, определите факторы эквивалентности окислителей и восстановителей и приведите выражение логарифма константы равновесия:

СrС13 + Н2O2 + …..

H2S + KMnO4 + H2SO4

9. Для определения Fe2О3 в цементе навеску образца 0,4080 г перевели в раствор. После отделения кремниевой кислоты железо восстановили до Fe2+ и на его титрование израсходовали 12,75 мл раствора бихромата калия [T(K2Cr2О7/Fe) = 0,0005585 г/мл].

Рассчитать массовую долю (%) Fe2О3 в образце.

10. К 20,00 мл раствора аминокислоты (серин, М = 105,09 г/моль) прибавили 25,00 мл 0,02000 н. раствора NaIO4 ( fэкв =1/2). В щелочной среде идет реакция CH2OHCHNH2COOH + 2 IO + 2OH = HCHO + HCOO + HCO3 + 2 IO3 + NH3 + H2O Раствор подкислили CH3COOH и добавили NaHCO3 и KI.

Иод, выделившийся в результате окисления иодида избытком периодата, оттитровали в присутствии крахмала 9,25 мл 0,02120 н. NaAsO2 ( fэкв =1 /2). Вычислить концентрацию (г/л) серина в исходном растворе.

Вариант № 7

1. Сколько миллилитров фосфорной кислоты плотностью 1,74 г/см3 нужно растворить в мерной колбе вместимостью 500,0 мл, чтобы на титрование приготовленного раствора расходовалось не более 20,00 мл 0,1 М раствора КОН, fэкв (Н3РО4) = 1?

2. Навеску 0,1234 г щавелевой кислоты H2C2O4· 2H2O растворили в произвольном объеме воды и оттитровали раствором NaOH, которого израсходовано 19,27 мл. Определить молярную концентрацию раствора NaOH, его поправочный коэффициент, титр и титр этого раствора по SO3.

3. Для установки титра раствора серной кислоты навеску 2,4000 г буры Na2B4O7·10H2O растворили в мерной колбе вместимостью 200,0 мл. На титрование 20,00 мл полученного раствора расходуется 11,81 мл приготовленного раствора кислоты. Вычислить молярную концентрацию эквивалента раствора серной кислоты, его поправочный коэффициент, титр и титр этого раствора по оксиду калия.

–  –  –

На нейтрализацию выделившейся кислоты израсходовали 21,00 мл раствора NaOH [T(NaOH) = 0,003991]. Какую навеску следует взять для анализа, если содержание азота в удобрении составляло примерно 20%?

7. Для определения содержания кофеина C8H10N4O2 (М = 194,19 г/моль) в медицинском препарате навеску массой 0,4882 г растворили и довели объем до 50,00 мл. После отделения сопутствующих компонентов отобрали пробу 20,00 мл и добавили 25,00 мл 0,02000 М KBiI4 и таким путем осадили кофеин по реакции (C8H10N4O2)H + BiI = (C8H10N4O2)HBiI4 Осадок отфильтровали, фильтрат разбавили до 40,00 мл и в 20,00 мл его оттитровали избыток висмута 19,85 мл 0,01000 М ЭДТА до исчезновения желтой окраски KBiI4. Рассчитать массовую долю (%) кофеина в препарате.

8. Напишите окислительно-восстановительные реакции, выражение реальных потенциалов каждой системы, вычислите факторы эквивалентности окислителей и восстановителей и приведите выражение логарифма константы равновесия:

MnSО4 + (NН4)2S2O8 + …..

CrCl3 + Na2O2 + NaOH

9. Из технического сульфита натрия массой 0,5600 г приготовили 200,0 мл раствора. На титрование 20,00 мл раствора израсходовали 16,20 мл раствора иода, имеющего Т(I2/As2O3) = 0,002473 г/мл. Определить массовую долю (%) Na2SO3 в образце.

10. Навеску фенола C6H5OH массой 1,000 г растворили в мерной колбе вместимостью 250,0 мл и объем довели до метки. К 20,00 мл полученного раствора добавили 50,00 мл 0,09815 н.

раствора бромат-бромида калия ( fэкв (KBrO3)=1/6), избыток которого оттитровали иодометрически, затратив 8,95 мл 0,1049 н. Na2S2O3 ( fэкв = 1). Вычислить массовую долю (%) фенола в анализируемом образце. Количество вещества n(Br2) на моль фенола по реакции равно 3 моль.

Вариант 8

1.Сколько нужно взять азотной кислоты плотностью 1,395 г/см3 с массовой долей 64,25%, чтобы получить 4 л раствора с [T(HNO3/CaO ) = 0,002800]?

2. При стандартизации раствора соляной кислоты взяли 20,00 мл раствора NaOH (T(NaOH) = 0,02982 г/мл). Раствор разбавили в мерной колбе вместимостью 200,0 мл. На титрование 20,00 мл полученного раствора расходуется 18,95 мл раствора НСI. Определить молярную концентрацию раствора соляной кислоты, его титр и поправочный коэффициент.

3. Для установки титра раствора КОН навеску 0,1218 г янтарной кислоты Н2С4Н4О4 растворили в произвольном объеме воды и оттитровали стандартизируемым раствором. На это его расходуется 22,15 мл. Определить поправочный коэффициент и титр раствора КОН по CО2.

4. На титрование 0,1758 г гидросалицилата натрия C7H5O3Na (M = 160,07 г/моль), содержащего индифферентные примеси, в среде ледяной уксусной кислоты израсходовали 9,87 мл 0,1 М (К = 1,1008) раствора HCIO4 в ледяной уксусной кислоте. Вычислить массовую долю (%) основного вещества в препарате.

5. Определить постоянную жесткость воды, если к 100,0 мл исследуемой воды прибавили 20,00 мл раствора Na2CO3 [T(Na2CO3/CaO) = 0,003000]. Смесь прокипятили и после отделения осадка карбонатов кальция и магния избыток Na2CO3 оттитровали 17,30 мл HCI (20,00 мл раствора Na2CO3 эквивалентны 21,00 мл раствора HCI).

6. Навеску (NH4)2SO4 массой 1,2899 г растворили в мерной колбе вместимостью 250,0 мл. К 25,00 мл полученного раствора добавили формальдегид:

4NH4 6CH2O (CH2 )6 N4 4H 6H2O и на титрование выделившейся кислоты израсходовали 24,22 мл раствора NaOH [T(NaOH/HCI) = 0,003612]. Вычислить массовую долю (%) азота в образце.

7. Навеску фармацевтического препарата массой 2,5000 г, содержащего антипирин C11H12N2O (М = 188,23 г/моль), растворили и довели объем до 100,0 мл. В пробе объемом 20,00 мл осадили Cd(C11H12N2O)2(SCN)2 добавлением 50,00 мл 0,01000 М Cd(SCN)2. Избыток кадмия в фильтрате оттитровали 18,15 мл 0,01000 М ЭДТА в аммонийном буфере с эриохром черным Т. Вычислить массовую долю (%) антипирина в препарате.

8. Напишите уравнения окислительно-восстановительных реакций, выражение реальных потенциалов каждой системы, вычислите факторы эквивалентности окислителей и восстановителей и приведите выражение логарифма константы равновесия :

КМnО4 + H2SO4 + …..

Cr2(SО4)3 + Na2S2О8 +.....

9. Для определения содержания марганца в стали растворили 0,3510 г образца. Марганец окислили до марганцевой кислоты. На титрование НМnО4 израсходовали 8,43 мл раствора Na3AsО3 (К = 1,004 к 0,03 н.). Рассчитать массовую долю (%) марганца в образце.

10. К 25,00 мл раствора солянокислого гидроксиламина прибавили 25,00 мл 0,1 н.

раствора KBrO3 ( fэкв = 1/6) (К = 0,9876):

NH2OH H + BrO NO + Br + 2H + H2O Избыток бромата оттитровали иодометрически, затратив 15,00 мл раствора тиосульфата с [T(Na2S2O3) = 0,01634]. Определить концентрацию (г/л) раствора гидроксиламина NH2OH.

Вариант №9

1. Сколько граммов фосфорной кислоты плотностью 1,72 г/см3 нужно растворить в мерной колбе вместимостью 200,0 мл, чтобы на титрование 20,00 мл полученного раствора расходовалось не более 25,00 мл раствора NaOH с T(NaOH) = 0,004115 г/мл; fэкв (Н3РO4) = 1.

2. При стандартизации соляной кислоты навеску буры Na2B4O7·10H2O 0,3221 г растворили в произвольном объеме воды и на ее титрование израсходовали 16,87 мл раствора HCI. Определить молярную концентрацию раствора соляной кислоты, его титр и титр по оксиду кальция.

3. Из навески кислого иодата калия KH(IO3)2 массой 2,7500 г приготовили 100,0 мл раствора. На титрование аликвоты 10,00 мл этого раствора с фенолфталеином израсходовали 9,17 мл раствора NaOH. Определить молярную концентрацию раствора щелочи и титр этого раствора по СО2.

4. Технический гидроксид натрия всегда содержит примесь Na2CO3. Навеску технического гидроксида натрия массой 0,3251 г растворили в мерной колбе вместимостью 100,0 мл. На титрование 25,00 мл раствора с фенолфталеином израсходовали 18,40 0,1000 М HCI, а с метиловым оранжевым 18,80 мл той же кислоты. Вычислить массовую долю (%) NaOH в образце.

5. Пробу водного раствора, содержащего никотин С10Н14N2, объемом 50,00 мл после подкисления обработали 20,00 мл 0,05 М (К = 0,8917) раствора пикриновой кислоты C6H2(NO2)3OH. Осадок пикрата C10H14N2 2C6H2(NO2)3OH промыли. Фильтрат и промывные воды довели до объема 200,0 мл. Аликвоту 25,00 мл этого раствора оттитровали методом двухфазного титрования в присутствии хлороформа, затратив 23,16 мл 0,0010 М (К = 0,9514) раствора метиленового голубого. Вычислить концентрацию никотина (г/л) в исходном растворе.

6. Для определения аммонийного азота навеску удобрения массой 2,6351 г растворили в мерной колбе вместимостью 250,0 мл. К 25,00 мл полученного раствора добавили формальдегид:

4NH4 6CH2O (CH2 )6 N4 4H 6H2O и выделившуюся кислоту оттитровали 18,72 мл раствора NaOH [T(NaOH) = 0,003987]. На титрование формальдегида в холостом опыте израсходовали 0,50 мл NaOH. Вычислить массовую долю (%) азота в удобрении.

7. Для определения цианида пробу объемом 25,00 мл анализируемого раствора добавили к 50,00 мл 0,01000 М NiSO4, содержащего аммонийный буфер. Избыток никеля оттитровали 24,25 мл 0,01000 М ЭДТА с мурексидом. Вычислить концентрацию (г/л) КСN в исследуемом растворе, если при взаимодействии с никелем образуется Ni(CN )2.

8. Напишите уравнения окислительно-восстановительных реакций, выражение реальных потенциалов каждой системы, вычислите факторы эквивалентности окислителей и восстановителей и приведите выражение логарифма константы равновесия:

K2Cr2О7 + H2S + …..

FeCl2 + H2О2 + ….. Fe(OH)3 + ….

9. Кальций из раствора осадили в виде CaC2O4 H2O, отфильтровали, промыли и растворили в разбавленной H2SO4. Образовавшуюся кислоту H2C2O4 оттитровали 20,15 мл раствора KMnO4, имеющего [Т(KMnO4/CaO ) = 0,01752 ]. Какая масса кальция содержалась в растворе?

10. Для определения содержания этилового спирта в крови пробу массой 1,000 г подкислили азотной кислотой и добавили 25,00 мл 0,02000 н. раствора K2Cr2O7 ( fэкв = 1/6) (при этом этанол окислился до уксусной кислоты). Избыток дихромата оттитровали иодометрически, затратив 22,25 мл 0,02000 н. Na2S2O3 ( fэкв =1). Вычислить концентрацию (мг/л) C2H5OH в крови.

Вариант № 10

1. Какой объем раствора серной кислоты плотностью 1,05 г/см3 с массовой долей 9,3% потребуется для приготовления 40 мл 0,35 М раствора H2SO4?

2.Вычислить молярную концентрацию, титр раствора НСI и титр его по оксиду цинка, если на титрование 0,4217 г буры Na2B4O7·10H2O израсходовано 17,50 мл кислоты.

3. Приготовлен приближенно 0,05 М раствор NaOH. Навеску 0,4826 г янтарной кислоты Н2С4Н4О4 растворили в мерной колбе вместимостью 200,0 мл. На титрование 20,00 мл полученного раствора расходуется 21,05 мл раствора NaOH. Определить молярную концентрацию раствора NaOH, его поправочный коэффициент к 0,05 М раствору и титр раствора NaOH по серной кислоте.

4.Навеску технического гидроксида натрия массой 0,4000 г растворили в мерной колбе вместимостью 100,0 мл. На титрование 20,00 мл полученного раствора с метиловым оранжевым израсходовали 19,20 мл раствора HCI [(T(HCI)= 0,003600]. Такую же пробу раствора обработали BaCI2 до полноты осаждения карбонатов и при титровании с фенолфталеином израсходовали 18,80 мл раствора HCI. Определить массовую долю (%) Na2CO3 в препарате.

5. Для определения фосфора в сплаве титриметрическим методом навеску сплава массой 1,8534 г перевели в раствор и осадили фосфор молибдатом аммония. К полученному осадку (NH4)3H4[Р(Мо2О7)6] добавили 30,00 мл 0,0956 М NaOH. На титрование избытка раствора NaOH затратили 8,60 мл раствора HNО3. Коэффициент соотношения между эквивалентными объемами щелочи и кислоты К = 0,8900. Вычислить массовую долю (%) фосфора в сплаве, если при растворении осадка фосфора с молибдатом аммония протекает реакция:

2(NH4)3Н4[Р(Мо2O7)6] + 46 NaOH 2(NH4)2HPO4 + 23Na2MoO4 + (NH4)2MoO4 + 26H2O

6. Пробу раствора формальдегида объемом 5,00 мл разбавили до 100,0 мл. К аликвоте раствора объемом 5,00 мл добавили сульфит натрия:

HCOH + SO 2 + H2O = CH (OH )SO + OH Ионы гидроксила, образовавшиеся в результате реакции, оттитровали 22,45 мл 0,1000 н.( fэкв =1/2) раствора серной кислоты. Вычислить концентрацию (г/л) CH2O в исходном растворе.

7. В мерной колбе вместимостью 100,0 мл растворили навеску массой 0,5370 г NiSО4· nН2О. К 15,00 мл раствора прибавили 25,00 мл 0,01082 М раствора ЭДТА. На титрование избытка ЭДТА израсходовали 11,87 мл 0,01125 М раствора ZnSО4. Определите массовую долю (%) никеля в образце.

8. Напишите уравнения окислительно-восстановительных реакций, выражение реальных потенциалов каждой системы, вычислите факторы эквивалентности окислителей и восстановителей и приведите выражение логарифма константы равновесия:

H3AsО4 + KI + …..

Сr(ОН)3 + Br2 + OН СrО42- +.........

9. Навеску сплава 1,4682 г. перевели в раствор, хром окислили до Cr2O72- и к полученному раствору добавили 25,00 мл раствора соли Мора, на титрование избытка которого израсходовано 6,20 мл раствора KMnO4 (T(KMnO4/Cr = 0,00194 г/мл). Соотношение эквивалентных объемов KMnO4 и соли Мора составляет 0,9560. Рассчитать массовую долю (%) хрома в анализируемом образце сплава.

10. Ионы бария, полученные в результате растворения образца массой 0,5000 г, осадили 25,00 мл 0,0500 н. раствора KIO3 ( fэкв = 1/6). Осадок Ba(IO3)2 отфильтровали и промыли, фильтрат вместе с промывными водами обработали избытком KI и выделившийся иод оттитровали 10,75 мл 0,02960 н. раствора Na2S2O3 ( fэкв = 1). Рассчитать массовую долю (%) ВaO в образце.

Индивидуальные задания по равновесиям Во всех вариантах первое контрольное задание относится к графическим способам описания равновесия. Оно включает:

1. Построение диаграмм распределения равновесных форм слабых одно- и многоосновных кислот и оснований.

2. Построение концентрационно-логарифмических диаграмм для слабых одно- и многоосновных кислот и оснований.

Возможные варианты диаграмм

Построить диаграммы для следующих соединений:

НСООН, H2SO3, H2AsO4, NH3, СН3СООН, С2Н2О4, H2C4H4О6, H3PO4, Н2СО3, H3ASO3, ЭДТА, Н2СrО4.

Для построения распределительных диаграмм вывести расчетные формулы и провести вычисление малярной доли (в процентах) равновесных форм данного соединения в интервале рН от 0 до рН = рК ± 2 (через единицу рН). Диаграмму построить на миллиметровой бумаге в координатах мольная доля равновесной формы - рН (масштаб: 1 единица рН = 10 мм, 10% =10 мм).

Для построения концентрационно-логарифмической диаграммы на миллиметровой бумаге представить зависимость логарифма концентрации равновесной формы - рН (масштаб: 1 единица рН = 10 мм; 1 единица логарифма концентрации — 10 мм). По диаграмме найти рН и равновесные концентрации всех форм для предложенного протолита.

Вариант задания указывает преподаватель.

Вариант 1

1. Вычислить рН и мольную долю формиат-иоиа в 0,1 М растворе муравьиной кислоты.

2. Вычислить равновесную концентрацию ионов серебра в растворе, содержащем 10-3 моль/л нитрата серебра и 0,102 моль/л цианида калия, принимая во внимание, что в этих условиях существует комплекс |Ag(CN)2].

3. ПРAg2CrO4 1,1 10 ; ПРAg3PO4 1,3 10 В насыщенном растворе какой из этих солей концентрация ионов серебра будет больше?

4. Вычислить значение константы равновесия, оценить направление и полноту протекания реакции при рН = 1,6 2MnO4 Cl 16 H 2Mn 2 5Cl 2 8H 2 O Вариант 2

1. Рассчитать рН 0,01 М раствора NH3 в воде и безводном этиловом спирте.

2. В присутствии избытка тиосульфата натрия в растворе соли свинца образуется комплекс [Рb(S2O3)3]4-. Сколько г Na2S2O3 5H2O необходимо добавить к 200 мл 0,02 М раствора нитрата свинца, чтобы концентрация ионов свинца понизилась до 10-5 моль/л?

3. Образуется ли осадок при смешивании 100 мл 10-3 М раствора PbSO4 и 200 мл раствора NaI с концентрацией 0,15 г/л?

4.Вычислить значение Е0,r для редокспары Fe3+/Fe2+ при рН = 3 с учетом образования гидроксокомплексов железа.

Вариант 3

1. Рассчитать рН смеси, полученной смешиванием 100 мл 0,25 М раствора гидрофосфата натрия и 150 мл раствора, содержащего 9 г дигидрофосфата натрия.

2. Вычислить закомплексованность и равновесную концентрацию ионов серебра в 0,001 М растворе нитрата серебра в присутствии 0,1 М раствора аммиака.

3. Рассчитать растворимость CaF2 в 0,01 М растворе НС1. Во сколько раз полученное значение больше растворимости в чистой воде?

4. Вычислить значение константы равновесия, оценить направление и полноту протекания реакции с учетом указанных условий:

2HNO2 + 2I + 2H+ 2NO + I2 + 2H2O; рН = 6,5.

Вариант 4

1. Рассчитать общую концентрацию оксалата натрия Na2C2O4, обеспечивающую при рН = 4 равновесную концентрацию оксалат-иона 110-3 моль/л.

2. Сколько молей гидроксида натрия надо добавить к 0,01 М раствору хлорида алюминия, чтобы концентрация понизилась до 1 10-5 М за счет образования комплекса состава [AI(OH)4].

3. Вычислить растворимость роданида серебра в 0,01 М растворе аммиака.

4. Для редокспары Fe3+/Fe2+ вычислить значение E0,r в растворе, содержащем 1 моль фторида натрия при рН = 1. Учесть образование фторидных комплексов железа и протонирование фторид-ионов.

Вариант 5

1. Рассчитать рН и равновесную концентрацию цианид-ионов в 0,01 М растворе цианида натрия.

2. Какая должна быть концентрация аммиака в 0,025 М растворе сульфата цинка, чтобы закомплексованность была равна 1,25 106. Принять, что в данных условиях образуется комплекс [Zn(NH3)4] 2+.

3. Можно ли использовать образование осадка Ag2CrO4 при рН = 4 и концентрации осадителя 0,01 моль/л для определения серебра?

4. Может ли железо (III) окислить иодид-ион в 1 М растворе фторида натрия?

Вариант 6

1. Рассчитать константу основности и равновесную концентрацию формиат-ионов в 0,01 М растворе формиата натрия в этаноле.

2. Какой комплекс преобладает в растворе, содержащем 10-3 М нитрата серебра и 0,25 моль/л аммиака?

3. Может ли образоваться осадок CaC204 в растворе, содержащем 1 10-3 моль/л СаС12, 2 10-3 моль/л (NH4)2C2O4 И 0,5моль/л НСl?

4. Пользуясь значениями стандартных потенциалов, составить уравнение реакции и определить возможное направление ее протекания, если в растворе присутствуют компоненты редокспары BrO3/Br и Br2/Br при рН = 1,0.

Вариант 7

1. Рассчитать, как изменится рН 0,2 М раствора аммиака после добавления к нему равного объема 0,1 М раствора соляной кислоты.

2. Рассчитать равновесную концентрацию ионов железа и закомплексованность в 10-4 М растворе соли железа (III), к которому добавлен 0,1 М раствор оксалата натрия. В указанных условиях образуется комплекс [Fe(C2О4)3]3-;

рН раствора равен 4.

3. Рассчитать растворимость иодида свинца в 0,01 М растворе тиосульфата натрия.

4. Может ли железо (II) восстановить серебро (I) в 1 M растворе хлорида натрия?

Вариант 8

1. Вычислить концентрацию ионов водорода и салицилат -ионов (А2-) в 0,01 М растворе салициловой кислоты (Н2А).

2. Сколько граммов цианида калия необходимо добавить к 1 л 0,1 М раствора нитрата серебра, чтобы понизить концентрацию ионов серебра до 1 10-19 моль/л, считая что в данных условиях образуется комплекс [Аg(СN)2]?

3. Рассчитать растворимость осадка CuCO3 в его насыщенном растворе, содержащем 0,01 моль/л Cu(NO3)2 при рН = 5.

4. Определите направление и рассчитайте константу равновесия реакции между хлоридом олова (П) и хлоридом железа (III) в отсутствие и в присутствии 1 М фторида натрия.

Вариант 9

1. Рассчитать общую концентрацию фосфорной кислоты, обеспечивающую при рН=2 равновесную концентрацию дигидрофосфат-ионов 5 10-3 моль/л.

2. В растворе соли железа (Ш) в присутствии сульфосалициловой кислоты (Н3L) образуются комплексы состава FeL, FeL23-, FeL36-. Рассчитать равновесную концентрацию ионов железа (Ш) при следующих условиях: к 100 мл 10-3 М раствора Fе(NО3)3 добавлено 100 мл 0,1 М раствора сульфоcалицилата натрия Na2HL; рН раствора равен 3.

3. Образуется ли осадок роданида серебра из 10-2 М раствора аммиачного комплекса серебра при добавлении к нему 0,1 М раствора роданида калия, если равновесная концентраций аммиака составляет 1,0 моль/л и в данных условиях преобладает комплекс состава [Ag(NH3)2]+?

4. Вычислить значение константы равновесия, оценить направление и полноту протекания реакции с учетом указанных условий Сr2O72- + 6I + 14Н+ 2Сr 3+ + 3I2 + 7Н2O;

рН = 10; [I] = 0,1 моль/л.

–  –  –

которого содержит 10,7 г NH4С1 и 0,1 моль NH3.

10.4 Методические материалы, определяющие процедуры оценивания знаний, умений, навыков и (или) опыта деятельности характеризующих этапы формирования компетенций.

МАТЕРИАЛЫ ПРОМЕЖУТОЧНОГО КОНТРОЛЯ ЗНАНИЙ СТУДЕНТОВ

1 семестр КОЛЛОКВИУМ № 1 Константы равновесия химических реакций, их взаимосвязь.

1.

Протолитическое равновесие. Кислотно-основные сопряженные пары. Понятие кислот и 2.

оснований. Константы кислотности и основности. Сильные протолиты. Вычисление рН в растворах сильных протолитов. Изменение силы кислоты и основания в различных растворителях.

Слабые протолиты. Вычисление рН в растворах слабых протолитов. Изменение силы 3.

основания в различных растворителях.

Автопротолиз растворителя. Константа автопротолиза. Шкала растворителя.

4.

Кислоты и основания в амфитропных растворителях. Дифференцирующие и 5.

нивелирующие растворители.

Графическое изображение протолитического равновесия:

6.

распределительные и концентрационно-логарифмические диаграммы.

Гидролиз соли по катиону, константа гидролиза, рН гидролизирующейся соли, степень 7.

гидролиза Гидролиз соли по аниону, константа гидролиза,рН гидролизующейся соли.

8.

Гидролиз кислых солей. Константа и степень гидролиза. Вычисление рН кислых солей.

9.

10. Буферные растворы, механизм их действия. Буферная емкость. Вычисление рН буферной смеси слабого основания и его соли.

11. Способы выражения концентрации растворов и взаимосвязь этих величин.

12. Способы приготовления растворов. Первичный и вторичный стандарт. Установочные вещества и требования к ним. Расчеты при приготовлении растворов.

13. Способы установки титра растворов. Расчеты при установке титра раствора.

14. Способы титрования: метод прямого титрования, обратное титрование. Сущность методов и вычисления.

15. Характеристика ацидиметрии: рабочие растворы и установочные вещества.

Установка титра НС1 по буре методом пипетирования. Определяемые вещества Определение щелочи и карбоната натрия; карбоната и бикарбоната при совместном присутствии.

16. Характеристика алкалиметрии, рабочие растворы и установочные вещества Установка титра раствора щелочи по янтарной кислоте. Сущность метода, уравнения реакций, расчеты. Определение смеси кислот, определение общей кислотности.

17. Кривые титрования метода нейтрализации. Титрование слабой кислоты сильным основанием. Расчет кривой титрования, графическое построение кривой титрования.

Факторы, влияющие на величину скачка.

18. Кривая титрования слабого основания сильной кислотой. Расчет и графическое построение кривой титрования. Факторы, влияющие на величину скачка.

19. Кривая титрования солей многоосновных кислот и самих кислот (расчет и графическое построение).

20. Индикаторы метода нейтрализации, их классификация. Интервал перехода окраски индикатора Показатель титрования. Выбор индикатора по кривым титрования.

КОЛЛОКВИУМ № 2

1. Типы комплексных соединений, используемых в аналитической химии, их характеристика.

2. Равновесие в растворах комплексных соединений. Константы устойчивости комплексов: общие и ступенчатые.

3. Среднее лигандное число. Кривая образования. Связь среднего лигандного числа с константами устойчивости и равновесной концентрацией лиганда.

4. Графическое изображение равновесия в растворах комплексов.

5. Комплексометрия. Характеристика рабочих растворов и установочных веществ в комплексометрии. Индикаторы и определяемые вещества.

6. Комплексонометрия. Характеристика комплксонов. Особенности комплексонов как лигандов. Хелатный эффект. Механизм комплексообразования с ЭДТА.

7. Эффективные константы устойчивости, их значение.

8. Кривые комплексонометрического титрования. Расчет скачка титрования. Факторы, влияющие на величину скачка.

9. Равновесия в растворах металл-индикаторов. Механизм их действия. Интервал перехода окраски металл-индикатора.

10. Комплексонометрическое определение кальция и магния при совместном присутствии. Сущность метода, уравнения реакций, расчеты. Влияние рН на скачек титрования солей кальция и магния раствором ЭДТА.

11. Комплексонометрическое определение кобальта (II) и висмута (III) при совместном присутствии в растворе. Сущность метода, уравнения реакций, расчеты.

КОЛЛОКВИУМ № 3 Понятие окислительно-восстановительного потенциала. Потенциал-определяющие 1.

системы и уравнение Нернста для этих систем.

Факторы, влияющие на величину редокс-потенциалов.

2.

Направление окислительно-восстановительных реакций и константа равновесия.

3.

Характеристика окислителей и восстановителей.

4.

Методы предварительного окисления и восстановления.

5.

Оксидиметрия, классификация методов.

6.

Построение кривых титрования. Факторы, влияющие на характер кривых 7.

титрования: природа реагирующих веществ, концентрация ионов водорода, комплексообразование, образование труднорастворимых соединений.

8. Теория редокс-индикаторов. Интервал перехода окраски индикатора. Выбор индикатора.

9. Перманганатометрия. Характеристика метода. Рабочие растворы и установка титра рабочего раствора.

10. Перманганатометрическое определение восстановителей, окислителей и солей железа (II). Сущность метода, уравнения реакций, ход определения и расчеты.

11. Иодометрия. Особенности рабочих растворов и установка их титра. Механизм реакций.

12. Иодометрическое определение. Сущность метода, уравнения реакций, ход определения, расчеты.

2 семестр Коллоквиум 1. ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА

1. Общая характеристика электрохимических методов анализа. Классификация методов. Сравнение методов по чувствительности, точности, селективности, экспрессивности.

2. Потенциометрические методы анализа. Классификация методов. Достоинства и недостатки потенциометрических методов анализа.

3. Измерение потенциала. Электрохимическая ячейка. Индикаторные электроды сравнения. Устройство и принцип действия хлорсеребрянного электрода.

4. Ионометрия. Классификация мембранных электродов. Твердые мембранные электроды. Возникновение потенциала на электроде.

5. Стеклянный электрод. Механизм возникновения потенциала на стеклянном электроде. Практическое измерение рН.

6. Прямая потенциометрия. Методы определения концентрации ионов.

7. Потенциометрическое титрование. Сущность метода, приемущества и недостатки.

Методы определения к.т.т.

8. Кондуктометрические методы анализа. Зависимость электропроводности растворов от различных факторов. Прямая кондуктометрия, особенности метода.

9. Кондуктометрическое титрование. Сущность метода, достоинства и недостатки Кривые кондуктометрического титрования. Хронокондуктометрическое и высокочастотное кондуктометрическое титрование.

10. Сущность кулонометрического метода анализа. Закон Фарадея. Классификация методов. Прямая кулонометрия. Принципиальная схема установки. Измерение количества электричества. Расчет количества вещества.

11. Кулонометрическое титрование. Преимущества и ограничения метода.

Определение конечной точки титрования. Расчет количества вещества в методе кулонометрического титрования.

12. Вольтамперометрические методы анализа. Классификация методов, их характеристика. Достоинства и недостатки вольтамперометрии.

13. Полярография, качественный и количественный полярографический анализ.

Потенциал полуволны и предельный диффузионный ток. Уравнение Ильковича, Ильковича-Гейровского. Интерпретация полярограммы.

14. Качественный и количественный вольтамперометрический анализ. Методы определения концентрации вещества.

15. Установка для вольтамперометрического анализа. Электрохимическая ячейка.

Индикаторные электроды и электроды сравнения. Преимущества и недостатки ртутного капающего электрода. Преимущества и недостатки ртутного капающего электрода.

16. Амперометрическое титрование, сущность метода. Способы амперометрического титрования. Вид кривых титрования с одним и двумя поляризованными индикаторными электродами.

Типовые задачи

1. Какими методами анализа можно определить содержание следующих соединений:

а) соляной и борной кислот при совместном присутствии;

б) соляной и уксусной кислот при совместном присутствии;

в) сульфата меди и серной кислоты при совместном присутствии;

г) хрома и ванадия при совместном присутствии;

д) малые количества кислот;

е) меди;

ж) кальция;

з) магния;

и) хлорид–ионов?

Составьте схему анализа, приведите принципиальную схему установки, уравнения химических и электрохимических реакций, методику определения, график зависимости, расчетные формулы.

–  –  –

3. Изобразите схематически ячейку с серебряным индикаторным электродом в качестве катода и насыщенным каломельным электродом в качестве катода и насыщенным каломельным электродом в качестве анода, которую можно было бы применить для определения S2-. Рассчитайте рS раствора, насыщенного Ag2S, если измеренный потенциал ячейки равен: а) –0,854 В, б) –0,839 В, в) –0,802 В (потенциалом жидкостного соединения можно пренебречь).

4. При определении концентрации ионов магния прямым потенциометрическим методом с использованием Мg-селективного электрода 5,00 мл исследуемого раствора разбавили до 50,0 мл в мерной колбе. При этом получены следующие данные:

–  –  –

Вычислить массовую долю (%) калия в образце.

6. Навеску серебряного сплава а (г) растворили и после соответствующей обработки довели объем раствора до V мл.

Построить кривые потенциометрического титрования в координатах Е–V и Е/V – V и определить массовую долю (%) серебра в сплаве, если при титровании 25,00 мл приготовленного раствора 0,1200 н раствором хлорида натрия получили:

–  –  –

7. Навеску органического соединения массой а подвергли пиролизу, когда находящаяся в веществе сера переходит в сероводород. Газообразные продукты распада после хроматографического отделения циана пропустили в кондуктометрическую ячейку, содержащую раствор нитрата ртути. Сопротивление раствора в ячейке в результате этого возросло на RХ.

Таким же превращениям подвергли стандартные вещества с известным содержанием серы в них и измерили соответствующие величины R.

Содержание серы 0,240 0,260 0,280 0,300

–  –  –

14. Витамин Е (токоферол, М = 430,79) можно определить при помощи амперометрического титрования хлоридом золота () А + 2 АuCl 4 + 3 H2O 3 B + 2 Au + 6 H+ + 8Cl.

Таблетку витамина Е растворили приблизительно в 90 мл 75%ного этанола. Этот раствор количественно перенесли в полярографическую ячейку и выбрали потенцил р.к.э.

равным 0,-075 В (н.к.э.), при котором восстанавливается только золото (). Из микробюретки добавляли 0,00979 н раствор Н АuCl 4 в 75%ном этаноле и измерили диффузионный ток, составляющий каждой добавленной порции титранта.

–  –  –

1. Порцию исследуемой воды объемом 25,00 мл разбавили дистиллированной водой в мерной колбе вместимостью 500,0мл и фотометрировали в пламени так же, как и стандартные растворы, приготовленные из хлорида кальция. Были получены следующие результаты:

Стандартные растворы Образец

–  –  –

Определить концентрацию кальция (мг/л) в анализируемой воде. Какой метод анализа используется?

2. Два образца нефти, стандартный и анализируемый, массой по 1,000г разбавили в 10раз метилизобутилкетоном и распылили в пламени атомно-абсорбционного спектрофотометра.

Оптическая плотность линии ванадия для образца с 0,01% ванадия составила 0,740, а для анализируемого образца – 0,520. вычислить массовую долю (%) ванадия в образце нефти.

Какой метод определения концентрации использован?

–  –  –

4. Навеску стали 0,0532г растворили в кислоте, обработали диэтилдитиокарбаминатом и довели объем раствора до 100мл. Раствор фотометрировали при 328нм и 368мл в кюветах с толщиной слоя 2см. При этом были получены следующие результаты: при =328нм А=0,670;

при =368нм А=0,450. Определите процентное содержание никеля и кобальта в стали, если при 328нм ЕNi=35210; ЕСо=3,910, а при 368нм ЕNi=21820; ЕСо=14340.

Перечислите способы монохроматизации света. Изобразите ход лучей в призме и дифракционной решетке.



Pages:     | 1 || 3 |
 

Похожие работы:

«МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «ТЮМЕНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ» Институт математики и компьютерных наук Кафедра информационной безопасности Ниссенбаум Ольга Владимировна КРИПТОГРАФИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ ЗАЩИТЫ ИИНФОРМАЦИИ Учебно-методический комплекс. Рабочая программа для студентов специальности 10.05.03 Информационная безопасность автоматизированных систем»,...»

«РАЗРАБОТАНА УТВЕРЖДЕНА Ученым советом факультета кафедрой информационных математики и информационных технологий и безопасности технологий 20.01.2015, протокол №7 26.02.2015, протокол № 7 ПРОГРАММА ВСТУПИТЕЛЬНОГО ИСПЫТАНИЯ для поступающих на обучение по программам подготовки научнопедагогических кадров в аспирантуре в 2015 году Направление подготовки 27.06.01 Управление в технических системах Профиль подготовки Управление в социальных и экономических системах Астрахань – 2015 г. ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ...»

«МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Кемеровский государственный университет» Новокузнецкий институт (филиал) Факультет информационных технологий Кафедра экологии и техносферной безопасности Рабочая программа дисциплины Б1.В.ДВ.1.1 Социология Направление подготовки 20.03.01 «Техносферная безопасность» Направленность (профиль) подготовки Безопасность технологических процессов...»

«МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «ТЮМЕНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ» Финансово-экономический институт Кафедра экономической безопасности, учета, анализа и аудита Чернышев А.А. СОЦИОЛОГИЯ СОЦИАЛЬНОЙ СФЕРЫ Учебно-методический комплекс. Рабочая программа для студентов направления39.03.01(040100.62) Социология Профили подготовки «Экономическая социология», «Социальная...»

«Дагестанский государственный институт народного хозяйства «УТВЕРЖДАЮ» Ректор ДГИНХ д.э.н., профессор Я.Г. Бучаев 30.08.2014 г Кафедра естественнонаучных дисциплин Рабочая программа по дисциплине «Безопасность жизнедеятельности» Направление подготовки – 02.03.01 «Математика и компьютерные науки» профиль «Математическое и компьютерное моделирование» Квалификация – Академический бакалавр Махачкала – 2014г. УДК 61 ББК 68. Составитель – Джамалова Светлана Аличубановна, канд. хим. наук, зав.кафедрой...»

«МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «ТЮМЕНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ» Институт математики и компьютерных наук Кафедра информационной безопасности Ниссенбаум Ольга Владимировна ЗАЩИТА КОНФИДЕНЦИАЛЬНОЙ ИНФОРМАЦИИ Учебно-методический комплекс. Рабочая программа для студентов специальности 10.05.03 Информационная безопасность автоматизированных систем, специализация...»

«ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ «РОССИЙСКАЯ АКАДЕМИЯ НАРОДНОГО ХОЗЯЙСТВА И ГОСУДАРСТВЕННОЙ СЛУЖБЫ ПРИ ПРЕЗИДЕНТЕ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ» ЛИПЕЦКИЙ ФИЛИАЛ КАФЕДРА ЭКОНОМИКИ И ФИНАНСОВ П.И. Внуков УПРАВЛЕНИЕ ОРГАНИЗАЦИЕЙ (ПРЕДПРИЯТИЕМ) Методические указания по выполнению лабораторных работ для студентов очной формы обучения по специальности 38.05.01 Экономическая безопасность ББК 65.290-2я73 В60 Рекомендовано к изданию Ученым...»

«Методические рекомендации по энергосбережению в преподавании предмета «Биология» «Экономия и бережливость – главные факторы экономической безопасности государства» Директива №3 Президента Республики Беларусь № п/п Класс Глава Тема урока Элементы эффективного энергопотребления Многообразие Фотосинтез. Поглощение Все виды возобновляемой энергии 1. живых организмов минеральных веществ. Значение происходят от солнца растений в природе и жизни человека Дикие и домашние животные. Определить перечень...»

«ЛИСТ СОГЛАСОВАНИЯ от 09.06.2015 Рег. номер: 792-1 (29.04.2015) Дисциплина: Сетевые технологии 02.03.03 Математическое обеспечение и администрирование Учебный план: информационных систем/4 года ОДО Вид УМК: Электронное издание Инициатор: Захаров Александр Анатольевич Автор: Захаров Александр Анатольевич Кафедра: Кафедра информационной безопасности УМК: Институт математики и компьютерных наук Дата заседания 30.04.2015 УМК: Протокол №7 заседания УМК: Дата Дата Результат Согласующие ФИО Комментарии...»

«МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «ТЮМЕНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ» Институт математики и компьютерных наук Кафедра информационной безопасности Ниссенбаум Ольга Владимировна КРИПТОГРАФИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ ЗАЩИТЫ ИИНФОРМАЦИИ Учебно-методический комплекс. Рабочая программа для студентов специальности 10.05.01 Компьютерная безопасность, специализация «Безопасность...»

«МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «ТЮМЕНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ» Институт Химии Кафедра органической и экологической химии Ларина Н.С., Ермакова Н.А. АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Учебно-методический комплекс. Рабочая программа для студентов очной формы обучения по направлению 04.03.01 Химия, программа подготовки «Академический бакалавриат», профили подготовки:...»

«Рабочая программа подготовительной группы Основы безопасности жизнедеятельности «Программа воспитания и обучения в детском саду» М. А. Васильевой, В. В. Гербовой, Т. С. Комаровой Составитель: Воспитатель Алехова Вера Владимировна Первая квалификационная категория П. Новостроево 2015 год СОДЕРЖАНИЕ Пояснительная записка 1. Планируемые результаты освоения Программы 2. Содержание программы 3. Календарный учебный график 4. Календарно-тематическое планирование 5. Методическое обеспечение 6....»

«МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «ТЮМЕНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ» Институт химии Кафедра органической и экологической химии Химическая технология Учебно-методический комплекс. Рабочая программа для студентов очной формы обучения по направлению 04.03.01. «Химия», программа прикладного бакалавриата, профили подготовки: «Физическая химия», «Химия окружающей среды,...»

«МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «ТЮМЕНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ» Институт химии Кафедра органической и экологической химии Морозова Н.В. ХИМИЧЕСКАЯ ТЕХНОЛОГИЯ Учебно-методический комплекс. Рабочая программа для студентов очной формы обучения по направлению 04.03.01 «Химия», программа академического бакалавриата, профили подготовки: «Неорганическая химия и химия...»

«МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «ТЮМЕНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ» Институт математики и компьютерных наук Кафедра информационной безопасности Ниссенбаум Ольга Владимировна ЗАЩИТА КОНФИДЕНЦИАЛЬНОЙ ИНФОРМАЦИИ Учебно-методический комплекс. Рабочая программа для студентов специальности 10.05.03 Информационная безопасность автоматизированных систем, специализация...»

«МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «ТЮМЕНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ» Институт математики и компьютерных наук Кафедра информационной безопасности Ниссенбаум Ольга Владимировна ЕСТЕСТВЕННЫЕ НАУКИ И ЗАЩИТА ИНФОРМАЦИИ Учебно-методический комплекс. Рабочая программа для студентов специальности 10.05.01 Компьютерная безопасность, специализация «Безопасность распределенных...»

«БЕЗОПАСНОСТЬ ЖИЗНЕДЕЯТЕЛЬНОСТИ В ТЕХНОСФЕРЕ В 2 частях Часть 1 ОСНОВНЫЕ СВЕДЕНИЯ О БЖД Учебное пособие Министерство образования и науки Российской Федерации Уральский федеральный университет имени первого Президента России Б. Н. Ельцина БЕЗОПАСНОСТЬ ЖИЗНЕДЕЯТЕЛЬНОСТИ В ТЕХНОСФЕРЕ В двух частях Часть 1 В. С. Цепелев, Г. В. Тягунов, И. Н. Фетисов ОСНОВНЫЕ СВЕДЕНИЯ О БЖД Рекомендовано методическим советом УрФУ в качестве учебного пособия для студентов, обучающихся по программе бакавлариата всех...»

«Муниципальное дошкольное образовательное учреждение детский сад общеразвивающего вида № 5 Методическое пособие Развивающий компьютерный комплекс Оглавление Введение.. Пакет документов по организации РКК. Приказ «Об утверждении Положения о Развивающем компьютерном комплексе»..4 Положение о Развивающем компьютерном комплексе. Приказ «Об организации работы Развивающего компьютерного комплекса»..8 Должностная инструкция воспитателя, ответственного за Развивающий компьютерный комплекс (РКК).9...»

«РОССИЙСКАЯ ФЕДЕРАЦИЯ МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «ТЮМЕНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ» ФИНАНСОВО-ЭКОНОМИЧЕСКИЙ ИНСТИТУТ Кафедра экономической безопасности, учета, анализа и аудита ГОСУДАРСТВЕННАЯ ИТОГОВАЯ АТТЕСТАЦИЯ Учебно-методический комплекс. Методические указания по выполнению и защите выпускной квалификационной работы для студентов специальности 38.05.01 (080101.65) «Экономическая...»

«Министерство образования и наук Красноярского края краевое государственное бюджетное образовательное учреждение среднего профессионального образования (среднее специальное учебное заведение) «Красноярский аграрный техникум» Методические указания и контрольные вопросы по дисциплине «История» для студентов I курса заочного отделения Разработал преподаватель: А. А. Тонких Красноярск 2011 г. Содержание дисциплины. Раздел 1. Послевоенное мирное урегулирование. Начало «холодной войны». Тема.1.1....»







 
2016 www.metodichka.x-pdf.ru - «Бесплатная электронная библиотека - Методички, методические указания, пособия»

Материалы этого сайта размещены для ознакомления, все права принадлежат их авторам.
Если Вы не согласны с тем, что Ваш материал размещён на этом сайте, пожалуйста, напишите нам, мы в течении 1-2 рабочих дней удалим его.