WWW.METODICHKA.X-PDF.RU
БЕСПЛАТНАЯ ЭЛЕКТРОННАЯ БИБЛИОТЕКА - Методические указания, пособия
 

Pages:   || 2 | 3 |

«МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «ТЮМЕНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ...»

-- [ Страница 1 ] --

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ

РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение

высшего профессионального образования

«ТЮМЕНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ»

Институт Химии

Кафедра органической и экологической химии

Ларина Н.С., Ермакова Н.А.

АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Учебно-методический комплекс. Рабочая программа для студентов очной формы обучения по направлению 04.03.01 "Химия", программа подготовки «Прикладной бакалавриат», профили подготовки: «Неорганическая химия и химия координационных соединений», «Физическая химия», «Химия окружающей среды, химическая экспертиза и экологическая безопасность», «Органическая и биоорганическая химия»

Тюменский государственный университет Ларина Н.С., Ермакова Н.А. Аналитическая химия. Учебно-методический комплекс.

Рабочая программа для студентов очной формы обучения по направлению 04.03.01.

«Химия», программа подготовки «Прикладной бакалавриат», профили подготовки:

«Физическая химия», «Химия окружающей среды, химическая экспертиза и экологическая безопасность». Тюмень, 2015, 58 стр.

Рабочая программа составлена в соответствии с требованиями ФГОС ВО с учетом рекомендаций и ПрОП ВО по направлению и профилю подготовки.

Рабочая программа дисциплины (модуля) опубликована на сайте ТюмГУ: «Аналитическая химия» [электронный ресурс] / Режим доступа: http://www.utmn3plus.ru, раздел «Образовательная деятельность», свободный.

Рекомендовано к изданию кафедрой органической и экологической химии. Утверждено директором Института химии.

ОТВЕТСТВЕННЫЙ РЕДАКТОР: Паничев С.А., д.п.н, профессор, заведующий кафедрой органической и экологической химии.

© Тюменский государственный университет, 2015.

© Ларина Н.С., Ермакова Н.А., 2015.

Учебно-методический комплекс. Рабочая программа включает следующие разделы:

Пояснительная записка, которая содержит:

1.

Цели и задачи дисциплины (модуля):

1.1.

Целью является изучение современных теоретических представлений и экспериментальных методов исследования в области аналитической химии, необходимых для эффективного освоения основной образовательной программы по направлению 04.03.01.

«Химия».

Основные задачи курса:

- дать понятие об основных принципах пробоотбора, проподготовки и определения содержания органических и неорганических веществ в природных и техногенных объектах,

- ознакомить с теоретическими и практическими основами традиционных методов анализа органических и неорганических веществ в различных объектах, с сущностью современных методов анализа,

- показать многообразие методов с выявлением преимуществ и ограничений групп методов:

от простого титрования (чисто химический метод) до сложных физико-химических методов, таких как спектрофотометрия, хроматография и др.,

- ознакомить с основными методами метрологической обработки результатов анализа.

1.2.Место дисциплины в структуре образовательной программы Дисциплина «Аналитическая химия» входит в базовую часть дисциплин (Б1.Б.11) рабочего учебного плана по направлению 04.03.01. «Химия»Программа подготовки «Прикладной бакалавриат», профили подготовки: «Физическая химия», «Химия окружающей среды, химическая экспертиза и экологическая безопасность».

В логическом и содержательно-методическом планах дисциплина «Аналитическая химия» последовательно развивает вводный курс «Общая химия», базируется на знаниях, полученных при изучении курса «Неорганическая химия», использует умения и навыки приобретенные при изучении курсов «Математика» и «Физика». Данные курсы должны сформировать у студента представление об основных законах химии и физики, знание химических и физических свойств веществ, умение проводить расчеты с использованием логарифмических и степенных функций.

В свою очередь, курс «Аналитическая химия» служит методологической основой и информационно и логически связана с общими курсами «Органическая химия», «Физическая химия», вариативными курсами «Физические методы исследования», «Физико-химия дисперсных систем», «Экологическая химия», «Геохимия окружающей среды», «Структурный анализ органических веществ», «Практикум по спектроскопии», «Практикум по хроматографии».

Материал, рассматриваемый в данном курсе, является фундаментом при изучении дисциплин специализации, выполнении учебных курсовых и выпускной квалификационной работы, а также при выборе методов решения конкретных задач в элективных курсах.

Таблица 1.

Разделы дисциплины и междисциплинарные связи с обеспечиваемыми (последующими) дисциплинами

–  –  –

1.3. Компетенции обучающегося, формируемые в результате освоения данной образовательной программы.

В результате освоения ОП выпускник должен обладать следующими компетенциями:

владение навыками проведения химического эксперимента, основными синтетическими и аналитическими методами получения и исследования химических веществ и реакций (ОПК-2);

способностью использовать основные закономерности химической науки и фундаментальные химические понятия при решении конкретных производственных задач (ПК-8);

способностью анализировать причины нарушений параметров технологического процесса и формулировать рекомендации по их предупреждению и устранению (ПК-10).

1.4. Перечень планируемых результатов обучения по дисциплине (модулю):

Знать:

- роль химического анализа, место аналитической химии в системе наук,

- сущность реакций и процессов, используемых в аналитической химии,

- теоретические основы процессов, лежащих в основе основных методов анализа,

- принципы и области использования основных методов химического анализа (химических, физических),

- иметь предоставление об особенностях объектов анализа.

Уметь:

- грамотно и квалифицированно проводить пробоподготовку и анализ сложного объекта (сплав, минеральное сырье, органические объекты; природная и сточная вода) с использованием химических и физико-химических методов анализа,

- проводить проверку точности выполнения анализа.

Владеть

- методологией выбора методов анализа, иметь навыки их применения;

- выбором последовательности проведения процедур анализа,

- метрологическими основами анализа.

2. Структура и трудоемкость дисциплины.

–  –  –

Тема 1.1.

Структура и тенденции развития аналитической химии. Основные понятия.

Аналитическая химия и её структура. Цели и задачи аналитической химии. Объекты анализа.

Виды анализа. Тенденции развития аналитической химии. Компьютерная аналитическая химия.

Тема 1.2.

Теоретические основы и приемы пробоотбора и пробоподготовки.

Представительность пробы. Отбор проб гомогенного и гетерогенного состава. Способы получения средней пробы твердых, жидких и газообразных веществ. Основные способы перевода проб в форму, необходимую для данного вида анализа. Особенности разложения органических соединений. Способы устранения загрязнений и потерь компонентов при пробоподготовке.

Тема 1.3.

Методы обнаружения, выделения, разделения и концентрирования.

Основные методы разделения и концентрирования. Гибридные методы. Константы распределения. Коэффициент распределения. Факторы разделения. Коэффициент концентрирования.

Экстракция. Теория экстракционных методов. Закон распределения. Типы экстракционных систем. Условия экстракции органических и неорганических соединений. Разделение и концентрирование элементов методом экстракции.

Хроматография. Основные принципы метода. Применение хроматографических методов для разделения и определения неорганических и органических соединений.

Осаждение и соосаждение. Применение неорганических и органических соединений для осаждения.

Электрохимические методы разделения и концентрирования. Дистилляция, возгонка.

Тема 1.4.

Метрологические основы аналитической химии.

Основные метрологические понятия и представления: измерение, методы и средства измерений, метрологические требования к результатам измерений, погрешности.

Аналитический сигнал и помехи. Основные стадии химического анализа. Выбор метода анализа. Классификация погрешностей анализа. Основные характеристики метода анализа.

Статистическая обработка результатов измерений. Закон нормального распределения случайных погрешностей, t- и f-распределения. Среднее, дисперсия. Стандартное отклонение. Способы оценки правильности, точности, воспроизводимости. Стандартные образцы.

Модуль 2 Тема 2.1. Основные закономерности равновесий и протекания кислотно-основных реакций. Графическое изображение равновесий.

Химическое равновесие в реальных системах. Общая и равновесная концентрация. Способы выражения констант равновесия. Термодинамическая, концентрационная и условная константа равновесия. Кислотно-основное равновесие. Кислотно-основные реакции.

Современные представления о кислотах и основаниях. Теория Бренстеда-Лоури. Равновесие в системе кислота — сопряженное основание — растворитель. Константа кислотности и основности. Кислотные и основные свойства растворителей. Константа автопротолиза.

Влияние природы растворителя на силу кислот и оснований. Кислотно-основное равновесие в многокомпонентных системах. Буферные растворы и их свойства. Буферная ёмкость.

Вычисление рН растворов кислот и оснований, многоосновных кислот и оснований, смеси кислот и оснований. Графическое описание равновесий. Диаграммы распределения, концентрационно-логарифмические диаграммы.

Тема 2.2.

Кислотно-основное титрование. Индикаторы, индикаторные ошибки.

Кислотно-основное титрование. Вид кривых титрования. Факторы, влияющие на характер кривых титрования. Способы определения конечной точки титрования. Индикаторы.

Погрешности в кислотно-основном титровании.

Тема 2.3.

Комплексные соединения в аналитической химии. Основные закономерности равновесий и протекания реакций комплексообразования.

Типы и свойства комплексных соединений, используемых в аналитической химии.

Классификация комплексных соединений. Ступенчатое комплексообразование.

Количественные характеристики комплексных соединений, константы устойчивости (ступенчатые и общие), функция образования (среднее лигандное число), функция закомплексованности, степень образования комплекса. Хелаты. Внутрикомплексные соединения. Факторы, определяющие устойчивость хелатов. Использование комплексных соединений в различных методах анализа.

Тема 2.4.

Комплексонометрическое титрование. Металл-индикаторы.

Комплексонометрическое титрование. Характеристика комплексонов как лигандов.

Особенности кривых комплексонометрического титрования. Металлиндикаторы, механизм их действия. Области применения комплексонов в анализе.

Модуль 3 Тема 3.1. Основные закономерности равновесий и протекания окислительновосстановительных реакций.

Окислительно-восстановительные реакции. Уравнение Нернста. Стандартный и формальный потенциал. Связь константы равновесия со стандартными потенциалами. Направление окислительно-восстановительных реакций.

Тема 3.2.

Окислительно-восстановительное титрование. Индикаторы ОВР.

Окислительно-восстановительное титрование. Краткий обзор методов. Вид кривых титрования. Факторы, влияющие на характер кривых титрования. Индикаторы редоксметрии. Погрешности в редоксметрических методах титрования.

Тема 3.3.

Гетерогенное равновесие. Гравиметрический анализ. Осадительное титрование.

Равновесие в системе осадок — раствор. Произведение растворимости. Растворимость.

Факторы, влияющие на растворимость. Гравиметрический анализ. Сущность гравиметрического анализа и границы его применимости. Прямые и косвенные методы определения. Осадки и их свойства. Условия получения кристаллических и аморфных осадков. Загрязнения осадков. Осаждаемая и гравиметрическая формы. Требования к ним.

Погрешности в гравиметрическом анализе. Разделение методом осаждения. Осаждение при контролируемом рН. Разделение с использованием комплексообразования, органических реагентов, осаждение с коллектором. Осадительное титрование.

Тема 3.4.

Области применения и перспективы развития аналитических методов.

Применение различных методов в аналитической практике.

Модуль 4

Тема 4.1.

Основы физико-химических методов анализа. Основные объекты анализа.

Обработка данных.

Физико-химические, физические, биохимические, биологические, кинетические методы.

Классификация методов, сравнение по метрологическим характеристикам. Методы определения концентрации.

Геологические объекты. Металлы, сплавы и другие продукты металлургической промышленности. Вещества особой чистоты. Полупроводниковые материалы. Природные и синтетические органические вещества и элементоорганические соединения и полимеры.

Биологические и медицинские объекты. Объекты окружающей среды. Особенности химического анализа объектов различной природы. Применение ЭВМ в анализе.

Тема 4.2.

Электрохимические методы. Общая характеристика и классификация методов.

Общая характеристика методов. Классификация методов. Индикаторные электроды и электроды сравнения. Равновесные и неравновесные электрохимические системы. Явления, возникающие при протекании тока. Чувствительность и селективность электрохимических методов.

Тема 4.3.

Потенциометрия.

Потенциометрия. Прямая потенциометрия. Измерение потенциала. Обратимые и необратимые окислительно-восстановительные системы. Индикаторные электроды.

Ионометрия. Сущность метода. Классификация ионселективных электродов. Примеры практического применения ионометрии. Потенциометрическое титрование. Изменение электродного потенциала в процессе титрования. Способы обнаружения конечной точки титрования в реакциях: кислотно-основных, осаждения, окисления-восстановления, комплексообразования.

Тема 4.4.

Кондуктометрия и кулонометрия.

Кондуктометрический анализ, характеристика, особенности, области применения.

Электропроводность и факторы, влияющие на величину электропроводности. Прямая кондуктометрия и кондуктометрическое титрование. Виды кривых титрования. Титрование смесей веществ.

Кулонометрия. Теоретические основы метода. Закон Фарадея. Способы определения количества электричества. Прямая кулонометрия и кулонометрическое титрование. Внешняя и внутренняя генерация кулонометрического титранта. Определение эффективности тока генерации.

Тема 4.5.

Вольтамперометрия.

Классификация вольтамперометрических методов. Получение и характеристика вольтамперной кривой. Полярография. Уравнение Ильковича. Идентификация и определение неорганических и органических соединений. Современные разновидности вольтамперометрии: прямая и инверсионная, переменнотоковая.

Амперометрическое титрование. Сущность метода. Индикаторные электроды. Виды кривых титрования. Использование реакций осаждения, комплексообразования, окислениявосстановления. Общая характеристика электрогравиметрических методов.

Модуль 5

Тема 5.1.

Спектроскопические методы анализа. Характеристика и классификация методов.

Общая характеристика методов. Классификация. Спектр электромагнитного излучения.

Спектроскопические методы анализа в гамма-, рентгеновском, оптическом, микроволновом и радиочастотном диапазонах. Гамма-резонансная спектроскопия.

Тема 5.2.

Рентгеновская спектроскопия.

Рентгеновская спектроскопия, рентгеноэмиссионый и рентгеноабсорбционный анализ.

Основные методы рентгеноспектральноэмиссионного анализа: рентгенофлоуресцентный, рентгенорадиометрический, рентгеноспектральный микроанализ с электронным и ионным возбуждением. Пределы обнаружения в методах рентгеноспектрального анализа.

Поглощение рентгеновского излучения, края поглощения. Закон Вульфа-Брегга.

Рентгеновские спектрометры с волновой и энергитической дисперсией, детекторы.

Качественный и количественный рентгеноспектральный анализ.

Тема 5.3.

Методы атомной оптической спектроскопии.

Атомно-эмиссионный, атомно-абсорбционный, атомно-флуоресцентный. Оптические спектры атомов, ионов. Способы возбуждения: пламя, дуга, плазма. Эмисионный спектральный анализ. Уравнение Больцмана. Оптические спектрометры, квантометры.

Эмиссионный спектральный анализ с индуктивно-связангой плазмой. Атомноабсорбционный анализ с плазменной и электротермической атомизацией. Лазерная спектроскопия. Селективность методов, пределы обнаружения элементов. Качественный и количественный анализ.

Тема 5.4.

Методы молекулярной спектроскопии.

Абсорбционная спектроскопия в УФ-, видимой и ИК-областях, люминесцентная, комбинационного рассеяния. Понятие о магнитооптических методах, поляриметрия.

Особенности молекулярных спектров. Абсорбционная спектроскопия. Оптическая плотность растворов. Закон Бугера-Ламберта-Бера, отклонения от линейности.

Фотоэлектроколориметры, спектрофотометры. Качественный анализ, хромофоры.

Количественный анализ в видимой и УФ-области. Спектры ИК-поглощения. Приборы для ИК-анализа. Области применения ИК-спектроскопии комбинационного рассеяния света.

Молекулярная и рекомбинационная люминесценция. Флоуресценция и фосфоресценция.

Основные закономерности молекулярной люминесценции. Определение следов неорганических и органических компонентов.

Модуль 6

Тема 6.1.

Радиоспектроскопические и микроволновые методы анализа.

Ядерный магнитный резонанс (ЯМР), электронный парамагнитный резонанс (ЭПР).

Физические основы методов, спектральные параметры.

Тема 6.2.

Масс-спектрометрия (МС).

Классификация МС методов по способам ионизации пробы: искровая МС, лазерная МС, МС вторичных ионов, МС с электронным ударом и химической ионизацией. Статические и динамические масс-анализаторы. Влияние масс-спектрального разрешения на пределы обнаружения элементов. МС с индуктивносвязанной плазмой. Хромато-масс-спектрометрия.

Тема 6.3.

Активационный анализ.

Радионуклиды. Основное уравнение радиоактивного распада. Зависимость предела обнаружения элементов от эффективного сечения ядерной реакции и плотности потока нейтронов. Классификация ядерно-физических методов анализа. Определение примесей в высоко чистых веществах, анализ экологических объектов.

6.4. Методы локального анализа и анализа поверхности (ЛААП).

Классификация методов. Электронная микроскопия. Электронная спектроскопия поверхности: рентгеновская фотоэлектронная спектроскопия, оже-электронная спектроскопия. Масс-спектроскопия вторичных ионов. Резерфордовская спектроскопия.

Тема 6.5.

Хроматографические методы.

Основные принципы метода. Концепция теоретических тарелок. Кинетическая теория. Типы стационарных и подвижных фаз. Принципы жидкостной и газовой хроматографии. Высоко эффективные хроматографические методы. Способы детектирования. Применение хроматографических методов для разделения и определения неорганических и органических соединений.

6. Планы семинарских занятий.

Семинарские занятия учебным планом ОП не предусмотрены.

7. Темы лабораторных работ (Лабораторный практикум).

3 семестр

1. Техника безопасности. Устройство и принцип действия аналитических весов.

Взвешивание. Мерная посуда.

2. Приготовление рабочего раствора НС1 и установка его титра по буре методом пипетирования.

3. Определение содержания щелочи или соды в техническом продукте.

4. Определение содержания смеси веществ (NaOH + Na2CO3) или (NаНСО3 + Nа2СО3) в водном растворе.

5. Приготовление раствора щелочи и его стандартизация по янтарной кислоте методом отдельных навесок.

6. Определение смеси соляной и борной кислот.

7. Определение содержания смеси слабых кислот (Н3РО4 + NаН2РО4).

8. Определение содержания азотной кислоты в концентрированном растворе методом обратного титрования.

9. Приготовление раствора трилона Б и установка его титра по цинку методом пипетирования.

Определение жесткости водопроводной воды.

10.

11. Задачи по выбору:

определение железа;

определение солей хрома;

определение кальция и магния;

определение кобальта и висмута определение железа и алюминия;

определение цинка и меди.

12. Приготовление растворов тиосульфата натрия, перманганата калия, бихромата калия, оксалата натрия. Стандартизация растворов тиосульфата и перманганата.

13. Определение содержания перекиси водорода в растворе.

14. Определение перманганатной окисляемости поверхностных вод.

15. Определение растворенного кислорода в воде.

16. Иодометрическое определение меди.

II семестр

1. Определение концентрации ионов с использованием ионселективных электродов.

2. Определение кислот при совместном присутствии методом потенциометрического титрования:

а) хлористоводородной и борной

б) хлористоводородной и уксусной

в) хрома и ванадия

3. Определение кислот при совместном присутствии методом кондуктометрического титрования:

а) хлористоводородной и борной

б) хлористоводородной и уксусной.

4. Определение методом кулонометрического титрования:

а) кислот

б) ионов меди (П)

в) аскорбиновой кислоты.

5. Определение методом инверсионной вольтамперометрии:

а) концентрации хлорид-ионов в воде

б) тяжелых металлов (меди, свинца, кадмия, цинка) в природных водах.

6. Фотометрическое определение:

а) концентрации фенола в растворе с 4-аминоантипирином фотометрическим методом.

б) концентрации фенола в растворе с п-нитроанилином.

в) больших количеств никеля дифференциальным методом с использованием диметилглиоксима и окислителя.

г) дифференциально-фотометрическое определение высоких содержаний меди с нитрозо-р-солью.

7. Определение хрома и марганца при их совместном присутствии спектроскопическим методом.

Эмиссионный спектральный анализ сталей.

8.

Пламенно-фотометрическое определение ионов щелочных металлов в объектах 9.

окружающей среды.

Определение ионов тяжелых металлов в природных водах атомно-абсорбционным 10.

методом.

Структурный анализ органических соединений методом ИК-спектроскопии.

11.

Определение микроколичеств ПАУ в объектах окружающей среды методом 12.

люминесцентной спектроскопии.

Разделение ионов железа, никеля и количественное определение ионов железа (Ш) 13.

методом бумажной хроматографии.

Газохроматографическое определение спиртов в их смеси.

14.

ПЕРЕЧЕНЬ ГРУППОВЫХ РАБОТ

1. Статистическая обработка результатов стандартизации раствора трилона Б по цинку.

Нахождение промахов, среднеквадратичного отклонения результатов определения в двух группах, сравнение двух результатов по критерию Фишера и нахождение доверительного интервала.

2. Статистическая обработка результатов определения жесткости водопроводной воды.

Нахождение промахов, среднеквадратичного отклонения результатов определения в двух группах, сравнение двух результатов по критерию Фишера и нахождение доверительного интервала.

3. Статистическая обработка результатов стандартизации раствора перманганата калия по оксалату натрия методом отдельных навесок. Нахождение промахов, среднеквадратичного отклонения результатов определения в двух группах, сравнение двух результатов по критерию Фишера и нахождение доверительного интервала.

4.Статистическая обработка результатов определения перманганатометрической окисляемости воды. Нахождение промахов, среднеквадратичного отклонения результатов определения в двух группах, сравнение двух результатов по критерию Фишера и нахождение доверительного интервала.

5. Статистическая обработка результатов стандартизации раствора тиосульфата натрия по дихромату калия. Нахождение промахов, среднеквадратичного отклонения результатов определения в двух группах, сравнение двух результатов по критерию Фишера и нахождение доверительного интервала.

6. Статистическая обработка результатов определения растворенного кислорода в воде.

Нахождение промахов, среднеквадратичного отклонения результатов определения в двух группах, сравнение двух результатов по критерию Фишера и нахождение доверительного интервала.

8. Примерная тематика курсовых работ.

1. Определение меди, цинка и марганца в природной воде. Атомно-абсорбционная 1.

спектроскопия с электротермической атомизацией.

Определение железа и меди при совместном присутствии. Атомно-абсорбционная 2.

пламенная спектрофотометрия.

Определение подвижных форм тяжелых металлов в почвах. Атомно-абсорбционная 3.

пламенная спектрофотометрия.

Определение кислоторастворимых форм тяжелых металлов в почвах. Атомноабсорбционная пламенная спектрофотометрия.

Определение натрия и калия в минеральных водах. Атомно-эмиссионная пламенная 5.

фотометрия.

Определение магния в присутствии фосфат-ионов (метод добавок). Атомноабсорбционная пламенная спектрофотометрия.

Спектрофотометрическое определение равновесных концентраций сопряженных 7.

кислотно-основных форм метилового оранжевого в растворе.

Определение константы кислотной диссоциации тимолового синего.

8.

Кулонометрическое определение витамина С в лекарственных препаратах и продуктах 9.

питания.

Определение коэффициента селективности ион-селективного электрода (фторид-ИСЭ, 10.

бромид-ИСЭ, нитрат-ИСЭ).

Определение фторид-ионов в зубных пастах и ополаскивателях.

11.

Определение нитратов в овощах и фруктах.

12.

Определение ацетилсалициловой кислоты в лекарственных препаратах методом 13.

потенциометрического титрования.

Определение белков в молоке методом потенциометрического и кондуктометрического 14.

титрования.

Химический анализ водопроводной воды до и после очистки.

15.

Анализ качества питьевой бутилированной воды.

16.

Определение содержания железа, марганца, кремния в водопроводной и природной 17.

воде.

Определение перманганатной окисляемости подземных вод.

18.

Определение содержания меди в воде кинетическим методом.

19.

Определение состава минеральных вод методом ионной хроматографии.

20.

Экспресс-контроль качества воды и плодородия почвы (внелабораторный анализ).

21.

Химический анализ снежного покрова городской среды.

22.

Определение содержания гумусовых кислот в почвах и грунтовых смесях.

23.

Определение содержания азота, калия, фосфора в почвах и грунтовых смесях.

24.

Элементный анализ почв.

25.

Определение содержания лактозы в молоке.

26.

Определение общей и активной кислотности молока.

27.

Определение физико-химических показателей молочных продуктов.

28.

Определение крахмала в колбасных изделиях.

29.

Определение фенола в копченых колбасах.

30.

Определение кислотности муки.

31.

Химический анализ меда.

32.

Определение редуцирующих веществ и общего сахара в кондитерских изделиях.

33.

Определение класса ПАВ в буровых растворах.

34.

Разделение нефти методом тонкослойной хроматографии.

35.

9. Учебно-методическое обеспечение и планирование самостоятельной работы студентов.

–  –  –

10.3 Типовые контрольные задания или иные материалы, необходимые для оценки знаний, умений, навыков и (или) опыта деятельности, характеризующей этапы формирования компетенций в процессе освоения образовательной программы.

В качестве домашнего задания, для самостоятельной подготовки к коллоквиумам, контрольным работам студенты получают контрольные вопросы, которые помогают им ориентироваться в учебном материале, и, используя учебную и методическую литературу, а также материал лекций, выполнять индивидуальные задания.

Вопросы для теоретической самоподготовки студентов 3 семестр

МЕТОД НЕЙТРАЛИЗАЦИИ

Ацидометрия

1. Сущность метода нейтрализации. Рабочие растворы, используемые в этом методе.

2. Способы приготовления стандартных растворов кислот.

3. Понятие установочного вещества. Установочные вещества в ацидометрии.

4. Методы установки титра и нормальности рабочего раствора: сущность, расчеты.

5. Перечислите возможные погрешности при установке титра методом пипетирования и методом отдельных навесок.

6. Опишите ход выполнения анализа при установке титра рабочего раствора соляной кислоты по буре.

7. Назовите основные способы титрования при определении содержания вещества. В каком случае используется каждый из этих методов?

8. Какой из способов титрования можно использовать для определения содержания NaOH в растворе щелочи и в каустической соде и Na2СО3 в кальцинированной соде? Приведите вывод формулы для расчета содержания определяемого вещества в этом методе (в г, г/л, %) при использовании метода пипетирования.

9. Кривые титрования. Какие факторы влияют на величину скачка титрования?

Как осуществляется выбор индикатора? Какие индикаторы можно использовать в данных определениях? Каким будет переход окраски раствора?

11. Постройте кривые титрования 0,1 н растворов гидроксида и карбоната натрия 0,1 н раствором соляной кислоты расчетным и графическим методами.

12. Выведите формулы для расчета рН в точках эквивалентности.

13. С помощью каких индикаторов можно зафиксировать т.э.?

14. Какой метод титрования используется при анализе смесей NaOH + Na2CO3 и Na2CO3 + NaHCO3? Выведите формулу для расчета содержания компонентов смесей (в г, г/л, %).

15. Как рассчитать молярные массы эквивалентов определяемых веществ?

Алкалиметрия

1. Сущность метода алкалиметрии. Рабочие растворы и установочные вещества в этом методе.

2. Опишите возможные способы приготовления растворов щелочей и установки их титра.

3. Рассчитайте навеску янтарной кислоты (Н2С4Н4О4) для установки титра рабочего раствора щелочи в методах пипетирования и отдельных навесок.

4. С помощью каких индикаторов можно зафиксировать т.э.? Рассчитайте индикаторные погрешности при установке титра раствора щелочи по первичному стандартному раствору янтарной кислоты и вторичному стандартному раствору соляной кислоты.

5. Какой способ титрования лежит в основе определения HNO3? Сущность метода?

6. Выведите формулу для расчета содержания HNO3 (в %) в анализируемом образце.

7. Какой индикатор можно использовать в данной работе? Объясните изменение цвета индикатора в ходе анализа.

8. Взятие навески. Способы взвешивания жидкостей. Особенности работы при анализе агрессивных жидкостей.

9. Какие факторы влияют на силу кислот и оснований?

10. Какие кислоты и основания нельзя определить методом прямого титрования?

11. В каком случае возможно дифференцированное определение компонентов смесей кислот и оснований?

12. Постройте кривую титрования фосфорной кислоты графическим методом. Выберите индикаторы для фиксирования точек эквивалентности. Рассчитайте погрешности титрования фосфорной кислоты при использовании в качестве индикатора фенолфталеина и тимолфталеина.

13. Постройте кривую титрования бороманнитной кислоты и выберите индикатор для фиксирования точки эквивалентности.

КОМПЛЕКСОНОМЕТРИЯ

1. Какие соединения называются комплексонами и каковы их особенности как лигандов?

2. Опишите изменения, происходящие в растворе при установке титра. Как рассчитываются молярные массы эквивалентов ионов металлов?

3. Каков механизм комплексообразования с трилоном Б?

4. Каков состав образующихся комплексов? Что такое «хелатный эффект»?

5. Какие индикаторы используются в комплексонометрии? Каким требованиям должны удовлетворять металл-индикаторы?

6. 1.Какие способы комплексонометрического титрования можно применить для определения ионов металла?

7. 2.От каких факторов зависит величина скачка на кривых комплексонометрического титрования?

8. 3.Как влияет значение рН раствора на образование комплексов и как рассчитать оптимальное значение рН для комплексонометрического определения ионов металлов?

9. 4.Какие приемы устранения мешающих ионов используют в комплексонометрии?

10. 5.Какие условия необходимо соблюдать при комплексонометрическом определении жесткости?

11. 6.Какие ионы и почему мешают комплексонометрическому определению жесткости воды?

12. 12.Эффективные константы устойчивости, их значение.

13. 13.Рассчитать оптимальные значения рН для определения: а) Cu и Zn; б) Fe и Al; в) Ca и Mg; г) Co и Bi.

14. 14.Рассчитать, возможно ли определение указанных смесей металлов при их совмеством присутствиии в растворе. Какие условия должны при этом соблюдаться?

15. 15.Металл-индикаторы: равновесия в их растворах, принцип выбора.

ПЕРМАНГАНАТОМЕТРИЯ

Сущность перманганатометрического метода титрования.

1.

Каковы условия приготовления стандартного раствора KMnO4?

2.

Охарактеризуйте установочные вещества для стандартизации раствора KMnO4.

3.

Укажите причины неустойчивости раствора перманганата калия. Какие условия хранения 4.

раствора перманганата калия необходимо создать, чтобы не изменился его титр?

5. Сопряженные реакции. Актор, индуктор, акцептор в сопряженных реакциях при стандартизации перманганата калия по щавелевой кислоте (или оксалат-иону).

6. Особенности установки титра рабочего раствора перманганата калия.

7. Какие способы титрования используются в перманганатометрии. Приведите примеры.

Укажите молярные массы эквивалентов веществ при их перманганатометрическом определении.

8. Какие уравнения используются при расчете потенциалов при титровании раствора восстановителя перманганатом калия до т.э., в т.э. и после т.э.?

9. Какие факторы влияют на величину скачка титрования в перманганатометрии?

10. Укажите недостатки, затрудняющие использование реакций 2MnO4- + 5С2O42- + 16H+ 2 Mn2+ + 10CO2 + 8Н2О 5Fe2+ + MnO4- + 8H+ 5Fe3+ + Mn2+ + 4 Н2О ( в присутствии НС1 или хлоридов) в титриметрических целях. Укажите способы устранения недостатков.

11. Какие индикаторы используются в окислительно-восстановительных методах титрования?

12. Какие процессы обусловливают неустойчивость водных растворов тиосульфата натрия?

Перечислите способы, подавляющие указанные процессы при приготовлении и хранении раствора тиосульфата натрия.

13. Какие вещества используют для стандартизации раствора тиосульфата натрия?

14. Почему раствор тиосульфата натрия не стандартизируют прямым титрованием по бихромату калия?

15. Особенности установки титра рабочего раствора тиосульфата натрия. Расчеты.

16. Какие способы титрования используют в иодометрии. Приведите примеры. Укажите молярные массы эквивалентов определяемых веществ.

17. Укажите достоинства методов перманганатометрии и иодометрии при их сравнении.

18. Укажите недостатки методов перманганатометрии и иодометрии при их сравнении.

19. Приведите схему иодометрического определения свинца. Укажите молярную массу эквивалента свинца.

4 семестр

ПРЯМАЯ ПОТЕНЦИОМЕТРИЯ

Сущность потенциометрических методов и их классификация. Прямая 1.

потенциометрия. Уравнение Нернста и смысл входящих в него величин.

Электроды I и II рода. Привести примеры.

2.

Электроды индикаторные и электроды сравнения. Принцип действия 3.

хлоридсеребряного электрода.

Установка измерения потенциала электрода. Электролитическая ячейка.

4.

Определение концентрации ионов методом прямой потенциометрии: метод 5.

калибровочного графика, метод стандартных добавок.

ИОНОСЕЛЕКТИВНЫЕ ЭЛЕКТРОДЫ. ПОТЕНЦИОМЕТРИЧЕСКОЕ

ИЗМЕРЕНИЕ рН.

1. Мембранные ионоселективные электроды, их классификация, области применения.

2. Стеклянный электрод. Механизм возникновения потенциала на стеклянном электроде.

Связь потенциала электрода с концентрацией ионов водорода. Практическое измерение рН со стеклянным электродом. Погрешности измерения рН стеклянным электродом. Достоинства электрода.

3. Ионоселективные электроды для определения других катионов и анионов.

Стеклянные электроды для определения катионов. Жидкие ионообменные мембранные электроды.

4. Твердые мембранные электроды. Возникновение потенциала на электроде.

5. Газочувствительные электроды.

ПОТЕНЦИОМЕТРИЧЕСКОЕ ТИТРОВАНИЕ

1. Сущность потенциометрического титрования. Классификация методов потенциометрического титрования по типу реакции, по способу измерения ЭДС, по способу математической обработки результатов.

2. Вид кривых потенциометрического титрования.

3. Принципиальная схема установки для потенциометрического титрования.

4. Метод определения конечной точки титрования: графически, дифференциальный метод Грана.

5. Привести примеры потенциометрического титрования с использованием реакций нейтрализации, осаждения и окисления-восстановления.

КОНДУКТОМЕТРИЯ. КУЛОНОМЕТРИЯ

1. Сущность кондуктометрического метода анализа.

2. Удельная и эквивалентная электропроводность раствора.

3. Влияние на электропроводность природы электролита и растворителя, концентрации электролита, температуры.

4. Области применения метода прямой кондуктометрии.

5. Кондуктометрическое титрование и особенности этого метода.

6. Вид кривых кондуктометрического титрования для реакций кислотно-основного взаимодействия, осаждения, комплексообразования.

7. Кондуктометрическое титрование смеси веществ.

8. Установка для измеренеия электропроводности растворов.

9. Хронокондуктометрическое титрование. Кулонометрия при контролируемом потенциале и при контролируемой силе тока.

Особенности методов. 11. Наиболее распространенные способы фиксирования точки эквивалентности

11. в кулонометрическом титровании.

12. Принципиальная схема установки кулонометрического анализа.

13. Достоинства и недостатки кулонометрических методов анализа.

ВОЛЬТАМПЕРОМЕТРИЯ

1. Сущность полярографических методов анализа, их классификация и краткая характеристика.

2. Специальная схема полярографа.

3. Потенциал полуволны и предельный (диффузионный) ток. Привести уравнение, связывающее эти величины.

4..Качественный и количественный полягрографический анализ, их основа.

5. Уравнение Ильковича, характеристика величин, входящих в него. Практическое применение этого уравнения.

6. Области применения, достоиноства и недостатки полярографического метода анализа.

7. Сущность амперометрического титрования.

8. Реакции, используемые при амперометрическом титровании.

9. Вид кривых амперометрического титрования. Области применения, достоинства и недостатки метода амперометрического титрования.

ФОТОМЕТРИЧЕСКИЙ МЕТОД АНАЛИЗА

1. Классификация оптических методов анализа и их краткая характеристика.

2. Спектр электромагнитного излучения. Ультрафиолетовая, видимая и инфракрасная область спектра.

3. Поглощение электромагнитного излучения веществом. Величины, характеризующие поглощение: оптическая плотность, пропускание, молярный коэффициент поглощения.

4. Закон Бугера–Ламберта–Бера. Математическое выражение этого закона. Причины отклонения от основного закона светопоглощения.

5. Способы монохроматизации лучистой энергии. Светофильтры и их характеристика.

Принципы выбора светофильтров при фотометрических определениях.

6. Фотоколориметры, их устройство. Основные узлы прибора и их характеристики.

Оптическая схема прибора. Дифференциальная схема включения фотоэлементов.

7. Фотометрический анализ однокомпонентных систем. Метод стандартных растворов, метод калибровочного графика, метод стандартных добавок.

8. Области применения фотометрического метода анализа. Достоинства и недостатки метода.

9. Сущность метода дифференциальной фотометрии, отличие от метода непосредственной фотометрии.

10. Основное уравнение дифференциальной фотометрии. Графическое изображение уравнения.

11. Определение концентраций дифференциальным методом: графический и алгебраический способ. Фактор пересчета и его вычисление. Преимущество алгебраического метода.

12. Графический способ определения высоких концентраций веществ. Выбор оптимального раствора сравнения.

13. Достоинства дифференциальной фотометрии. Причина увеличения точности измерения при дифференциальной фотометрии.

ЭМИССИОННЫЙ СПЕКТРАЛЬНЫЙ АНАЛИЗ

1. Природа спектров излучения. Линейчатость атомных спектров. Разрешенные, запрещенные резонансные переходы. Основные правила отбора.

2. Спектральные приборы. Оптическая схема. Характеристика спектральных приборов:

спектральный диапазон прибора, дисперсия, разрешающая способность, светосила.

3. Достоинства и недостатки следующих средств возбуждения: электрической дуги, конденсированной искры, радиочастотной плазмы.

4. Приемники света и их характеристики: глаз, фотопластинка, фотоэлементы и фотоумножители, их достоинства и недостатки.

5. Качественный спектральный анализ. Расшифровка спектральных линий с помощью планшетов спектральных линий и по "последним" линиям.

6. Количественный спектральный анализ. Зависимость интенсивности спектральных линий от условий возбуждения. Относительная интенсивность спектральных линий.

7. Сущность полуколичественного спектрального анализа: метод спектров сравнения, метод появления линий, метод гомологических пар.

8. Основное уравнение фотометрических методов количественного эмиссионного анализа.

9. Сущность следующих методов: трех эталонов, одного эталона, калибровочного графика и фотометрического интерполирования.

10. Достоинства и недостатки эмиссионного спектрального анализа.

ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ

3 семестр Метод нейтрализации

1. Расчет рН в растворах слабых и сильных кислот в воде и неводных растворителях.

2. Расчет рН в растворах слабых и сильных оснований в воде и неводных растворителях.

3. Расчет рН в растворах амфолитов.

4. Расчет рН в растворах гидролизующихся солей.

5. Расчет рН буферных растворов.

6. Расчет концентрации равновесных форм и мольной доли протолита.

7. Расчет диаграммы распределения равновесных форм и концентрационнологарифмической диаграммы для слабых одно- и многоосновных кислот и оснований.

8. Расчеты при приготовлении первичных и вторичных стандартов.

9. Расчет концентрации раствора титранта при стандартизации методом пипетирования и отдельных навесок.

10. Расчет результатов анализа по данным прямого и обратного титрования.

11. Расчет кривой титрования растворов кислот, основания и солей многоосновных кислот.

12. Расчет погрешностей кислотно-основного титрования.

Комплексонометрия

1. Расчет равновесной концентрации ионов металла в растворе комплексного соединения

2. Расчеты с использованием функции закомплексованности.

3. Расчет условной константы устойчивости комплекса.

4. Расчеты с использованием функции образования.

5. Расчет минимального значения рН, при котором необходимо проводить комплексонометрическое титрование.

6. Расчет влияния мешающего иона при комплексонометрическом титровании.

7. Расчет кривой комплексонометрического титрования ионов металла.

8. Расчет результатов анализа при комплексонометрическом титровании методом прямого и обратного титрования.

Оксидиметрия

1. Расчет значения константы равновесия, оценка направления и полноты протекания реакции в определенных условиях.

2. Расчет формального потенциала с учетом образования комплексов, труднорастворимых соединений с окисленной или восстановленной формами и влияния концентрации ионов водорода.

3. Расчет кривой оксидиметрического титрования и погрешности титрования.

4. Расчет результатов оксидиметрического титрования методом прямого, обратного титрования и методом замещения.

Осадительное титрование Расчет массовой концентрации соли и каждых из ионов в насыщенном растворе 1.

труднорастворимого вещества.

Расчет растворимости осадка в присутствии одноименного с осадком иона.

2.

Расчет растворимости осадка при протекании конкурирующих реакций.

3.

4. Расчет кривой осадительного титрования. Оценка погрешности с помощью стандартного отклонения.

Метрология

1. Расчет величины доверительного интервала измеряемой величины и заключение о систематической погрешности.

Расчет числа параллельных измерений, необходимых для попадания в доверительный 2.

интервал.

Оценка промахов с применением Q-критерия и 3-критерия.

3.

Обработка результатов двух серий измерений при помощи F-распределения 4.

(распределение Фишера).

ТИПОВЫЕ ВАРИАНТЫ КОНТРОЛЬНЫХ РАБОТ

–  –  –

К каким типам спектров относится данная спектрограмма: с плоским максимумом или с острым максимумом? Какие спектрограммы предпочтительнее и почему? При какой длине волны следует проводить определение железа в природной воде? Рассчитайте значение молярного коэффициента поглощения.

2.При определении концентрации нитрит-ионов в питьевой воде построен градуировочный график по серии стандартных растворов 0,002-0,300 мг/л и получено уравнение у = 5,18х + 0,0122. Пропускание анализируемого раствора в кювете толщиной 5,00 см составило 38,0;

38,1; 38,0 %. Каково содержание нитрит-ионов в воде и соответствует ли вода гигиеническим нормативам (ПДК 3 мг/л)?

3.Определение меди в растворе проводили с нитрозо-Р-солью при 490 нм. Три пробы сточной воды по 50,00 мл поместили в мерные колбы на 100,0 мл, внесли необходимые реактивы и измерили оптическую плотность относительно раствора сравнения с концентрацией меди 100 мкг/100 мл. Результаты измерения: 0,539; 0,530; 0,536.

Относительная оптическая плотность стандартного раствора меди с концентрацией 400 мкг/100 мл, измеренная в таких же условиях, составила 0,455. Рассчитайте содержание меди в сточной воде (мг/л). Как называется метод анализа и какой способ определения содержания используется?

4.Из навески стали массой 0,2400 г получили 100,0 мл раствора, содержащего марганец и хром. Для построения градуировочных графиков в мерные колбы на 100,0 мл поместили 5,00; 10,00; 15,00 мл стандартного раствора перманганата или бихромата и фотометрировали при 350 и 520 нм. Получили следующие уравнения градуировочных графиков:



Pages:   || 2 | 3 |
 

Похожие работы:

«МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «ТЮМЕНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ» Институт Химии Кафедра органической и экологической химии Ларина Н.С., Ермакова Н.А. АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Учебно-методический комплекс. Рабочая программа для студентов очной формы обучения по направлению 04.03.01 Химия, программа подготовки «Академический бакалавриат», профили подготовки:...»

«ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ «РОССИЙСКАЯ АКАДЕМИЯ НАРОДНОГО ХОЗЯЙСТВА И ГОСУДАРСТВЕННОЙ СЛУЖБЫ ПРИ ПРЕЗИДЕНТЕ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ» ЛИПЕЦКИЙ ФИЛИАЛ Кафедра «ЭКОНОМИКА И ФИНАНСЫ» И.А. Рыбина ОЦЕНКА ИНВЕСТИЦИОННЫХ ПРОЕКТОВ Учебно-методическое пособие по организации самостоятельной работы студентов всех форм обучения специальности 38.05.01 «Экономическая безопасность» Воронеж • 2015 УДК 330.322 ББК 65.263-24я73 Р93...»

«Министерство образования и наук Красноярского края краевое государственное бюджетное образовательное учреждение среднего профессионального образования (среднее специальное учебное заведение) «Красноярский аграрный техникум» Методические указания и контрольные вопросы по дисциплине «История» для студентов I курса заочного отделения Разработал преподаватель: А. А. Тонких Красноярск 2011 г. Содержание дисциплины. Раздел 1. Послевоенное мирное урегулирование. Начало «холодной войны». Тема.1.1....»

«МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Кемеровский государственный университет» Новокузнецкий институт (филиал) федерального государственного бюджетного образовательного учреждения высшего профессионального образования «Кемеровский государственный университет» Факультет информационных технологий Кафедра экологии и техносферной безопасности Рабочая программа дисциплины Б1.Б3...»

«ЛИСТ СОГЛАСОВАНИЯ от 20.06.2015 Рег. номер: 2196-1 (09.06.2015) Дисциплина: История создания ИКТ Учебный план: 10.03.01 Информационная безопасность/4 года ОДО Вид УМК: Электронное издание Инициатор: Ниссенбаум Ольга Владимировна Автор: Ниссенбаум Ольга Владимировна Кафедра: Кафедра информационной безопасности УМК: Институт математики и компьютерных наук Дата заседания 30.04.2015 УМК: Протокол №7 заседания УМК: Дата Дата Результат Согласующие ФИО Комментарии получения согласования согласования...»

«Т Е Х Н И Ч Е С К А Я Э КС П Л УАТА Ц И Я А ВТ О М О Б И Л Е Й. Т Е Х Н И К А Т РА Н С П О Р ТА, ОБСЛУЖИВАНИЕ И РЕМОНТ (ЧАСТЬ 2) Хабаровск 2015 Министерство образования и науки Российской Федерации Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Тихоокеанский государственный университет» ТЕХНИЧЕСКАЯ ЭКСПЛУАТАЦИЯ АВТОМОБИЛЕЙ. ТЕХНИКА ТРАНСПОРТА, ОБСЛУЖИВАНИЕ И РЕМОНТ (ЧАСТЬ 2) Методические указания к курсовой и контрольным работам,...»

«Оглавление Введение.. Основные направления работы по противодействию идеологии терроризма в молодежной среде в рамках деятельности антитеррористической комиссии в Республике Карелии. Работа Центра по противодействию экстремизму МВД по Республике Карелия в сфере предупреждения и профилактики экстремистской деятельности среди молодежи Карелии..19 Об организации работы по противодействию идеологии терроризма в молодежной среде.. Безопасность образовательной среды. Предпосылки развития экстремизма...»

«СОДЕРЖАНИЕ 1. Пояснительная записка 3 1.1. Характеристика легкой атлетики, отличительные особенности 4 1.2. Структура системы многолетней подготовки 6 2. Учебный план 11 2.1. Продолжительность и объемы реализации Программы 11 2.2. Соотношение объемов тренировочного процесса 14 2.3. Навыки в других видах спорта 16 3. Методическая часть 17 3.1. Содержание и методика работы по предметным областям, этапам (периодам) подготовки 17 3.1.1. Теория и методика физической культуры 18 3.1.2. Физическая...»

«R Пункт 5 повестки дня CX/EURO 14/29/5 Август 2014 ОБЪЕДИНЕННАЯ ПРОГРАММА ФАО/ВОЗ ПО СТАНДАРТАМ НА ПИЩЕВЫЕ ПРОДУКТЫ ФАО/ВОЗ РЕГИОНАЛЬНЫЙ КООРДИНАЦИОННЫЙ КОМИТЕТ ПО ЕВРОПЕ 29-ая сессия Гаага, Нидерланды, 30 сентября 3 октября 2014 КОММЕНТАРИИ И ИНФОРМАЦИЯ ПО ВОПРОСАМ НАЦИОНАЛЬНЫХ СИСТЕМ КОНТРОЛЯ КАЧЕСТВА ПИЩЕВЫХ ПРОДУКТОВ, УЧАСТИЯ ПОТРЕБИТЕЛЕЙ В УСТАНОВЛЕНИИ СТАНДАРТОВ НА ПИЩЕВЫЕ ПРОДУКТЫ И ПРИМЕНЕНИЯ СТАНДАРТОВ КОДЕКСА НА НАЦИОНАЛЬНОМ УРОВНЕ (ОТВЕТЫ НА ЦП 2014/20-EURO) Ответы следующих стран:...»

«ЛИСТ СОГЛАСОВАНИЯ от 10.06.2015 Рег. номер: 2396-1 (10.06.2015) Дисциплина: Безопасность жизнедеятельности Учебный план: 38.03.04 Государственное и муниципальное управление/4 года ОДО Вид УМК: Электронное издание Инициатор: Малярчук Наталья Николаевна Автор: Малярчук Наталья Николаевна Кафедра: Кафедра медико-биологических дисциплин и безопасности жизнедеяте УМК: Институт государства и права Дата заседания 08.04.2015 УМК: Протокол №8 заседания УМК: Дата Дата Результат Согласующие ФИО...»

«МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «ТЮМЕНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ» Институт математики и компьютерных наук Кафедра информационной безопасности Ниссенбаум Ольга Владимировна КРИПТОГРАФИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ ЗАЩИТЫ ИИНФОРМАЦИИ Учебно-методический комплекс. Рабочая программа для студентов специальности 10.05.01 Компьютерная безопасность, специализация «Безопасность...»

«ЛИСТ СОГЛАСОВАНИЯ от 20.06.2015 Рег. номер: 1982-1 (08.06.2015) Дисциплина: Системы электронного документооборота Учебный план: 10.03.01 Информационная безопасность/4 года ОДО Вид УМК: Электронное издание Инициатор: Бажин Константин Алексеевич Автор: Бажин Константин Алексеевич Кафедра: Кафедра информационной безопасности УМК: Институт математики и компьютерных наук Дата заседания 30.03.2015 УМК: Протокол №6 заседания УМК: Дата Дата Результат Согласующие ФИО Комментарии получения согласования...»

«ЛИСТ СОГЛАСОВАНИЯ от 20.06.2015 Рег. номер: 3189-1 (19.06.2015) Дисциплина: Безопасность жизнедеятельности Учебный план: 28.03.01 Нанотехнологии и микросистемная техника/4 года ОДО Вид УМК: Электронное издание Инициатор: Малярчук Наталья Николаевна Автор: Малярчук Наталья Николаевна Кафедра: Кафедра медико-биологических дисциплин и безопасности жизнедеяте УМК: Физико-технический институт Дата заседания 16.04.2015 УМК: Протокол №6 заседания УМК: Дата Дата Результат Согласующие ФИО Комментарии...»

«МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «ТЮМЕНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ» Институт химии Кафедра неорганической и физической химии Бурханова Т.М. ХИМИКО-ТЕХНОЛОГИЧЕСКАЯ ПРАКТИКА Учебно-методический комплекс. Рабочая программа для студентов направления 04.03.01 Химия, профили подготовки «Неорганическая химия и химия координационных соединений», «Физическая химия»,...»

«МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «ТЮМЕНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ» Институт химии Кафедра органической и экологической химии Шигабаева Гульнара Нурчаллаевна ЭКОЛОГИЧЕСКАЯ БЕЗОПАСНОСТЬ Учебно-методический комплекс. Рабочая программа для студентов очной формы обучения по направлению 04.03.01. «Химия», программа академического бакалавриата, профиль подготовки: «Химия...»

«МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Кемеровский государственный университет» Филиал в г. Прокопьевске (ПФ КемГУ) (Наименование факультета (филиала), где реализуется данная дисциплина) Рабочая программа дисциплины (модуля) Безопасность жизнедеятельности (Наименование дисциплины (модуля)) Направление подготовки 38.03.03/080400.62 Управление персоналом (шифр, название...»

«ЛИСТ СОГЛАСОВАНИЯ от 10.06.2015 Рег. номер: 2389-1 (10.06.2015) Дисциплина: Безопасность жизнедеятельности Учебный план: 05.03.02 География/4 года ОДО Вид УМК: Электронное издание Инициатор: Малярчук Наталья Николаевна Автор: Малярчук Наталья Николаевна Кафедра: Кафедра медико-биологических дисциплин и безопасности жизнедеяте УМК: Институт наук о Земле Дата заседания 19.05.2015 УМК: Протокол заседания УМК: Дата Дата Результат Согласующие ФИО Комментарии получения согласования согласования Зав....»

«МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «ТЮМЕНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ» Институт химии Кафедра органической и экологической химии Шигабаева Гульнара Нурчаллаевна ЭКОЛОГИЧЕСКАЯ БЕЗОПАСНОСТЬ Учебно-методический комплекс. Рабочая программа для студентов очной формы обучения по направлению 04.03.01. «Химия», программа академического бакалавриата, профиль подготовки: «Химия...»

«МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ УНИВЕРСИТЕТ ИТМО Е.П. Сучкова РАЗРАБОТКА ИННОВАЦИОННОЙ ПРОДУКЦИИ ПИЩЕВОЙ БИОТЕХНОЛОГИИ Учебно-методическое пособие Санкт-Петербург УДК 637.1/3 Сучкова Е.П. Разработка инновационной продукции пищевой биотехнологии. – СПб.: Университет ИТМО; ИХиБТ, 2015. – 40 с. Приведены содержание дисциплины и методические указания к практическим занятиям по дисциплинам «Разработка инновационной продукции пищевой биотехнологии» и «Разработка инновационной...»

«УДК 378.147(07) Печатается по рекомендации отдела ББК 74.489.028.125я81+ сертификации и методического сопровождения 74.268.1с9 образовательного процесса СурГПУ К 93 Методические рекомендации утверждены на заседании кафедры лингвистического образования и межкультурной коммуникации 25 октября 2014 г., протокол №4 Выпускная квалификационная работа: методика обучения К 93 безопасности жизнедеятельности: метод. рекомендации. Направление подготовки 44.03.01Педагогическое образование. Профиль...»







 
2016 www.metodichka.x-pdf.ru - «Бесплатная электронная библиотека - Методички, методические указания, пособия»

Материалы этого сайта размещены для ознакомления, все права принадлежат их авторам.
Если Вы не согласны с тем, что Ваш материал размещён на этом сайте, пожалуйста, напишите нам, мы в течении 1-2 рабочих дней удалим его.