WWW.METODICHKA.X-PDF.RU
БЕСПЛАТНАЯ ЭЛЕКТРОННАЯ БИБЛИОТЕКА - Методические указания, пособия
 
Загрузка...

Pages:   || 2 |

«Содержание Перечень планируемых результатов обучения по дисциплине, соотнесенных с планируемыми результатами освоения образовательной программы 2. Место дисциплины в структуре ...»

-- [ Страница 1 ] --

Содержание

Перечень планируемых результатов обучения по дисциплине, соотнесенных с планируемыми результатами освоения образовательной программы

2. Место дисциплины в структуре образовательной програм-

мы

3. Объем дисциплины в зачетных единицах с указанием количества академических или астрономических часов, выделенных на контактную работу обучающихся с преподавателем (по видам учебных занятий) и на самостоятельную

работу обучающихся



4. Содержание дисциплины, структурированное по темам (разделам) с указанием отведенного на них количества академических или астрономических часов и видов учебных 6 занятий

5. Перечень учебно-методического обеспечения для самостоя- 7 тельной работы обучающихся по дисциплине

6. Фонд оценочных средств для проведения промежуточной 8 аттестации обучающихся по дисциплине

7. Перечень основной и дополнительной учебной литературы, 38 необходимой для освоения дисциплины

8. Перечень ресурсов информационно- 4 телекоммуникационной сети «Интернет», необходимых для освоения дисциплины

9. Методические указания для обучающихся по освоению 4 дисциплины

10. Перечень информационных технологий, используемых при 48 осуществлении образовательного процесса по дисциплине, включая перечень программного обеспечения и информационных справочных систем

11. Описание материально-технической базы, необходимой для 49 осуществления образовательного процесса по дисциплине 12 Образовательные технологии 50 Перечень планируемых результатов по дисциплине, соотнесенных 1.

с планируемыми результатами освоения образовательной программы В результате освоения учебной дисциплины обучающийся должен знать/понимать:

• важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная масса, ион, аллотропия, и изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциации, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

• основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;

• важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

В результате освоения учебной дисциплины обучающийся должен уметь:

• называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

• определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

• характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;

• объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, водородной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положении химического равновесия от различных факторов;

• выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

• проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

• использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;





определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

2. Место дисциплины в структуре образовательной программы

Развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе изучения химических знаний с использованием различных источников информации. Научить правильно, понимать законы природы, в том числе и химические и разумно их понимать.

Применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явления и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получение новых материалов.

3. Объем дисциплины в зачетных единицах с указанием количества академических или астрономических часов, выделенных на контактную работу обучающихся с преподавателем (по видам учебных занятий) и на самостоятельную работу обучающихся Объем дисциплины в зачетных единицах составляет 5 зачетных единиц Количество академических часов, выделенных на контактную работу обучающихся с преподавателем (по видам учебных занятий), составляет 176 часов, в том числе:

лекционного типа – 78 часов.

семинарского типа – 39 часов.

самостоятельная работа обучающихся – 59 часов.

4. Содержание дисциплины, структурированное по темам (разделам) с указанием отведенного на них количества академических или астрономических часов и видов учебных занятий

–  –  –

Цель промежуточного контроля состоит в установлении глубины и полноты знаний, умений и навыков (компетенций) студентов по окончании изучения учебной дисциплины.

Форма проведения – промежуточный контроль знаний студентов по дисциплине «Химия» проводится в период семестровых аттестаций в форме зачета.

Тема 1. Современные преставления о строении атома

1. Химия это наука о:

1) об элементах

2) о веществах и их превращениях и явлениях сопровождающих эти превращения

3) о природе

4) о веществах

2. В виде простого вещества кислород содержится в

1) земной коре

2) дистиллированной воде

3) атмосфере

4) граните

3. Ряд чисел 2,8,5 соответствует распределению электронов по энергетическим уровням атома

1) алюминия

2) азота

3) фосфора

4) хлора

4. Число протонов в атоме элемента, который находится в четвертом периоде и в главной подгруппе V группы периодической системы Д.И.Мендлеева, равно:

1) 75 2) 42 3) 33 4) 23

5. Изотопы – это частицы, имеющие одинаковое число:

1) протонов

2) нейтронов

3) нуклонов

4) электронов

6. Чему равен заряд ядра атома натрия?

1) 0 2) +1 3) +11 4) +23

7. Чему равен заряд ядра атома азота?

1) 0 2) +7 3) +14 4) –1

8. Cколько протонов и электронов содержит нитрит-ион?

1) 46р, 46е 2) 23р, 24е 3) 23р, 23е 4) 46р, 47е

9. Число элементов, образующих следующие вещества: легкая вода, тяжелая вода, сверхтяжелая вода, пероксид водорода, кислород, озон, – равно:

1) 6 2) 5 3) 3 4) 2

10. Четыре электрона на внешнем энергетическом уровне имеет атом

1) гелия

2) бериллия

3) углерода

4) кислорода

11. Химический знак элемента, электронная формула атома которого 1s22s22p63s23p4

1) Se

2) S

3) Fe

4) Si

12. Электронную конфигурацию инертного газа имеет ион

1) Fe3+

2) ClCu2+

4) Fe2+

13. В скольких периодах развивалась химия 1) 2 2) 4 3) 5 4) 6

14. Атом – это

1) мельчайшая частица элемента, сохраняющая все его химические свойства

2) частица элемента, сохраняющая все его химические свойства

3) мельчайший элемент, сохраняющий все его химические свойства

4) частица, сохраняющая все его химические свойства

15. Простые вещества - это

1) молекулы состоящие из атомов одного элемента

2) молекулы состоящие из атомов двух элементов

3) молекулы состоящие из атомов нескольких элементов

4) молекулы состоящие из атомов двух или более элементов

16. Сложные вещества

1) молекулы, состоящие из атомов различных элементов

2) молекулы состоящие из атомов одного элемента

3) молекулы состоящие из атомов нескольких элементов

4) молекулы состоящие из атомов двух или более элементов

17) Сходную конфигурацию внешнего энергетического уровня имеют атомы Р и

1) Ar

2) Al

3) Cl

4) N

18) Наибольшую степень окисления сера проявляет в соединении

1) Na2S

2) Li2SO3 3) (NH4)2SO4

4) SO2

19) Сходную конфигурацию внешнего энергетического уровня имеют атомы магния и

1) кальция

2) хрома

3) кремния

4) алюминия

20) В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса

1) Li, Be, B, C

2) P, S, Cl, Ar

3) Sb, As, P,N

4) F, Cl, Br, I

21) Сходную конфигурацию внешнего энергетического уровня имеют атомы азота и

1) серы

2) хлора

3) мышьяка

4) марганца

22) Электронная формула внешнего энергетического уровня атома серы 1) 3s23p4 2) 2S22P4 3) 2S23P6 4) 2S22P6

23) Какое соединение содержит катион и анион с электронной конфигурацией 1s22s22p63s23p6?

1) NaCl

2) NaBr

3) KCl

4) KBr

24) Элементу, электронная формула атома которого 1s22s22p63s23p4, соответствует водородное соединение

1) HCl

2) PH3

3) H2S

4) SiH4

25) Элемент, электронная конфигурация атома которого 1s22s22p63s23p3, образует водородное соединение

1) NH3

2) PH3

3) HCl

4) H2S

26) Электронная конфигурация 1s22s22p63s23p6 соответствует иону

1) Fe2+

2) S2Al3+

4) N3-

27) Восьмиэлектронную внешнюю оболочку имеет ион

1) S4+

2) Al3+

3) Cl1+

4) Mn2+

28) Число электронов в ионе железа Fe2+ равно 1) 2) 28 3) 4) 28

29) Электронная конфигурация 1s22s22p63s23p64s2 соответствует частице

1) Mn2+

2) Se4+

3) ClCa0

30) Электронная конфигурация 1s22s22p63s23p2 соответствует атому

1) кальция

2) магния

3) кремния

4) серы

31) Электронную конфигурацию инертного газа имеет ион

1) Cr2+

2) S2Zn2+

4) N2-

32) Атом химического элемента, высший оксид которого RO2, имеет конфигурацию внешнего уровня

1) ns2np4

2) ns2np2

3) ns2

4) ns2np1

33) Элемент, электронная конфигурация атома которого 1s22s22p63s23p2, образует водородное соединение

1) CH4

2) SiH4

3) H2O

4) H2S

34) Сходную конфигурацию внешнего энергетического уровня имеют атомы фтора и

1) кислорода

2) лития

3) брома

4) неона

35) Сходную конфигурацию внешнего энергетического уровня имеют атом Ри

1) Ar

2) Al

3) Cl

4) N

36) Валентность элемента алюминия (Al) равна:

1) I

2) II

3) III

4) IV

37) В каком году был открыт периодический закон Д.И.Менделеева?

1) 1858г.

2) 1868г.

3) 1978г.

4) 1866г

38) Заряд ядра атома соответствует:

1) числу нейтронов в ядре

2) атомной массе элемента

3) порядковому номеру элемента

4) число протонов в ядре

39) Водород в соединениях проявляет степень окисления?

1) I

2) II

3) III

4) IV

40) Три неспаренных электрона на внешнем уровне в основном состоянии содержит атом

1) титана

2) кремния

3) магния

4) фосфора Тема 2. Химическая связь

1) Одинаковую степень окисления железо проявляет в соединениях

1) FeO и FeCO3

2) Fe(OH)3 и FeCl2

3) Fe2O3 и Fe(NO3)2

4) FeO и FePO4

2) Веществом с ковалентной полярной связью является

1) О3

2) NaBr

3) NH3

4) MgCl2

3) Степень окисления серы в NaHSO3 равна 1) +6 2) -2 3) 0 4) +4

4) Неполярная ковалентная связь характерна для каждого из двух веществ:

1) воды и алмаза

2) водорода и хлора

3) меди и азота

4) брома и метана

5) Ковалентная полярная связь характерна для вещества

1) KI

2) CaO

3) Na2S

4) CH4

6) Азот проявляет степень окисления +3 в каждом из двух соединений:

1) HNO3 и NH3

2) NH4Cl и N2O3

3) KNO3 и N2H4

4) HNO2 и N2O3

7) Ковалентная неполярная связь характерна для

1) I2

2) NO

3) CO

4) SiO2

8) Степень окисления азота в (NH4)2CO3 равна 1) -3 2) -2 3) +2 4) +3

9) Из перечисленных элементов наиболее электроотрицательным является

1) азот

2) кислород

3) хлор

4) фтор

10) Какая химическая связь образуется между атомами элементов с порядковыми номерами 9 и 19?

1) ионная

2) металлическая

3) ковалентная полярная

4) ковалентная неполярная

11) Химическая связь в молекуле брома Br2

1) Ионная

2) Металлическая

3) Ковалентная неполярная

4) Ковалентная полярная

12) Высшую и низшую валентность сера проявляет соответственно в соединениях

1) SO3 и ZnS

2) SO2 и H2S

3) SO3 и SO2

4) H2S и SO3

13) Формула вещества с ковалентной неполярной связью

1) SO3

2) Br2

3) H2O

4) NaCl

14) Наименьшую степень окисления хром имеет в соединении

1) K2CrO4

2) CrS

3) CrO3

4) Cr2(SO4)3

15) Водородные связи образуются между молекулами

1) метанола

2) метана

3) ацетилена

4) метилформиата

16) Наиболее электроотрицательным элементом из перечисленных является

1) кремний

2) азот

3) фосфор

4) калий

17) Вещества с ковалентной полярной связью находятся в ряду:

1) NH3, SF6, H2S

2) KF, HF, CF4

3) CO2, N2, HF

4) SO2, NO2, Cl2

18) Степень окисления, равную +5, атом хлора проявляет в ионе

1) ClO4

2) ClO3

3) ClO2

4) ClO

19) Веществу с ионным типом связи отвечает формула

1) NH3

2) HBr

3) CCl4

4) KCl

20) Соединение с ковалентной связью соответствует формула

1) Na2O

2) MgCl2

3) CaBr2

4) HF

21) Вещество с ковалентной неполярной связью имеет формулу

1) H2O

2) Br2

3) CH4

4) N2O5

22) Хлор проявляет положительную степень окисления в соединении с

1) серой

2) водородом

3) кислородом

4) железом

23) Наименьшую степень окисления атом фосфора имеет в соединении

1) H3PO4

2) H3PO3

3) H3PO2

4) H4P2O7

24) Одинаковую степень окисления хлор имеет в каждом из двух соединений:

1) CrCl3 и Cl2O7

2) KClO4 и Cl2O7

3) KCl и HClO

4) KClO2 и BaCl2

25) В каком соединении полярность связи наименьшая?

1) HBr

2) H2O

3) H2S

4) HCl

26) Ионное строение имеет

1) оксид кремния

2) оксид фосфора (V)

3) оксид азота (II)

4) оксид лития

27) Степень окисления +3 в соединениях могут проявлять неметаллы

1) фосфор и хлор

2) углерод и кислород

3) азот и фтор

4) кремний и селен

28) Веществом с ковалентной полярной связью является

1) СО

2) Са

3) О3

4)СаО

29) Веществу с ионным типом связи отвечает формула

1) SO3

2) SiF4

3) HCl

4) RbF

30) Степень окисления азота в сульфате аммония равна 1) -3 2) -1 3) +1 4) +3

31) Максимальную степень окисления азот проявляет в

1) нитрите калия

2) нитрате алюминия

3) азотистой кислоте

4) хлориде аммония

32) В молекулах хлороводорода и брома химическая связь соответственно

1) ковалентная полярная и ковалентная неполярная

2) ионная и ковалентная полярная

3) ковалентная неполярная и ковалентная полярная

4) ионная и ковалентная неполярная

33) Ионную кристаллическую решетку имеет

1) фторид натрия

2) вода

3) серебро

4) бром

34) Степень окисления -3 в соединениях могут проявлять неметаллы

1) фосфор и хлор

2) углерод и кислород

3) азот и фтор

4) азот и фосфор

35) Степень окисления (+2) в соединения могут проявлять металлы

1) натрий и кальций

2) магний и барий

3) калий и литий

4) рубидий и бериллий

36) Соединению с ковалентной связью соответствует формула

1) Na2O

2) MgCl2

3) CaBr2

4) HCl

37) Электроотрицательность серы больше, чем электроотрицательность

1) хлора

2) фтора

3) кислорода

4) фосфора

38)Электроотрицательность углерода меньше, чем электоотрицательность

1) алюминия

2) кальция

3) кремния

4) азота

39) Для какого из веществ характерна ковалентная неполярная связь?

1) К

2) Si

3) CO

4) PCl5

40) Для какого из веществ характерна ионная связь?

1) H2S

2) K2S

3) SO2

4) S8

–  –  –

1. Изучением качественного и количественного состава вещества занимается

1) аналитическая химия

2) физическая химия

3) органическая химия

4) неорганическая химия

2. Задачей качественного анализа является

1) определение количественного содержания

2) обнаружение отдельных элементов

3) анализ отдельных составных частей

4) обнаружение элементов 3. ……химия – это раздел химической науки, в котором изучаются соединения углерода и их превращения

1) аналитическая

2) физическая

3) органическая

4) неорганическая

4. Как называется явление, при котором могут существовать несколько веществ, имеющих один и тот же состав и одну и туже молекулярную массу, но различное строение молекул

1) гомология

2) аллотропия

3) изомерия

4) изотопы

5. Что такое диффузия?

1) взаимное проникновение соприкосающих тел в друг друга

2) процесс растворения электролитов под действием воды

3) процесс присоединения воды к молекулам, атомам или ионам

4) процесс растворения электролитов под действием электрического тока

6. Что такое диссоциация?

1) взаимное проникновение соприкосающих тел в друг друга

2) процесс растворения электролитов под действием воды

3) процесс присоединения воды к молекулам, атомам или ионам

4) процесс присоединения атомов

7. Что такое гидратация?

1) взаимное проникновение соприкосающих тел в друг друга

2) процесс растворения электролитов под действием воды

3) процесс присоединения воды к молекулам, атомам или ионам

4) процесс растворения электролитов под действием электрического тока

8. Растворами называют однородные системы, состоящие

1) из молекул растворителя, между которыми происходит физическое и химической взаимодействие.

2) молекул растворенного вещества, между которыми происходит физическое и химической взаимодействие.

3) из молекул растворителя и молекул растворенного вещества, между которыми происходит физическое и химической взаимодействие



4) молекул растворенного вещества

9. Взвеси, в которых мелкие частицы твердого вещества равномерно распределены между молекулами другой жидкости, называют…

1) эмульсиями

2) суспензиями

3) коллоидными системами

4) коллоидными растворами

10. Электролиты, это проводники какого рода?

1) первого

2) второго

3) третьего

4) четвертого

11. Сильные электролиты – это такие электролиты, которые в водных растворах

1) практически полностью диссоциируют на ионы

2) не диссоциируют на ионы

3) частично диссоциируют на ионы

4) диссоциируют на ионы

12. Слабые электролиты – это такие электролиты, которые в водных растворах

1) практически полностью диссоциируют на ионы

2) практически не диссоциируют на ионы

3) частично диссоциируют на ион

4) диссоциируют на ионы

13. Как называются дисперсные системы с жидкой дисперсионной средой и жидкой дисперсной фазой

1) суспензии

2) эмульсии

3) коллоидные системы

4) коллоидные растворы

14. Как называются грубодисперсные системы с твердой дисперсной фазой и жидкой дисперсионной средой

1) суспензии

2) эмульсии

3) коллоидные системы

4) коллоидные растворы

15. Тонкодисперсными системами называют?

1) суспензии

2) эмульсии

3) истинные растворы

4) коллоидные растворы

16. Почва, глина, природные воды, воздух, облака, пыль, дым, многие минералы относятся к

1) суспензиям

2) эмульсиям

3) коллоидным системам

4) коллоидные растворы

17. Как называется коллоидная система с изолированными друг от друга частицами фазы

1) золь

2) гель

3) минерал

4) раствор

18. Как называются коллоидные системы с соприкасающимися коллоидными частицами

1) золь

2) гель

3) минерал

4) система

19. Теория электролитической диссоциации была представлена

1) Менделеевым

2) Аррениусом

3) Бутлеровым

4) Кучеровым

20. Определить содержание элементов в % сульфата натрия Na2SO4.

1) 32,25; 21,53; 43,07 2) 32,39; 22,53; 45,07 3) 33,05; 23,43; 44,06 4) 31,25; 23,05; 43,87

21. В 200 г воды растворили 5 г сульфата цинка ZnSO4. Вычислить массовую долю сульфата цинка ZnSO4 в полученном растворе.

1) 2,4 2) 3,0 3) 3,5 4) 4,0

22. В каком ряду расположены только неэлектролиты?

1) эфир,поваренная соль,соляная кислота

2) азотная кислота, нитрат бария, гидроксид натрия

3) глюкоза, спирт, бензин

4) серная кислота,хлорид серебра, сульфат калия

23. В каком ряду расположены только слабые электролиты?

1) нитрат калия, хлорид кальция, сульфат бария

2) серная кислота, гидроксид калия, нитрат алюминия

3) гидроксид бария, гидроксид цинка, гидроксид натрия

4) угольная кислота, фтороводородная кислота, кремниевая кислота

24. Какое вещество является слабым электролитом ?

1) гидроксид стронция

2) фтороводородная кислота

3) нитрат калия

4) хлорная кислота

25. Какое вещество является наиболее сильным электролитом в водном растворе?

1) сероводородная кислота

2) соляная кислота

3) сернистая кислота

4) азотистая кислота

26. Степень диссоциации слабых электролитов

1) близка к 1

2) равна 0

3) значительно меньше 1

4) равна 1

27. Степень диссоциации сильных электролитов

1) близка к 1

2) равна 0

3) значительно меньше 1

4) равна 1

28. Сильные кислоты диссоциируют в растворах на ионы полностью HCl = H+ + ClДиссоциация серной кислоты H2SO4 = 2H+ +…

1) SO4

2) SO42

3) SO3

4) SO4

29. Диссоциация нитрата алюминия Al(NO3)3= Al3+ + …

1) NO2 2) 3 NO3

3) NO3

4) NO3

30. Вода плохо проводит электрический ток. Добавление какого вещества к воде увеличивает ее электропроводность:

1) метанол

2) фруктоза

3) хлорид калия

4) мочевина

31. С точки зрения теории кислот и оснований Аррениуса, основания – это вещества, которые:

1) отдают ОНотдают протон H+

3) имеют свободную пару электронов

4) в составе молекулы имеют кислород

32. Кислые соли являются сильными электролитами:

1) только по первой ступени

2) только по последней ступени

3) не являются электролитами

4) по всем ступеням

33. Из предложенных электролитов выбрать сильный:

1) BaSO4

2) NH4OH

3) NaCl

4) HF

34. Из предложенных веществ выбрать неэлектролит:

1) MgSO4

2) CO

3) CuCl2 и KCl

4) HNO3

35. Молекулы каких веществ при диссоциации по первой ступени образуют катионы с зарядом 2+

1) угольная кислота

2) гидроксид железа (I)

3) нитрат магния

4) карбонат натрия

36. К электролитам относится

1) C2H5OH

2) C2H4

3) Ca(OH)2

4) CO

37. Не является электролитом

1) поваренная соль

2) щелочь

3) азотная кислота

4) спирт

38. К сильным электролитам не относится

1) бромоводород

2) хлороводород

3) сероводород

4) серная кислота

39. К электролитам относится

1) фосфор

2) сера

3) глюкоза

4) уксусная кислота

40. К электролитам относится

1) метанол

2) железо

3) хлорид железа (II)

4) оксид железа (III) Тема 4. Химические реакции

1. Взаимодействия соляной кислоты с оксидом меди (II) относится к реакциям

1) разложения

2) соединения

3) замещения

4) обмена

2. Реакция горения магния является:

1) реакцией разложения

2) обратимой

3) экзотермической

4) эндотермической

3. Сумма коэффициентов в уравнении реакции NH3+O2 N2+H2O равна:

1. 7 2. 8 3. 15 4. 17

4. К реакции замещения относится:

1) NaOH+HCl=NaCl+H2O

2) HCl+Al=AlCl3+H2 3) 2H2+O2=2H2O 4) 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O

5. Признаком данной реакции является: BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl

1) выпадение осадка

2) выделение тепла

3) изменение цвета

4) появлениерезкого запаха

6. Коэффициент перед окислителем равен: Mg+HBr=MgBr2+H2 1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

7. Сумма всех коэффициентов в уравнениях равна: HCl+Al=AlCl3+H2 1) 13 2) 12 3) 11 4) 10

8. К реакции разложения относится:

1) Mg+2HCl=MgCl2+H2

2) CaCO3=CO2+CaO

3) Na2O+CO2=Na2CO3 4) 2HCl+ZnO=ZnCl2+H2O

9. К окислительно-восстановительной реакции не относится:

1) NaOH+HCl=NaCl+H2O

2) HCl+Al=AlCl3+H2 3) 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O 4) 2H2+O2=2H2O

10. Коэффициент перед восстановителем в уравнении реакции Al+CuO Cu+Al2O3 1. 1 2. 8 3. 3 4. 6

11. Во сколько раз увеличится скорость реакции 2Al+3Cl2 2AlCl3 при увеличении концентрации хлора в 2 раза:

1) в 2 раза

2) в 6 раз

3) в 8 раз

4) в 9 раз

12. При повышении температуры на 20 скорость реакции выросла в 16 раз.

Температурный коэффициент реакции равен:

1) 2 2) 2,5 3) 3 4) 4

13. Реакция между алюминием и соляной кислотой является:

1) реакцией обмена

2) реакцией соединения

3) реакцией замещения

4) реакцией разложения

14. На сколько градусов надо повысить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 27 раз, если =3

1) на 10

2) на 20

3) на 27

4) на 30

15. Как нужно изменить концентрацию вещества А, чтобы при повышении концентрации вещества В в 3 раза скорость реакции А (г)+3В(г) 2С(г) не изменилась:

1) уменьшится в 3 раза

2) уменьшится в 9 раз

3) уменьшится в 18 раз

4) уменьшится в 27 раз

16. Температурный коэффициент реакции А (г)+2В(г) 2С(г) равен 2. Как нужно понизить температуру, чтобы при повышении давления в 2 раза скорость реакции не изменилась?

1) на 10

2) на 20

3) на 30

4) на 40

17. Скорость какой реакции при одинаковой концентрации соляной кислоты наибольшая:

1) с магнием

2) с железом

3) со свинцом

4) с цинком

18. При концентрациях веществ А и В 0,5 и 0,6 моль/л соответственно скорость реакции А (г)+В(г) С(г) равна 0,12 моль/л*мин. Найти константу скорости реакции:

1) 0,2 2) 0,4 3) 0,8 4) 1

19. В системе А +2В2С равновесие установилось при концентрациях всех веществ 0,1 моль/л. Константа равновесия реакции равна:

1) 0,1 2) 1 3) 10 4) 100

20. При 50С реакция протекает на 135 секунд. За сколько секунд эта реакция закончится при 70 С, если =3:

1) 45 2) 15 3) 405 4) 90

21. Равновесие в системе Н2(г)+I2 (г) 2НI(г) – Q сместится вправо при:

1) понижение давления

2) понижение температуры

3) понижение концентрации N2.

4) понижение концентрации NH3.

22. Во сколько раз увеличится скорость реакции, температурный коэффициент которой равен 2, при повышении температуры с 20 С до 50 С:

1) в 2 раза

2) в 6 раз

3) в 8 раз

4) в 16 раз

23. В системе 2А (г)+В(г) 2С(г) установилось равновесие при концентрациях всех веществ 0,2 моль/л. Какими были начальные концентрации А и В?

1) по 0,2 моль/л

2) по 0,3 моль/л

3) по 0,4 моль/л

4) по 0,6 моль/л

24. При определенной температуре в системе N2+3H2 2NH3 установилось равновесие при следующих концентрациях: [NH3]=0,02 моль/л, [N2]=0,1 моль/л, [H2]=0,15 моль/л. Найдите константу равновесия этой реакции.

1) 1,18 2) 1,25 3) 1,19 4) 1,33

25. Равновесная концентрация водорода равна [H+] равна 2 10-7 моль/л.

Найти рН? Укажите среду.

1) 6,2 среда нейтральная 2) 6,7 среда нейтральная 3) 7,2 среда щелочная 4) 5,5 среда кислая

26. Щелочную среду имеет водный раствор

1) сульфата натрия

2) сульфида калия

3) хлората натрия

4) хлорида бария

27. Кислую среду имеет водный раствор

1) нитрата железа (II)

2) нитрата бария

3) ацетата натрия

4) хлорида калия

28. Нейтральную среду имеет водный раствор

1) нитрата калия

2) силиката натрия

3) хлорида железа (II)

4) сульфата натрия

29. Фенолфталеин изменяет окраску при добавлении к

1) H2SO4 (р-р)

3) NaOH(р-р)

3)H2O

4) Cu(OH)2

30. Окислительно-восстановительными реакциями называются

1) реакции, которые протекают с изменением степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ

2) реакции, которые протекают без изменения степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ

3) реакции между сложными веществами, которые обмениваются своими составными частями

4) реакции между сложными веществами, которые протекают без изменения степени окисления

31. Окислитель – это …

1) атом, который отдает электроны и понижает свою степень окисления

2) атом, который принимает электроны и понижает свою степень окисления

3) атом, который принимает электроны и повышает свою степень окисления

4) атом, который отдаёт электроны и повышает свою степень окисления

32. Процесс восстановления – это процесс…

1) отдачи электронов

2) принятия электронов

3) повышения степени окисления атома

4) понижения степени окисления атома

33. К какому типу реакций относится представленная схема:

KClO3 KCl + O2

1) нейтрализации

2) окислительно-восстановительная

3) замещения

4) двойного обмена

34. Какой процесс происходит по схеме S+6 S+4 и сколько электронов принимает в нем участие?

1) восстановление, + 8е

2) восстановление, + 4е

3) восстановление, + 2е

4) восстановление, + 6е

35. Укажите вещество, в котором азот может быть только окислителем:

1) HNO3

2) NO2

3) HNO2

4) NH3

36. Какой процесс осуществляется в ходе превращения H 2S H2SO4

1) окисление, - 4

2) окисление, - 6

3) окисление, - 8

4) восстановление, + 8

37. Степень окисления серы уменьшается в ряду веществ:

1) SO2 - Na2SO3 - Na2S

2) SO2- Na2S2O3 - KHS

3) S- SO3- BaSO4

4) H2SO4 - SOCl2 - H2SO3

38. Соединение, содержащее Mn+7 в кислотной среде восстанавливается до:

1) Mn+4

2) Mn+6

3) Mn+2

4) MnО

39. Реакция, уравнение которой 4NH3 + 5O2 = 4NO+6H2O соответствует схеме превращения азота:

1) N+3 N+2

2) N-3 N-2

–  –  –

40. Окислительно-восстановительной является реакция, уравнение которой:

1) CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 + CO2

2) BaSO4 = BaO+SO2

3) CuCl2+Fe = FeCl2+Cu

4) CuSO4+2KOH = Cu(OH)2+K2SO4.

Тема 5. Неорганическая химия

1. Большинство кислотных оксидов реагирует

1) только с водой

2) только с кислотами

3) со щелочами и кислотами

4) с водой и щелочами

2. Формула вещества, обозначенного «Х» в схеме превращений

1) CuO

2) Cu(OH)2

3) Cu2O

4) CuOH

3. Элементом «Э» в схеме превращений Э Э2О5 H3ЭО4 может быть

1)сера

2)кальций

3)фосфор

4)хлор

4. Формулы растворимого основания, соли, кислоты, соответственно

1) Zn(OH)2, СaCI2, HCI

2) BaO, Ba(OH)2, H2SO4

3) Mn2O7, CaO, ZnO

4) Ca(OH)2, NaNO3, HNO3

5. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой CO + O2 CO2 равна 1) 3 2) 4 3) 5 4) 6

9. Количество теплоты, выделяющейся при сгорании 2 г угля (термохимическое уравнение реакции С + О2 = СО2 + 393 к Дж), равно 1) 24 кДж 2) 32,75 кДж 3) 65,5 кДж 4) 393 кДж

10. Формула вещества, обозначенного «Х» в схеме превращений С СО2

1) СО

2) СН4

3) Н2СО3

4) С

11. К несолеобразующим оксидам относится

1) N2O

2) NO2

3) N2O5

4) P2O3

12. При полной диссоциации какого вещества образуется равное количество отрицательных и положительных ионов?

1) NH4NO3

2) CaCl2

3) K2CO3

4) Fe2(SO4)3

13. Сокращенное ионное уравнение Н+ + ОН- = Н2О соответствует взаимодействию между веществами

1) HCl и NaOH

2) Al(OH)3 и HCl

3) CH3COOH и NaOH

4) Mg(OH)2 и HNO3

–  –  –

15. Среди перечисленных веществ:

А) BaO

Б) Na2O

B) P2O5

Г) CaO

Д) SO3

Е) CO2 к основным оксидам относятся

1) АВЕ

2) АБГ

3) БГД

4) ВДЕ

16. Сокращенное ионное уравнение Pb2+ + SO42 = PbSO4 соответствует взаимодействию

1) свинца и серной кислоты

2) оксида свинца и сульфата калия

3) нитрата свинца (II) и сульфата натрия

4) ацетата свинца (II) и сульфата бария

17. Среди перечисленных веществ:

А) Fe(OH)3

Б) KOH

В) Al(OH)3

Г) Ca(OH)2

Д) Ca(NO3)2

Е) CsOH к щелочам относится

А) БГЕ

Б) АБВ

В) ВГЕ

Г) ГДЕ

18. Среди перечисленных веществ :

А) BaO

Б) Na2O

В) P2O5

Г) CaO

Д) SO3

Е) CO2 кислотными оксидами являются

1) АБГ

2) АВЕ

3) ВДЕ

4) БГД

19. Среди перечисленных веществ:

А) H2SO4 Б) (NH4)2SO4

В) K2O

Г) CH3COONa

Д) Na2S

Е) Ca(OH)2 к солям относятся

1) АБД

2) БГЕ

3) ВДЕ

4) БГД

20. С выпадением осадка протекает реакция ионного реакция ионного обмена между растворами

1) гидроксида натрия и хлорида бария

2) сульфата хрома (III) и гидроксида бария

3) нитрата кальция и бромида натрия

4) хлорида аммония и нитрата алюминия

21. Щелочной металл, который служит катализатором при получении некоторых видов синтетического каучука.

1) литий

2) торий

3) калий

4) кремний

22. Самый легкий металл, имеющий большое значение для ядерной энергетики.

1) олово

2) литий

3) калий

4) рубидий

23. Среди галогенов – простых веществ - твердым является

1) фтор

2) хлор

3) бром

4) иод

24. О фторе нельзя сказать, что он

1) самый активный

2) самый электроотрицательный

3) самый агрессивный

4) самый легкий элемент

25. Наиболее ярко выражены восстановительные свойства у

1) фтора

2) хлора

3) брома

4) иода

26. Из галогенов как отравляющее вещество в боевых действиях был применен впервые

1) фтор

2) хлор

3) бром

4) иод

27. Степень окисления хлора в соединении Са(ОСl)2 1) -1 2) +1 3) +3 4) +2

28. Сила галогеноводородных кислот возрастает в ряду

1) НСl, НВr, НI

2) НI, НВr, НСl

3) НВr, НI, НСl

4) НI, НСl, НВr

29. При сливании растворов бромида калия и нитрата серебра образуется осадок

1) белого цвета

2) желтоватого цвета

3) желтого цвета

4) оранжевого цвета

30. Смешали два раствора, содержащие равные массы хлорида натрия и нитрата серебра по 20 г каждого. Масса выпавшего осадка равна 16,8 г 33,6 г 48,8 г 97,7 г

31. Самый сильный окислитель

1) фтор

2) хлор

3) бром

4) йод

32. Самый большой атом

1) фтор

2) хлор

3) бром

4) йод

33. Увеличением заряда ядра окислительные свойства атомов химических элементов 7А группы

1) усиливаются

2) ослабевают

3) не изменяются

4) изменяются периодически

34. Возможные степени окисления химического элемента F 1) 0, +1, +3, +5, +7 2) -1, 0, +1 3) -1, 0, +1, +3, +5, +7 4) -1, 0

35. Возможные степени окисления химического элемента Cl 1) 0, +1, +3, +5, +7 2) -1, 0, +1, +3, +5, +7 3) -1, 0, +1 4) -1, 0

36. Является галогеном:

1) Mn

2) S

3) Na

4) Cl

37. Реакция галогена с металлом является:

1) окислительной

2) окислительно-восстановительной

3) не окислительно-восстановительной

4) восстановительной

38. Объем 3,65 г хлороводорода при н.у. равен (в л):

1) 22,4 2) 44,8 3) 4,48 4) 2,24

39. Структура валентного уровня атомов галогенов:

1) ns2np5 2) 3s23p5

3) ns2np6

4) ns2np7

40. Является более сильной кислотой:

1) НF

2) НCl

3) НBr

4) НI.

6.2.Задания для итогового контроля усвоения материалов (вопросы)

1. Атом. Изотопы. Атомные орбитали, s-, p-элементы.

2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

3. Степень окисления и валентность химических элементов.

4. Типы химических связей.

5. Качественный и количественный состав вещества.

6. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.

7. Изомерия, гомология, аллотропия.

8. Чистые вещества и смеси. Истинные растворы. Растворение как физикохимический процесс.

9. Диссоциация электролитов в водных растворах.

10. Массовая доля растворенного вещества.

11. Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.

12. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Водородный показатель (рН) раствора.

13. Окислительно-восстановительные реакции.

14. Катализ.

15. Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов.

16. Классификация неорганических соединений.

17. Химические свойства основных классов неорганических соединений.

18. Металлы. Общие способы получения металлов.

19. Неметаллы.

20. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов.

21. Классификация и номенклатура органических соединений.

22. Химические свойства основных классов органических соединений.

23. Теория строения органических соединений.

24. Углеродный скелет. Радикалы. Функциональные группы.

25. Гомологический ряд, гомологи, структурная изомерия.

26. Типы химических связей в молекулах органических соединений.

27. Углеводороды: алканы, алкены и диены, алкины, арены.

28. Природные источники углеводородов: нефть и природный газ.

29. Одно- и многоатомные спирты, фенолы.

30. Альдегиды, одноосновные карбоновые кислоты.

31. Сложные эфиры, жиры, углеводы.

32. Амины, аминокислоты, белки.

33. Полимеры: пластмассы, каучуки, волокна.

34. Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами.

35. Определение характера среды. Индикаторы.

36. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы, отдельные классы органических соединений.

37. Химия и здоровье.

38. Лекарства, ферменты, витамины, гормоны, минеральные воды.

39. Химия и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов.

40. Химия в повседневной жизни. Моющие и чистящие средства.

41. Химические вещества как строительные и поделочные материалы.

42. Производства серной кислоты.

43. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

–  –  –

1. Химия и жизнь – XXI век. Научно-популярный журнал. М.: НаукаПресс, 2013. № 4-8 http://biblioclub.ru

2. Химия в интересах устойчивого развития. Новосибирск: Издательство СО РАН, 2013. Т.21, № 5-6 http://biblioclub.ru

В) Справочно-библиографическая литература

1. Новый справочник химика и технолога. Общие сведения о веществах.

Физические свойства важнейших веществ.- СПб: «Мир и Семья», 2006. – 1464 с. http://www.fptl.ru/biblioteka/spravo4niki.html

2. Кипер Р.А. Свойства веществ: Справочник. – Хабаровск, 2009. – 387 с.

http://www.fptl.ru/biblioteka/spravo4niki.html

Д) научная литература Монографии

1. Аналитическая химия: Физические и физико-химические методы анализа.

- М.: Химия, 2001.- 497 с. http://biblioclub.ru

2. Брагинский О.Б. Мировая нефтехимическая промышленность. - М.: Наука, 2003. - 279 с. http://biblioclub.ru

8. Перечень ресурсов информационно-телекоммуникационной сети "Интернет" (далее - сеть "Интернет"), необходимых для освоения дисциплины

1. http://www.hij.ru/ Химия и жизнь: научно-популярный журнал. Электронная версия научно-популярного журнала. Архив содержаний номеров. Доступ к полной версии журнала через регистрацию. Оформление подписки.

2. http://www.alhimik.ru Полезные советы, эффектные опыты, химические новости, виртуальный репетитор, консультации, казусы и ляпсусы, история химии.

3. http://c-books.narod.ru Литература по химии.

4. http://formula44.narod.ru Курс органической химии за 10-й класс. Постановка опытов. Классы органических соединений, тестирование. Биографии знаменитых ученых.

5. http://www.tl.ru/~gimnl3/docs/ximia/him2.htm Механизмы органических реакций. Основные типы механизмов химических реакций. http://www.tl.ru,

6. http://cnit.ssau.ru/organics/ Органическая химия. Электронный учебник для средней школы 10-11 кл.

7.http://www.jergym.hiedu.cz/~canovm/vyhledav/variarity/rusko2.html Периодическая система химических элементов. История открытия элементов и происхождение их названий, описание физических и химических свойств.

8. http://lyceuml.ssu.runnet.ru/~vdovina/sod.html Расчетные задачи по химии.

Сборник расчетных задач по неорганической и органической химии для работы на школьном спецкурсе. Список литературы.

9. http://www.informika.ru/text/database/chemy/START.html Химия для всех. Электронный справочник за полный курс химии.

10. http://www.schoolchemistry.by.ru Школьная химия — справочник. Справочник и учебник по химии. Главная особенность — химкалькулятор, который упрощает решение задач по химии.

11. http://chemistry.nm.ru/ Репетитор по химии. Интерактивный курс подготовки к централизованному тестированию и ЕГЭ по химии. Для зарегистрированных пользователей: тесты, теоретический разбор решений. В свободном доступе:

пробные тесты, литература, некоторые химические программы. Методические рекомендации для подготовки к ЦТ и ЕГЭ по химии.

12. http://www.chemistry.narod.ru/ Мир химии. Некоторые направления химической науки: общая характеристика. Опыты, таблицы. Великие химики: годы жизни.

9. Методические указания для обучающихся по освоению дисциплины (рекомендуемый режим и характер различных видов учебной работы, а так же выполнение самостоятельной работы, в том числе курсовых работ (проектов)) Для освоения обучающимися дисциплины и достижения запланированных результатов обучения, учебным планом предусмотрены занятия семинарского типа, самостоятельная работа, подготовка и защита рефератов, электронных презентаций по выполнению которых и даются рекомендации.

В условиях рейтинговой системы контроля результаты текущего оценивания студента используются как показатель его текущего рейтинга.

Текущий контроль успеваемости осуществляется в течение семестра, в ходе повседневной учебной работы по индивидуальной инициативе преподавателя.

Данный вид контроля стимулирует у студентов стремление к систематической самостоятельной работе по изучению дисциплины.

Специфика обучения в вузе, в отличие от обучения в школе состоит в том, что в вузе решающее значение приобретает самостоятельная работа как одна из форм организации учебно-воспитательного процесса. Внутренняя установка студента на самостоятельную работу делает его учебную и научную деятельность целеустремленным, активным и творческим процессом, насыщенным личностным смыслом обязательных достижений. Студент, пользуясь программой, основной и дополнительной литературой, сам организует процесс познания. В этой ситуации преподаватель лишь опосредованно управляет его деятельностью.

Самостоятельная работа способствует сознательному усвоению, углублению и расширению теоретических знаний; формируются необходимые профессиональные умения и навыки и совершенствуются имеющиеся; происходит более глубокое осмысление методов научного познания конкретной науки, овладение необходимыми умениями творческого познания;

Основными формами самостоятельной работы являются:

- конспектирование лекций и прочитанного источника;

- проработка материалов прослушанной лекции;

-самостоятельное изучение программных вопросов, указанных преподавателем на лекциях и выполнение домашних заданий;

- формулирование тезисов;

- составление аннотаций и написание рецензий;

- обзор и обобщение литературы по интересующему вопросу;

- изучение научной литературы;

- подготовка к семинарским занятиям, зачетам и экзаменам;

- подготовка и защита реферата, электронных презентаций.

Рекомендации по оцениванию устных ответов студентов на семинарских занятиях и выполнении практических заданий С целью контроля и подготовки студентов к изучению новой темы в начале каждого семинарского занятия преподавателем проводится индивидуальный или фронтальный устный опрос по выполненным заданиям предыдущей темы.

Критерии оценки:

– правильность ответа по содержанию задания (учитывается количество и характер ошибок при ответе);

– полнота и глубина ответа (учитывается количество усвоенных фактов, понятий и т.п.);

– сознательность ответа (учитывается понимание излагаемого материала);

– логика изложения материала (учитывается умение строить целостный, последовательный рассказ, грамотно пользоваться специальной терминологией);

– рациональность использованных приемов и способов решения поставленной учебной задачи (учитывается умение использовать наиболее прогрессивные и эффективные способы достижения цели);

– своевременность и эффективность использования наглядных пособий и технических средств при ответе (учитывается грамотно и с пользой применять наглядность и демонстрационный опыт при устном ответе);

– использование дополнительного материала (обязательное условие);

– рациональность использования времени, отведенного на задание (не одобряется затянутость выполнения задания, устного ответа во времени, с учетом индивидуальных особенностей студентов).

Оценка «5» ставится, если студент:



Pages:   || 2 |
Похожие работы:

«Содержание Раздел 1. Перечень планируемых результатов обучения по дисциплине соотнесенных с планируемыми результатами освоения «Статистика», образовательной программы..4 Раздел 2.Место дисциплины в структуре образовательной программы.5 Раздел 3. Объем дисциплины«Статистика» в зачетных единицах с указанием количества академических или астрономических часов, выделенных на контактную работу обучающихся с преподавателем (по видам учебных занятий) и на самостоятельную работу обучающихся..6 Раздел 4....»

«Содержание Раздел 1. Перечень планируемых результатов обучения по дисциплине, соотнесенных с планируемыми результатами освоения образовательной программы.. 1.1 Перечень планируемых результатов обучения по дисциплине.4 1.2 Планируемые результаты освоения образовательной программы. Раздел 2. Место дисциплины в структуре образовательной программы. Раздел 3. Объем дисциплины в зачетных единицах с указанием количества академических часов, выделенных на контактную работу обучающихся с преподавателем...»

«Содержание Раздел 1. Перечень планируемых результатов обучения по дисциплине«Финансовый анализ с применением программного продукта AuditExpert» соотнесенных с планируемыми результатами освоения образовательной программы..4 Раздел 2.Место дисциплины в структуре образовательной программы.5 Раздел 3. Объем дисциплины «Финансовый анализ с применением программного продукта AuditExpert» в зачетных единицах с указанием количества академических или астрономических часов, выделенных на контактную работу...»

«Содержание Перечень планируемых результатов обучения по Раздел 1. дисциплине, соотнесенных с планируемыми результатами освоения образовательной программы Место дисциплины в структуре образовательной Раздел 2. программы Объем дисциплины в зачетных единицах с указанием Раздел 3. количества академических или астрономических часов, выделенных на контактную работу обучающихся с преподавателем (по видам учебных занятий) и на самостоятельную работу обучающихся Содержание дисциплины, структурированное...»

«Содержание 1. Перечень планируемых результатов обучения по дисциплине соотнесенных с планируемыми результатами освоения образовательной программы..2. Место дисциплины в структуре образовательной программы.3. Объем дисциплины с указанием количества академических часов, выделенных на контактную работу обучающихся с преподавателем (по видам учебных занятий) и на самостоятельную работу обучающихся. 4. Содержание дисциплины, структурированное по темам с указанием отведенного на них количества...»

«Содержание Раздел 1. Перечень планируемых результатов обучения по дисциплине, соотнесенных с планируемыми результатами освоения образовательной программы Раздел 2. Место дисциплины в структуре образовательной программы.. 5 Раздел 3.Объем дисциплины в зачетных единицах с указанием количества академических или астрономических часов, выделенных на контактную работу обучающихся с преподавателем (по видам учебных занятий) и на самостоятельную работу обучающихся Раздел 4.Содержание дисциплины,...»

«МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ ПО ПРЕПОДАВАНИЮ ПРЕДМЕТА «ФИЗИКА. АСТРОНОМИЯ» В 2015-2016 УЧЕБНОМ ГОДУ В 2015-2016 учебном году преподавание физики и астрономии будет организовано в соответствии с Учебными планами для начального, гимназического и лицейского образования, утвержденных приказом Министерства просвещения Республики Молдова № 312 от 11 мая 2015 года и модернизированного куррикулума (2010 г).Общие цели и задачи учебной деятельности по преподаванию физики: Реализация модернизированного...»

«Содержание Раздел 1. Перечень планируемых результатов обучения по дисциплине, соотнесенных с планируемыми результатами освоения образовательной программы Раздел 2. Место дисциплины в структуре образовательной программы Раздел 3. Объем дисциплины в зачетных единицах с указанием количества академических или астрономических часов, выделенных на контактную работу обучающихся с преподавателем (по видам учебных занятий) и на самостоятельную работу обучающихся Раздел 4. Содержание дисциплины,...»

«Содержание Раздел 1. Перечень планируемых результатов обучения по дисциплине соотнесенных с планируемыми результатами освоения образовательной программы...4 Раздел 2. Место дисциплины в структуре образовательной программы.5 Раздел 3. Объем дисциплины в зачетных единицах с указанием количества академических или астрономических часов, выделенных на контактную работу обучающихся с преподавателем (по видам учебных занятий) и на самостоятельную работу обучающихся..5 Раздел 4. Содержание дисциплины,...»

«Содержание Перечень планируемых результатов обучения по дисциплине, Раздел 1. 4 соотнесенных с планируемыми результатами освоения образовательной программы Раздел 2. Место дисциплины в структуре образовательной программы 4 Раздел 3. Объем дисциплины в зачетных единицах с указанием количества академических или астрономических часов, выделенных на контактную работу обучающихся с 5 преподавателем (по видам учебных занятий) и на самостоятельную работу обучающихся Раздел 4. Содержание дисциплины,...»







 
2016 www.metodichka.x-pdf.ru - «Бесплатная электронная библиотека - Методички, методические указания, пособия»

Материалы этого сайта размещены для ознакомления, все права принадлежат их авторам.
Если Вы не согласны с тем, что Ваш материал размещён на этом сайте, пожалуйста, напишите нам, мы в течении 1-2 рабочих дней удалим его.